การแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมี วิธีแก้ปัญหาเคมี วิธีแก้ปัญหาสำเร็จรูป

วิธีการแก้ปัญหาทางเคมี

เมื่อแก้ไขปัญหา คุณต้องปฏิบัติตามกฎง่ายๆ บางประการ:

อ่านเงื่อนไขงานอย่างละเอียด
เขียนสิ่งที่ได้รับ
แปลงหน่วยหากจำเป็น ปริมาณทางกายภาพลงในหน่วย SI (อนุญาตให้ใช้บางหน่วยที่ไม่ใช่ระบบได้ เช่น ลิตร)
หากจำเป็น จดสมการปฏิกิริยาและจัดเรียงสัมประสิทธิ์
แก้ปัญหาโดยใช้แนวคิดเรื่องปริมาณของสาร ไม่ใช่วิธีการวาดสัดส่วน
เขียนคำตอบ.

เพื่อที่จะเตรียมความพร้อมสำหรับวิชาเคมีได้สำเร็จ คุณควรพิจารณาวิธีแก้ปัญหาที่ให้ไว้ในข้อความอย่างรอบคอบและแก้ไขในจำนวนที่เพียงพอด้วยตัวเองด้วย อยู่ระหว่างการแก้ปัญหาซึ่งจะเสริมหลักการทางทฤษฎีพื้นฐานของหลักสูตรเคมี จำเป็นต้องแก้ปัญหาตลอดเวลาในการเรียนวิชาเคมีและการเตรียมตัวสอบ

คุณสามารถใช้ปัญหาในหน้านี้หรือดาวน์โหลดชุดปัญหาและแบบฝึกหัดที่ดีพร้อมวิธีแก้ไขปัญหามาตรฐานและปัญหาที่ซับซ้อน (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ดาวน์โหลด

โมลมวลโมลาร์

มวลกรามคืออัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของสาร กล่าวคือ

ม(x) = ม(x)/ν(x), (1)

โดยที่ M(x) คือมวลโมลาร์ของสาร X, m(x) คือมวลของสาร X, ν(x) คือปริมาณของสาร X หน่วย SI ของมวลโมลาร์คือ กิโลกรัม/โมล แต่หน่วย g /mol มักใช้ หน่วยมวล – g, kg. หน่วย SI สำหรับปริมาณของสารคือโมล

ใดๆ ปัญหาเคมีได้รับการแก้ไขแล้วผ่านปริมาณของสาร คุณต้องจำสูตรพื้นฐาน:

ν(x) = ม.(x)/ M(x) = V(x)/V ม. = ไม่มี/N A , (2)

โดยที่ V(x) คือปริมาตรของสาร X(l) V m คือปริมาตรโมลของก๊าซ (l/mol) N คือจำนวนอนุภาค N A คือค่าคงที่ของ Avogadro

1. กำหนดมวลโซเดียมไอโอไดด์ NaI ปริมาณสาร 0.6 โมล

ที่ให้ไว้: ν(นาไอ)= 0.6 โมล

หา: ม(นาอิ) =?

สารละลาย- มวลโมลาร์ของโซเดียมไอโอไดด์คือ:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 กรัม/โมล

กำหนดมวลของ NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ก.

2. กำหนดปริมาณของสารโบรอนอะตอมที่บรรจุอยู่ในโซเดียมเตตระบอเรต นา 2 B 4 O 7 หนัก 40.4 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(นา 2 บี 4 โอ 7) = 40.4 ก.

หา: ν(B)=?

สารละลาย- มวลโมลาร์ของโซเดียมเตตร้าบอเรตคือ 202 กรัม/โมล กำหนดปริมาณของสาร Na 2 B 4 O 7:

ν(นา 2 B 4 O 7) = ม.(นา 2 B 4 O 7)/ M(นา 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 โมล

โปรดจำไว้ว่าโมเลกุลโซเดียมเตตระบอเรต 1 โมลประกอบด้วยอะตอมโซเดียม 2 โมล อะตอมโบรอน 4 โมล และอะตอมออกซิเจน 7 โมล (ดูสูตรโซเดียมเตตร้าบอเรต) ดังนั้นปริมาณของสารโบรอนอะตอมมิกจะเท่ากับ: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 โมล

การคำนวณโดยใช้สูตรทางเคมี เศษส่วนมวล

เศษส่วนมวลของสารคืออัตราส่วนของมวลของสารที่กำหนดในระบบต่อมวลของทั้งระบบ กล่าวคือ ω(X) =m(X)/m โดยที่ ω(X) คือเศษส่วนมวลของสาร X, m(X) คือมวลของสาร X, m คือมวลของทั้งระบบ เศษส่วนมวลเป็นปริมาณไร้มิติ จะแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์ ตัวอย่างเช่น เศษส่วนมวลของออกซิเจนอะตอมมิกคือ 0.42 หรือ 42% เช่น ω(O)=0.42. เศษส่วนมวลของอะตอมคลอรีนในโซเดียมคลอไรด์คือ 0.607 หรือ 60.7% เช่น ω(Cl)=0.607.

3. หาเศษส่วนมวลน้ำที่ตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O

สารละลาย: มวลโมลาร์ของ BaCl 2 · 2H 2 O คือ:

M(BaCl 2 · 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 กรัม/โมล

จากสูตร BaCl 2 · 2H 2 O ตามมาว่าแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต 1 โมลมี H 2 O 2 โมล จากนี้เราสามารถกำหนดมวลของน้ำที่มีอยู่ใน BaCl 2 2H 2 O:

ม.(H 2 O) = 2 18 = 36 ก.

เราพบเศษส่วนมวลของน้ำของการตกผลึกในแบเรียมคลอไรด์ไดไฮเดรต BaCl 2 2H 2 O

ω(H 2 O) = ม.(H 2 O)/ ม.(BaCl 2 · 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%

4.จากตัวอย่าง หินหนัก 25 กรัม บรรจุแร่อาร์เจนไทต์ Ag 2 S แยกเงินหนัก 5.4 กรัม หาเศษส่วนมวลอาร์เจนตินาในตัวอย่าง

ที่ให้ไว้: ม.(Ag)=5.4 ก.; ม. = 25 ก.

หา: ω(แอก 2 ส) =?

สารละลาย: เรากำหนดปริมาณของสารเงินที่พบในอาร์เจนไทต์: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 โมล

จากสูตร Ag 2 S จะได้ปริมาณสารอาร์เจนไทต์เท่ากับครึ่งหนึ่งของปริมาณสารเงิน กำหนดปริมาณของสารอาร์เจนไทต์:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 · 0.05 = 0.025 โมล

เราคำนวณมวลของอาร์เจนตินา:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0.025 · 248 = 6.2 กรัม

ตอนนี้เราหาเศษส่วนมวลของอาร์เจนไทต์ในตัวอย่างหินที่มีน้ำหนัก 25 กรัม

ω(Ag 2 S) = ม.(Ag 2 S)/ ม. = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%

ได้มาซึ่งสูตรผสม

5. หาสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบโพแทสเซียมกับแมงกานีสและออกซิเจนหากเศษส่วนมวลขององค์ประกอบในสารนี้คือ 24.7, 34.8 และ 40.5% ตามลำดับ

ที่ให้ไว้: ω(เค) =24.7%; ω(ล้าน) =34.8%; ω(O) =40.5%.

หา: สูตรของสารประกอบ

สารละลาย: สำหรับการคำนวณเราเลือกมวลของสารประกอบเท่ากับ 100 กรัมนั่นคือ m=100 กรัม มวลของโพแทสเซียม แมงกานีส และออกซิเจนจะเป็น:

ม. (K) = ม. ω(K); ม. (K) = 100 · 0.247 = 24.7 ก.;

ม. (Mn) = ม. ω(Mn); ม. (Mn) =100 0.348=34.8 ก.;

ม. (O) = ม. ω(O); ม.(O) = 100 0.405 = 40.5 ก.

เรากำหนดปริมาณของสารอะตอม โพแทสเซียม แมงกานีส และออกซิเจน:

ν(K)= ม.(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 โมล

ν(Mn)= ม.(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 โมล

ν(O)= ม.(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 โมล

เราพบอัตราส่วนของปริมาณของสาร:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5

การหารด้านขวาของค่าเท่ากันด้วยจำนวนที่น้อยกว่า (0.63) เราจะได้:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4

เพราะฉะนั้น, สูตรที่ง่ายที่สุดสารประกอบ KMnO 4

6. การเผาไหม้ของสาร 1.3 กรัมทำให้เกิดคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) 4.4 กรัม และน้ำ 0.9 กรัม ค้นหาสูตรโมเลกุลสารถ้าความหนาแน่นของไฮโดรเจนคือ 39

ที่ให้ไว้: m(ใน-va) =1.3 กรัม; ม.(CO 2)=4.4 ก.; ม.(H 2 O) = 0.9 ก.; ด H2 =39.

หา: สูตรของสาร

สารละลาย: สมมติว่าสารที่เรากำลังมองหานั้นมีคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจน เพราะว่า ในระหว่างการเผาไหม้จะเกิด CO 2 และ H 2 O จากนั้นจำเป็นต้องค้นหาปริมาณของสาร CO 2 และ H 2 O เพื่อกำหนดปริมาณของอะตอมคาร์บอนไฮโดรเจนและสารออกซิเจน

ν(CO 2) = ม.(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 โมล;

ν(H 2 O) = ม.(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 โมล

เรากำหนดปริมาณอะตอมคาร์บอนและสารไฮโดรเจน:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 โมล;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 · 0.05 = 0.1 โมล

ดังนั้นมวลของคาร์บอนและไฮโดรเจนจะเท่ากัน:

ม.(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 ก.;

ม.(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 ก.

เรากำหนดองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร:

ม.(ใน-วา) = ม.(C) + ม.(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ก.

ดังนั้นสารจึงประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น (ดูคำชี้แจงปัญหา) ให้เราพิจารณาน้ำหนักโมเลกุลตามเงื่อนไขที่กำหนด งานความหนาแน่นของไฮโดรเจนของสาร

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 กรัม/โมล

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

เมื่อหารด้านขวาของค่าเท่ากันด้วยเลข 0.1 เราจะได้:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

ให้เราหาจำนวนอะตอมของคาร์บอน (หรือไฮโดรเจน) เป็น "x" จากนั้นคูณ "x" ด้วยมวลอะตอมของคาร์บอนและไฮโดรเจนแล้วคูณผลรวมนี้กับมวลโมเลกุลของสารเราจะแก้สมการ:

12x + x = 78 ดังนั้น x = 6 ดังนั้น สูตรของสารคือ C 6 H 6 – เบนซีน

ปริมาตรโมลของก๊าซ กฎของก๊าซในอุดมคติ เศษส่วนของปริมาตร.

ปริมาตรโมลของก๊าซ เท่ากับอัตราส่วนปริมาตรของก๊าซต่อปริมาณของสารในก๊าซนี้เช่น

วี ม = วี(X)/ ν(x),

โดยที่ V m คือปริมาตรโมลของก๊าซ - ค่าคงที่สำหรับก๊าซใด ๆ ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด V(X) – ปริมาตรของก๊าซ X; ν(x) – ปริมาณของสารก๊าซ X ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซภายใต้สภาวะปกติ ( ความดันปกติ pH = 101,325 Pa พรีเมี่ยม 101.3 kPa และอุณหภูมิ Tn = 273.15 K พรีเมี่ยม 273 K) คือ V m = 22.4 ลิตร/โมล

ในการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับก๊าซ มักจำเป็นต้องเปลี่ยนจากสภาวะเหล่านี้เป็นสภาวะปกติหรือในทางกลับกัน ในกรณีนี้ จะสะดวกที่จะใช้สูตรต่อไปนี้จากกฎก๊าซรวมของ Boyle-Mariotte และ Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

โดยที่ p คือความดัน V – ปริมาตร; T - อุณหภูมิในระดับเคลวิน ดัชนี “n” หมายถึงสภาวะปกติ

องค์ประกอบของส่วนผสมของก๊าซมักแสดงโดยใช้เศษส่วนของปริมาตร - อัตราส่วนของปริมาตรของส่วนประกอบที่กำหนดต่อปริมาตรรวมของระบบเช่น

โดยที่ φ(X) คือเศษส่วนปริมาตรของส่วนประกอบ X; V(X) – ปริมาตรของส่วนประกอบ X; V คือปริมาตรของระบบ เศษส่วนของปริมาตรเป็นปริมาณไร้มิติ ซึ่งแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็นเปอร์เซ็นต์

7. อันไหน ปริมาณจะใช้เวลาที่อุณหภูมิ 20 o C และความดัน 250 kPa แอมโมเนียหนัก 51 กรัม?

ที่ให้ไว้: ม.(NH 3)=51 ก.; พี=250 กิโลปาสคาล; เสื้อ=20 o ซี

หา: วี(NH 3) =?

สารละลาย: กำหนดปริมาณสารแอมโมเนีย:

ν(NH 3) = ม.(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 โมล

ปริมาตรแอมโมเนียภายใต้สภาวะปกติคือ:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 ลิตร

เมื่อใช้สูตร (3) เราลดปริมาตรของแอมโมเนียให้อยู่ในสภาวะเหล่านี้ [อุณหภูมิ T = (273 +20) K = 293 K]:

พีเอ็นทีวีn (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 ลิตร

8. กำหนด ปริมาณซึ่งจะถูกครอบครองภายใต้สภาวะปกติโดยส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยไฮโดรเจน หนัก 1.4 กรัม และไนโตรเจน หนัก 5.6 กรัม

ที่ให้ไว้: ม.(ยังไม่มีข้อความ 2)=5.6 ก.; ม.(ส 2)=1.4; ดี.

หา: V(สารผสม)=?

สารละลาย: หาปริมาณของสารไฮโดรเจนและไนโตรเจน:

ν(N 2) = ม.(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 โมล

ν(H 2) = ม.(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 โมล

เนื่องจากภายใต้สภาวะปกติก๊าซเหล่านี้จะไม่ทำปฏิกิริยากัน ปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซจะเท่ากับผลรวมของปริมาตรของก๊าซ เช่น

V(สารผสม)=V(N 2) + V(H 2)=V ม. ν(N 2) + V ม. ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 ลิตร

การคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี

การคำนวณโดยใช้สมการทางเคมี (การคำนวณปริมาณสัมพันธ์) เป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวลของสาร อย่างไรก็ตาม ในกระบวนการทางเคมีจริง เนื่องจากปฏิกิริยาที่ไม่สมบูรณ์และการสูญเสียสารต่างๆ มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้มักจะน้อยกว่ามวลที่ควรก่อตัวตามกฎการอนุรักษ์มวลของสาร ผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (หรือเศษส่วนมวลของผลผลิต) คืออัตราส่วนซึ่งแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของมวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้รับจริงต่อมวลซึ่งควรสร้างขึ้นตามการคำนวณทางทฤษฎี เช่น

η = /ม.(X) (4)

โดยที่ η คือผลผลิตของผลิตภัณฑ์ %; m p (X) คือมวลของผลิตภัณฑ์ X ที่ได้รับในกระบวนการจริง ม.(X) – มวลที่คำนวณได้ของสาร X

ในงานเหล่านั้นที่ไม่ได้ระบุผลผลิตให้ถือว่าเป็นเชิงปริมาณ (เชิงทฤษฎี) เช่น η=100%.

9. ต้องเผาผลาญฟอสฟอรัสมากแค่ไหน? ที่จะได้รับฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์หนัก 7.1 กรัม?

ที่ให้ไว้: ม.(ป 2 โอ 5) = 7.1 ก.

หา: ม(P) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาการเผาไหม้ของฟอสฟอรัสและจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

กำหนดปริมาณของสาร P 2 O 5 ที่ทำให้เกิดปฏิกิริยา

ν(P 2 O 5) = ม.(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามนั้น ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) ดังนั้นปริมาณฟอสฟอรัสที่ต้องการในปฏิกิริยาจะเท่ากับ:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 · 0.05= 0.1 โมล

จากที่นี่เราจะพบมวลของฟอสฟอรัส:

ม.(P) = ν(P) M(P) = 0.1 · 31 = 3.1 ก.

10. แมกนีเซียมหนัก 6 กรัม และสังกะสีหนัก 6.5 กรัม ละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ปริมาณเท่าใดไฮโดรเจนที่วัดภายใต้สภาวะมาตรฐาน จะโดดเด่นในเวลาเดียวกัน?

ที่ให้ไว้: ม.(มก.)=6 ก.; ม.(สังกะสี)=6.5 ก.; ดี.

หา: วี(ส 2) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาระหว่างแมกนีเซียมและสังกะสีด้วย กรดไฮโดรคลอริกและจัดสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

สังกะสี + 2 HCl = สังกะสี 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

เรากำหนดปริมาณของแมกนีเซียมและสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก

ν(Mg) = ม.(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 โมล

ν(Zn) = ม.(Zn)/ M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามว่าปริมาณของโลหะและสารไฮโดรเจนเท่ากันนั่นคือ ν(มก.) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2) เรากำหนดปริมาณไฮโดรเจนที่เกิดจากปฏิกิริยาสองประการ:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 โมล

เราคำนวณปริมาตรของไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยา:

V(H 2) = V ม. ν(H 2) = 22.4 · 0.35 = 7.84 ลิตร

11. เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ปริมาณ 2.8 ลิตร (สภาวะปกติ) ถูกส่งผ่านสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต (II) ส่วนเกิน จะเกิดตะกอนที่มีน้ำหนัก 11.4 กรัม กำหนดทางออกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ที่ให้ไว้: V(H 2 S)=2.8 ลิตร; ม.(ตะกอน)= 11.4 กรัม; ดี.

หา: η =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนซัลไฟด์กับคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

เรากำหนดปริมาณไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะเป็นไปตามนั้น ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 mol ซึ่งหมายความว่าเราสามารถหามวลทางทฤษฎีของ CuS ได้

ม.(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 · 96 = 12 ก.

ตอนนี้เรากำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์โดยใช้สูตร (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%

12. อันไหน น้ำหนักแอมโมเนียมคลอไรด์เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนคลอไรด์ 7.3 กรัม กับแอมโมเนีย 5.1 กรัม? ก๊าซใดจะคงเหลือเกิน? กำหนดมวลของส่วนที่เกิน

ที่ให้ไว้: ม.(HCl)=7.3 ก.; ม.(NH 3)=5.1 ก.

หา: ม(NH 4 Cl) =? ม(ส่วนเกิน) =?

สารละลาย: เขียนสมการปฏิกิริยา

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

งานนี้เกี่ยวข้องกับ "ส่วนเกิน" และ "ข้อบกพร่อง" เราคำนวณปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์และแอมโมเนียและพิจารณาว่าก๊าซใดมีมากเกินไป

ν(HCl) = ม.(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 โมล;

ν(NH 3) = ม.(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 โมล

แอมโมเนียมีมากเกินไป ดังนั้นเราจึงคำนวณจากการขาดสารดังกล่าว เช่น สำหรับไฮโดรเจนคลอไรด์ จากสมการปฏิกิริยา จะได้ว่า ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 โมล กำหนดมวลของแอมโมเนียมคลอไรด์

ม.(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0.2 · 53.5 = 10.7 กรัม

เราได้พิจารณาแล้วว่าแอมโมเนียมีมากเกินไป (ในแง่ของปริมาณของสาร ส่วนเกินคือ 0.1 โมล) ลองคำนวณมวลของแอมโมเนียส่วนเกินกัน

ม.(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0.1 · 17 = 1.7 ก.

13. เทคนิคแคลเซียมคาร์ไบด์ที่มีน้ำหนัก 20 กรัมได้รับการบำบัดด้วยน้ำส่วนเกินเพื่อให้ได้อะเซทิลีนซึ่งเมื่อผ่านน้ำโบรมีนส่วนเกินจะเกิดเป็น 1,1,2,2-tetrabromoethane ที่มีน้ำหนัก 86.5 กรัม เศษส่วนมวล CaC 2 ในเทคนิคคาร์ไบด์

ที่ให้ไว้: ม = 20 ก.; ม.(ค 2 ชม 2 ห้องนอน 4) = 86.5 ก.

หา: ω(CaC 2) =?

สารละลาย: เราเขียนสมการปฏิสัมพันธ์ของแคลเซียมคาร์ไบด์กับน้ำและอะเซทิลีนกับน้ำโบรมีน และจัดเรียงสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 ห้องนอน 2 = C 2 H 2 ห้องนอน 4

จงหาปริมาณของสารเตตราโบรโมอีเทน

ν(C 2 H 2 Br 4) = ม.(C 2 H 2 Br 4)/ M(C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 โมล

จากสมการปฏิกิริยาจะได้ดังนี้ ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0.25 โมล จากที่นี่ เราจะพบมวลของแคลเซียมคาร์ไบด์บริสุทธิ์ (ไม่มีสิ่งเจือปน)

ม.(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 · 64 = 16 ก.

เรากำหนดเศษส่วนมวลของ CaC 2 ในเทคนิคคาร์ไบด์

ω(CaC 2) =ม.(CaC 2)/ม. = 16/20 = 0.8 = 80%

โซลูชั่น เศษส่วนมวลของส่วนประกอบของสารละลาย

14. กำมะถันหนัก 1.8 กรัม ละลายในเบนซีนมีปริมาตร 170 มล. มีความหนาแน่นของเบนซีน 0.88 กรัมต่อมิลลิลิตร กำหนด เศษส่วนมวลกำมะถันในสารละลาย

ที่ให้ไว้: V(ค 6 ชั่วโมง 6) = 170 มล.; ม.(S) = 1.8 ก.; ρ(C 6 C 6) = 0.88 กรัม/มิลลิลิตร

หา: ω(ส) =?

สารละลาย: หากต้องการหาเศษส่วนมวลของกำมะถันในสารละลาย จำเป็นต้องคำนวณมวลของสารละลาย กำหนดมวลของเบนซีน

ม.(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 ก.

หามวลรวมของสารละลาย

ม.(สารละลาย) = ม.(C 6 C 6) + ม.(S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ก.

มาคำนวณเศษส่วนมวลของกำมะถันกัน

ω(S) =ม(ส)/ม=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%

15. เหล็กซัลเฟต FeSO 4 · 7H 2 O น้ำหนัก 3.5 กรัม ละลายในน้ำน้ำหนัก 40 กรัม เศษส่วนมวลของเหล็ก (II) ซัลเฟตในการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น

ที่ให้ไว้: ม.(H 2 O)=40 ก.; ม.(เฟ SO 4 · 7H 2 O) = 3.5 ก.

หา: ω(เฟSO4) =?

สารละลาย: หามวลของ FeSO 4 ที่มีอยู่ใน FeSO 4 · 7H 2 O โดยคำนวณปริมาณของสาร FeSO 4 · 7H 2 O

ν(FeSO 4 · 7H 2 O)=m(FeSO 4 · 7H 2 O)/M(FeSO 4 · 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 โมล

จากสูตรของเหล็กซัลเฟตจะได้ดังนี้ ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 · 7H 2 O) = 0.0125 โมล ลองคำนวณมวลของ FeSO 4:

ม.(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0.0125 · 152 = 1.91 ก.

เมื่อพิจารณาว่ามวลของสารละลายประกอบด้วยมวลของเหล็กซัลเฟต (3.5 กรัม) และมวลของน้ำ (40 กรัม) เราจึงคำนวณเศษส่วนมวลของเหล็กซัลเฟตในสารละลาย

ω(เฟSO4) =ม(เฟSO4)/ม=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%

ปัญหาที่ต้องแก้ไขอย่างอิสระ

เมทิลไอโอไดด์ 50 กรัมในเฮกเซนสัมผัสกับโลหะโซเดียม และปล่อยก๊าซ 1.12 ลิตร โดยวัดภายใต้สภาวะปกติ หาเศษส่วนมวลของเมทิลไอโอไดด์ในสารละลาย คำตอบ: 28,4%.
แอลกอฮอล์บางชนิดถูกออกซิไดซ์ให้กลายเป็นกรดโมโนคาร์บอกซิลิก เมื่อเผากรดนี้ 13.2 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ การทำให้เป็นกลางโดยสมบูรณ์ต้องใช้สารละลาย KOH 192 มล. โดยมีเศษส่วนมวล 28% ความหนาแน่นของสารละลาย KOH คือ 1.25 กรัม/มิลลิลิตร กำหนดสูตรแอลกอฮอล์. คำตอบ: บิวทานอล.
ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาของทองแดง 9.52 กรัมกับสารละลายกรดไนตริก 81% 50 มิลลิลิตรที่มีความหนาแน่น 1.45 กรัม/มิลลิลิตร ถูกส่งผ่านสารละลาย NaOH 20% 150 มิลลิลิตรที่มีความหนาแน่น 1.22 กรัม/มิลลิลิตร กำหนดเศษส่วนมวลของสารที่ละลาย คำตอบ: 12.5% NaOH; นาโน 3 6.48% ; นาโน26% 5.26%
กำหนดปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาระหว่างการระเบิดของไนโตรกลีเซอรีน 10 กรัม คำตอบ: 7.15 ลิตร
ตัวอย่าง สารอินทรีย์น้ำหนัก 4.3 กรัม ถูกเผาด้วยออกซิเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ได้แก่ คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ที่มีปริมาตร 6.72 ลิตร (สภาวะปกติ) และน้ำที่มีมวล 6.3 กรัม ความหนาแน่นของไอของสารตั้งต้นเทียบกับไฮโดรเจนคือ 43 กำหนดสูตรของสาร คำตอบ: ค 6 ชม. 14.

เราได้พูดคุยถึงอัลกอริทึมทั่วไปสำหรับการแก้ปัญหาหมายเลข 35 (C5) ถึงเวลาดูตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจงและเสนอตัวเลือกปัญหาให้คุณแก้ไขด้วยตัวเอง

ตัวอย่างที่ 2- การเติมไฮโดรเจนโดยสมบูรณ์ของอัลไคน์ 5.4 กรัมต้องใช้ไฮโดรเจน 4.48 ลิตร (n.s.) จงหาสูตรโมเลกุลของอัลไคน์นี้

สารละลาย- เราจะดำเนินการตามแผนทั่วไป ปล่อยให้โมเลกุลของอัลไคน์ที่ไม่รู้จักมีอะตอมของคาร์บอน n ตัว สูตรทั่วไปของซีรีย์คล้ายคลึงกัน C n H 2n-2 การไฮโดรจิเนชันของอัลคีนเกิดขึ้นตามสมการ:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2

ปริมาณไฮโดรเจนที่ทำปฏิกิริยาหาได้จากสูตร n = V/Vm ในกรณีนี้ n = 4.48/22.4 = 0.2 โมล

สมการแสดงว่าอัลไคน์ 1 โมลบวกไฮโดรเจน 2 โมล (จำได้ว่าในคำชี้แจงปัญหาที่เรากำลังพูดถึง สมบูรณ์ไฮโดรจิเนชัน) ดังนั้น n(C n H 2n-2) = 0.1 โมล

จากมวลและปริมาณของอัลไคน์ เราจะพบมวลโมลาร์ของมัน: M(C n H 2n-2) = m(มวล)/n(ปริมาณ) = 5.4/0.1 = 54 (กรัม/โมล)

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของอัลไคน์คือผลรวมของมวลอะตอม n ของคาร์บอนและมวลอะตอมของไฮโดรเจน 2n-2 เราได้รับสมการ:

12n + 2n - 2 = 54

มาตัดสินใจกัน สมการเชิงเส้นเราได้รับ: n = 4 สูตรอัลไคน์: C 4 H 6 .

คำตอบ: ค 4 H 6 .

ฉันอยากจะดึงความสนใจไปที่จุดสำคัญจุดหนึ่ง: สูตรโมเลกุล C 4 H 6 สอดคล้องกับไอโซเมอร์หลายตัวรวมถึงอัลคีนสองตัว (บิวติน-1 และบิวติน-2) จากปัญหาเหล่านี้ เราจะไม่สามารถสร้างสูตรโครงสร้างของสารที่กำลังศึกษาได้อย่างชัดเจน อย่างไรก็ตาม ในกรณีนี้ก็ไม่จำเป็น!

ตัวอย่างที่ 3- เมื่อไซโคลอัลเคนที่ไม่รู้จักจำนวน 112 ลิตร (n.a.) ถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกิน จะเกิด CO 2 จำนวน 336 ลิตร สร้างสูตรโครงสร้างของไซโคลอัลเคน

สารละลาย- สูตรทั่วไปของอนุกรมไซโคลอัลเคนที่คล้ายคลึงกัน: C n H 2n ด้วยการเผาไหม้ของไซโคลอัลเคนโดยสมบูรณ์ เช่นเดียวกับการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอน คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำก็จะเกิดขึ้น:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O

โปรดทราบ: ค่าสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาในกรณีนี้ขึ้นอยู่กับ n!

ในระหว่างปฏิกิริยา จะเกิด 336/22.4 = 15 โมล คาร์บอนไดออกไซด์- 112/22.4 = ไฮโดรคาร์บอน 5 โมลเข้าสู่ปฏิกิริยา

เหตุผลเพิ่มเติมนั้นชัดเจน: หาก CO 2 15 โมลเกิดขึ้นต่อไซโคลอัลเคน 5 โมล ดังนั้น คาร์บอนไดออกไซด์ 15 โมเลกุลจะเกิดขึ้นต่อไฮโดรคาร์บอน 5 โมเลกุล กล่าวคือ โมเลกุลไซโคลอัลเคนหนึ่งโมเลกุลจะผลิต CO 2 โมเลกุล 3 โมเลกุล เนื่องจากแต่ละโมเลกุลของคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) มีอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอม เราจึงสามารถสรุปได้ว่า: โมเลกุลไซโคลอัลเคนหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน 3 อะตอม

สรุป: n = 3 สูตรไซโคลอัลเคน - C 3 H 6

อย่างที่คุณเห็นวิธีแก้ปัญหานี้ไม่ "พอดี" กับอัลกอริทึมทั่วไป เราไม่ได้มองหามวลโมลาร์ของสารประกอบที่นี่ และไม่ได้สร้างสมการใดๆ ขึ้นมาด้วย โดย เกณฑ์ที่เป็นทางการตัวอย่างนี้ไม่คล้ายกับปัญหา C5 มาตรฐาน แต่ฉันได้เน้นย้ำไปแล้วข้างต้นว่าสิ่งสำคัญคือไม่ต้องจดจำอัลกอริทึม แต่ต้องเข้าใจความหมายของการกระทำที่กำลังดำเนินการอยู่ หากคุณเข้าใจความหมาย คุณจะสามารถทำการเปลี่ยนแปลงการสอบ Unified State ได้ด้วยตัวเอง โครงการทั่วไปให้เลือกแนวทางการแก้ปัญหาที่สมเหตุสมผลที่สุด

มี "สิ่งที่แปลก" อีกประการหนึ่งในตัวอย่างนี้: จำเป็นต้องค้นหาไม่เพียงแต่โมเลกุลเท่านั้น แต่ยังต้องค้นหาสูตรโครงสร้างของสารประกอบด้วย ในงานก่อนหน้านี้เราไม่สามารถทำเช่นนี้ได้ แต่ใน ในตัวอย่างนี้- โปรด! ความจริงก็คือสูตร C 3 H 6 สอดคล้องกับไอโซเมอร์เพียงตัวเดียว - ไซโคลโพรเพน

คำตอบ: ไซโคลโพรเพน

ตัวอย่างที่ 4- อัลดีไฮด์อิ่มตัว 116 กรัมถูกให้ความร้อนเป็นเวลานานด้วยสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ ปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดโลหะเงิน 432 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของอัลดีไฮด์

สารละลาย- สูตรทั่วไปของอนุกรมอัลดีไฮด์อิ่มตัวที่คล้ายคลึงกันคือ: C n H 2n+1 COH อัลดีไฮด์สามารถออกซิไดซ์เป็นกรดคาร์บอกซิลิกได้ง่ายโดยเฉพาะภายใต้การกระทำของสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์:

C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag

บันทึก. ในความเป็นจริง ปฏิกิริยานี้อธิบายได้ด้วยสมการที่ซับซ้อนกว่า เมื่อเติม Ag 2 O ลงไป สารละลายที่เป็นน้ำแอมโมเนียซึ่งเป็นสารประกอบเชิงซ้อน OH เกิดขึ้น - ไดแอมมีนซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ เป็นสารประกอบนี้ที่ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ ในระหว่างปฏิกิริยาจะเกิดเกลือแอมโมเนียมของกรดคาร์บอกซิลิก:

C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O

อื่น จุดสำคัญ- การออกซิเดชันของฟอร์มาลดีไฮด์ (HCOH) ไม่ได้อธิบายไว้ในสมการที่กำหนด เมื่อ HCOH ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ จะปล่อย Ag 4 โมลต่ออัลดีไฮด์ 1 โมล:

NHCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag

ระวังเมื่อแก้ไขปัญหาที่เกี่ยวข้องกับการเกิดออกซิเดชันของสารประกอบคาร์บอนิล!

กลับไปที่ตัวอย่างของเรา ขึ้นอยู่กับมวลของเงินที่ปล่อยออกมา คุณสามารถหาปริมาณของโลหะนี้ได้: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol) ตามสมการ เงินจะเกิดขึ้น 2 โมลต่ออัลดีไฮด์ 1 โมล ดังนั้น n(อัลดีไฮด์) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 โมล

มวลโมลาร์ของอัลดีไฮด์ = 116/2 = 58 กรัม/โมล ลองทำตามขั้นตอนต่อไปด้วยตัวเอง: คุณต้องสร้างสมการ แก้สมการ และหาข้อสรุป

คำตอบ: C 2 H 5 COH.

ตัวอย่างที่ 5- เมื่อเอมีนหลักจำนวน 3.1 กรัมทำปฏิกิริยากับ ปริมาณที่เพียงพอ HBr ให้เกลือ 11.2 กรัม กำหนดสูตรของเอมีน.

สารละลาย- เอมีนปฐมภูมิ (C n H 2n + 1 NH 2) เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดจะเกิดเป็นเกลืออัลคิลแอมโมเนียม:

С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .

น่าเสียดายที่ขึ้นอยู่กับมวลของเอมีนและเกลือที่เกิดขึ้น เราจะไม่สามารถหาปริมาณของพวกมันได้ (เนื่องจากไม่ทราบมวลโมลาร์) ลองใช้เส้นทางอื่น ขอให้เราจำกฎการอนุรักษ์มวล: m(เอมีน) + ม.(HBr) = ม.(เกลือ) ดังนั้น ม.(HBr) = ม.(เกลือ) - ม.(เอมีน) = 11.2 - 3.1 = 8.1

โปรดใส่ใจกับเทคนิคนี้ซึ่งมักใช้ในการแก้ C 5 แม้ว่ามวลของรีเอเจนต์จะไม่ได้ระบุอย่างชัดเจนในข้อความปัญหา คุณก็สามารถลองค้นหาได้จากมวลของสารประกอบอื่นๆ ได้

ดังนั้นเราจึงกลับมาสู่เส้นทางเดิมด้วยอัลกอริธึมมาตรฐาน จากมวลของไฮโดรเจนโบรไมด์ เราจะหาปริมาณได้ n(HBr) = n(เอมีน), M(เอมีน) = 31 กรัม/โมล

คำตอบ: CH 3 NH 2 .

ตัวอย่างที่ 6- อัลคีน X จำนวนหนึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับคลอรีนส่วนเกินจะเกิดไดคลอไรด์ 11.3 กรัม และเมื่อทำปฏิกิริยากับโบรมีนมากเกินไปจะเกิดไดโบรไมด์ 20.2 กรัม กำหนดสูตรโมเลกุลของ X

สารละลาย- อัลคีนเติมคลอรีนและโบรมีนเพื่อสร้างอนุพันธ์ของไดฮาโลเจน:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2

ในปัญหานี้ การพยายามค้นหาปริมาณไดคลอไรด์หรือไดโบรไมด์ (ไม่ทราบมวลโมลาร์) หรือปริมาณคลอรีนหรือโบรมีน (ไม่ทราบมวล) จึงไม่มีประโยชน์

เราใช้เทคนิคที่ไม่ได้มาตรฐานอย่างหนึ่ง มวลโมลาร์ของ C n H 2n Cl 2 คือ 12n + 2n + 71 = 14n + 71 M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160

ทราบมวลของไดเฮไลด์ด้วย คุณสามารถหาปริมาณของสารที่ได้รับ: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71) n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160)

ตามธรรมเนียม ปริมาณไดคลอไรด์จะเท่ากับปริมาณไดโบรไมด์ ข้อเท็จจริงนี้ช่วยให้เราสร้างสมการได้: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160)

สมการนี้มีคำตอบเฉพาะ: n = 3

คำตอบ: ค 3 ฮ 6

ในส่วนสุดท้าย ฉันขอเสนอปัญหาประเภท C5 ให้คุณเลือก ที่มีความซับซ้อนต่างกันไป- พยายามแก้ปัญหาด้วยตัวเอง - มันจะเป็นการฝึกอบรมที่ยอดเยี่ยมก่อนที่จะทำการสอบ Unified State ในวิชาเคมี!

การพัฒนาบทเรียน (บันทึกบทเรียน)

ความสนใจ! การดูแลไซต์ไม่รับผิดชอบต่อเนื้อหา การพัฒนาระเบียบวิธีรวมถึงการปฏิบัติตามการพัฒนามาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลาง

ข้อสอบข้อที่ 21 วัสดุโอจีอีในวิชาเคมีเป็นปัญหาเกี่ยวกับสมการของปฏิกิริยาเคมี ข้อกำหนดของวัสดุการวัดการควบคุมสำหรับการสอบหลักในวิชาเคมีในปี 2561 ระบุทักษะต่อไปนี้ที่จะทดสอบและวิธีการดำเนินการเมื่อปฏิบัติงานนี้: « การคำนวณเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย การคำนวณปริมาณของสาร มวล หรือปริมาตรของสารจากปริมาณของสาร มวล หรือปริมาตรของสารตัวใดตัวหนึ่งหรือผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา” วิเคราะห์ผลงานสาธิตและงานต่างๆ เปิดธนาคารช่วยให้เราสามารถระบุงานสามประเภทที่ใช้ในข้อสอบได้ ในการเตรียมตัวสำหรับ OGE ฉันจะแก้ตัวอย่างปัญหาแต่ละประเภทกับนักเรียนและเสนองานที่คล้ายกันซึ่งเลือกจากธนาคารเปิดสำหรับการแก้ปัญหาโดยอิสระ เมื่อแก้ปัญหาสมการปฏิกิริยาเคมี ฉันใช้อัลกอริทึมที่นำเสนอในตำราเคมีเกรด 8 โดย O.S. Gabrielyan

1 ประเภท

ให้มวลของสารละลายของผลิตภัณฑ์หรือหนึ่งในวัสดุเริ่มต้นของปฏิกิริยา คำนวณมวล (ปริมาตร) ของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา

1 การกระทำ:เราคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์หรือหนึ่งในวัสดุเริ่มต้นของปฏิกิริยา

การดำเนินการ 2:เราคำนวณมวลหรือปริมาตรของสารตั้งต้นโดยใช้อัลกอริทึม

งานตัวอย่าง:ถึง สารละลายอลูมิเนียมคลอไรด์มีน้ำหนัก 53.2 กรัมและเศษส่วนมวล 5% เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตส่วนเกิน คำนวณมวลของตะกอนที่เกิดขึ้น

การวิเคราะห์วิธีแก้ปัญหา

ถึง สารละลายอลูมิเนียมซัลเฟตที่มีน้ำหนัก 34.2 กรัมและเศษส่วนมวล 10% เติมสารละลายแบเรียมไนเตรตส่วนเกิน คำนวณมวลของตะกอนที่เกิดขึ้น
คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ หนัก 324 กรัม สารละลายแคลเซียมไบคาร์บอเนตที่มีเศษส่วนมวล 1% คำนวณปริมาตรของก๊าซที่ทำปฏิกิริยา

มุมมองที่ 2

ให้มวลของสารละลายของสารหรือผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา คำนวณเศษส่วนมวลของสารหรือผลปฏิกิริยา

1 การกระทำ:เมื่อใช้อัลกอริธึม เราจะคำนวณมวลของสารตั้งต้น (ผลิตภัณฑ์) ของปฏิกิริยา เราไม่ใส่ใจกับมวลของสารละลาย

การดำเนินการ 2:เรารู้มวลของสารตั้งต้น (ผลิตภัณฑ์) - เราพบมันตั้งแต่ขั้นตอนแรก เรารู้มวลของสารละลาย - ให้มาในสภาวะ การหาเศษส่วนมวล

งานตัวอย่าง: 73 ก สารละลายกรดไฮโดรคลอริกผสมกับแคลเซียมคาร์บอเนตส่วนหนึ่ง ในกรณีนี้ปล่อยก๊าซออกมา 0.896 ลิตร คำนวณเศษส่วนมวลของต้นฉบับ สารละลายกรดไฮโดรคลอริก

การวิเคราะห์วิธีแก้ปัญหา

2. ω = ม.(ใน-วา)/ม.(สารละลาย) · 100%

ω = 2.92/73 100= 4%

ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ

ถึง 200 ก สารละลายเติมแคลเซียมคลอไรด์ สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตจนฝนหยุด มวลของตะกอนคือ 12.0 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของแคลเซียมคลอไรด์ในสารละลายเดิม (นำมวลอะตอมสัมพัทธ์ของคลอรีนเป็น 35.5)
หลังจากผ่านคาร์บอนไดออกไซด์ 4.4 กรัม ผ่าน 320 กรัม สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้ได้สารละลายเกลือปานกลาง คำนวณเศษส่วนมวลของอัลคาไลในสารละลาย

ประเภทที่ 3

ให้เศษส่วนมวลของสารละลายของสารตั้งต้น หามวลของสารตั้งต้น.

1 การกระทำ- ใช้อัลกอริธึมหามวลของสารตั้งต้น

2 การกระทำ- เรารู้มวลของสารตั้งต้น (จากการกระทำครั้งแรก) เรารู้เศษส่วนมวล (จากเงื่อนไข) หามวลของสารละลาย.

งานตัวอย่าง: เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ส่วนเกินลงในสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่มีเศษส่วนมวล 6% จึงเกิดตะกอนหนัก 9.85 กรัม หามวลของสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตตั้งต้น.

การวิเคราะห์วิธีแก้ปัญหา

2. ω = ม.(ใน-วา)/ม.(สารละลาย) · 100%

ม.(สารละลาย) = 6.9/6 ▪100% = 115 ก.

ปัญหาที่ต้องแก้ไขอย่างอิสระ

หลังจากผ่านแอมโมเนีย 11.2 ลิตร (N.S.) ผ่านสารละลายกรดซัลฟิวริก 10% จะได้สารละลายเกลือปานกลาง หามวลของสารละลายกรดซัลฟิวริกตั้งต้น
เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ 4.48 ลิตร (n.s.) ถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่มีเศษส่วนมวล 12% จะเกิดแบเรียมคาร์บอเนตขึ้น คำนวณมวลของสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ตั้งต้น

อัลกอริทึมในการแก้ปัญหาโดยใช้สมการปฏิกิริยาเคมี

คำอธิบายโดยย่อเกี่ยวกับเงื่อนไขของปัญหา
การเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี
การเขียนปริมาณที่ทราบและไม่ทราบเหนือสูตรของสาร
เขียนปริมาณตามสูตรของสาร มวลฟันกรามและมวล (หรือปริมาตรและปริมาตรโมลาร์) ของสาร
การวาดและการแก้สัดส่วน
การบันทึกการตอบสนองต่องาน