ไฮดรอกไซด์ บริเวณ คุณสมบัติทางเคมีและวิธีการเตรียม คุณสมบัติทางเคมีของกรด เบส เกลือ

3. ไฮดรอกไซด์

ในบรรดาสารประกอบหลายองค์ประกอบ กลุ่มที่สำคัญคือไฮดรอกไซด์ บางส่วนแสดงคุณสมบัติของเบส (ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) - NaOH, Ba(OH ) 2 เป็นต้น; บางชนิดแสดงคุณสมบัติของกรด (กรดไฮดรอกไซด์) - HNO3,H3PO4 และอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ที่สามารถแสดงทั้งคุณสมบัติของเบสและคุณสมบัติของกรดได้ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข -สังกะสี (OH) 2, อัล (OH) 3 เป็นต้น

3.1. การจำแนกประเภท การเตรียม และสมบัติของเบส

จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เบส (ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) คือสารที่แยกตัวออกจากสารละลายเพื่อสร้างไอออนไฮดรอกไซด์ OH - .

ตามระบบการตั้งชื่อสมัยใหม่มักเรียกว่าไฮดรอกไซด์ขององค์ประกอบซึ่งระบุความจุขององค์ประกอบหากจำเป็น (ในเลขโรมันในวงเล็บ): KOH - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ,แคลเซียมไฮดรอกไซด์แคลิฟอร์เนีย(OH ) 2, โครเมียมไฮดรอกไซด์ ( II)-Cr(OH ) 2, โครเมียมไฮดรอกไซด์ ( III) - Cr (OH) 3.

โลหะไฮดรอกไซด์ มักจะแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ละลายน้ำได้(เกิดจากโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba จึงเรียกว่าด่าง) และ ไม่ละลายในน้ำ- ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพวกเขาก็คือความเข้มข้นของไอออน OH - ในสารละลายอัลคาไลค่อนข้างสูง แต่สำหรับเบสที่ไม่ละลายน้ำนั้นจะถูกกำหนดโดยความสามารถในการละลายของสารและมักจะมีขนาดเล็กมาก อย่างไรก็ตาม ไอออน OH มีความเข้มข้นสมดุลเล็กน้อย - แม้ในสารละลายของฐานที่ไม่ละลายน้ำก็ยังพิจารณาคุณสมบัติของสารประกอบประเภทนี้

ตามจำนวนหมู่ไฮดรอกซิล (ความเป็นกรด) ซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดได้ มีความโดดเด่น:

เบสโมโนแอซิด -เกาะ, NaOH;

เบสไดแอซิด -เฟ (OH) 2, บา (OH) 2;

เบสไตรแอซิด -อัล (OH) 3, เฟ (OH) 3

รับบริเวณ

1. วิธีการทั่วไปในการเตรียมฐานคือปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนซึ่งสามารถรับทั้งฐานที่ไม่ละลายน้ำและละลายได้:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + บา(OH) 2 = 2KOH + BaCO3↓ .

เมื่อได้เบสที่ละลายได้ด้วยวิธีนี้ เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน

เมื่อเตรียมเบสที่ไม่ละลายน้ำด้วยคุณสมบัติแอมโฟเทอริก ควรหลีกเลี่ยงอัลคาไลส่วนเกิน เนื่องจากอาจเกิดการละลายของเบสแอมโฟเทอริกได้ เช่น

AlCl 3 + 3KOH = อัล(OH) 3 + 3KCl,

อัล(OH) 3 + KOH = K

ในกรณีเช่นนี้ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์จะใช้เพื่อให้ได้ไฮดรอกไซด์ ซึ่งแอมโฟเทอริกออกไซด์ไม่ละลาย:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = อัล(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ไฮดรอกไซด์ของเงินและปรอทสลายตัวได้ง่ายมากจนเมื่อพยายามที่จะได้มาโดยการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยา ออกไซด์จะตกตะกอนแทนไฮดรอกไซด์:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

2. อัลคาไลในเทคโนโลยีมักจะได้มาจากการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคลอไรด์ที่เป็นน้ำ:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

(ปฏิกิริยาอิเล็กโทรไลซิสทั้งหมด)

อัลคาไลยังสามารถได้รับโดยการทำปฏิกิริยาโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทหรือออกไซด์ของพวกมันกับน้ำ:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2

ซีอาร์โอ + เอช 2 โอ = ซีเนียร์ (OH) 2

คุณสมบัติทางเคมีของเบส

1. เบสทั้งหมดที่ไม่ละลายในน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นออกไซด์:

2 เฟ (OH) 3 = เฟ 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O

2. ปฏิกิริยาที่เป็นลักษณะเฉพาะที่สุดของเบสคือปฏิกิริยากับกรด - ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ทั้งอัลคาไลและเบสที่ไม่ละลายน้ำเข้าไป:

NaOH + HNO 3 = นาNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O

3. อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + อัล 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O

4. เบสสามารถทำปฏิกิริยากับเกลือที่เป็นกรดได้:

2NaHSO 3 + 2KOH = นา 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + นา 2 SO 4 + 2H 2 O

5. มีความจำเป็นต้องเน้นเป็นพิเศษถึงความสามารถของสารละลายอัลคาไลในการทำปฏิกิริยากับอโลหะบางชนิด (ฮาโลเจน, ซัลเฟอร์, ฟอสฟอรัสขาว, ซิลิคอน):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (ในที่เย็น)

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (เมื่อได้รับความร้อน)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = นา 2 SiO 3 + 2H 2.

6. นอกจากนี้สารละลายอัลคาลิสเข้มข้นเมื่อถูกความร้อนก็สามารถละลายโลหะบางชนิดได้ (สารประกอบซึ่งมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

สังกะสี + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

สารละลายอัลคาไลน์มีค่า pH> 7 (สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง) เปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ (สารลิตมัส - น้ำเงิน, ฟีนอล์ฟทาลีน - สีม่วง)

เอ็มวี Andryukhova, L.N. โบโรดินา

เบส, แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

เบสเป็นสารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล (-OH) หนึ่งกลุ่มขึ้นไป สูตรทั่วไปคือ Me +y (OH) y โดยที่ y คือจำนวนหมู่ไฮดรอกโซเท่ากับสถานะออกซิเดชันของโลหะ Me ตารางแสดงการจำแนกฐานต่างๆ

คุณสมบัติของโลหะอัลคาไล ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล และอัลคาไลน์เอิร์ธ

1. สารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำจะมีลักษณะเป็นสบู่เมื่อสัมผัสและเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้: สารสีน้ำเงิน - สีน้ำเงิน, ฟีนอลธาทาลีน - สีแดงเข้ม

2. สารละลายที่เป็นน้ำแยกออกจากกัน:

3. ทำปฏิกิริยากับกรดเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน:

เบสโพลีแอซิดสามารถให้เกลือปานกลางและเบสได้:

4. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรดและเป็นกรดขึ้นอยู่กับพื้นฐานของกรดที่สอดคล้องกับออกไซด์นี้:

5. ทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์:

ก) ฟิวชั่น:

b) ในการแก้ปัญหา:

6. ทำปฏิกิริยากับเกลือที่ละลายน้ำได้หากมีการตกตะกอนหรือก๊าซเกิดขึ้น:

เบสที่ไม่ละลายน้ำ (Cr(OH) 2, Mn(OH) 2 ฯลฯ) ทำปฏิกิริยากับกรดและสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

สารประกอบแอมโฟเทอริกเป็นสารประกอบที่สามารถเป็นได้ทั้งผู้บริจาคไฮโดรเจนไอออนบวกและมีคุณสมบัติเป็นกรด ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับสภาวะ และผู้ยอมรับของพวกมัน กล่าวคือ มีคุณสมบัติพื้นฐาน

คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบแอมโฟเทอริก

1. เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดแก่จะมีคุณสมบัติพื้นฐาน:

สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O

2. การทำปฏิกิริยากับด่าง - เบสแก่จะมีคุณสมบัติเป็นกรด:

สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2 ( เกลือเชิงซ้อน)

อัล(OH) 3 + NaOH = นา ( เกลือเชิงซ้อน)

สารประกอบเชิงซ้อนคือสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์อย่างน้อยหนึ่งพันธะเกิดขึ้นจากกลไกของผู้บริจาคและผู้รับ

วิธีการทั่วไปในการเตรียมฐานขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งสามารถรับทั้งเบสที่ไม่ละลายน้ำและเบสที่ละลายน้ำได้

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + บา(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓

เมื่อได้เบสที่ละลายได้ด้วยวิธีนี้ เกลือที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน

เมื่อเตรียมเบสที่ไม่ละลายน้ำด้วยคุณสมบัติแอมโฟเทอริก ควรหลีกเลี่ยงอัลคาไลส่วนเกิน เนื่องจากอาจเกิดการละลายของเบสแอมโฟเทอริกได้ เช่น:

AlCl 3 + 4KOH = K[อัล(OH) 4 ] + 3KCl

ในกรณีเช่นนี้ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์จะใช้เพื่อให้ได้ไฮดรอกไซด์ ซึ่งแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะไม่ละลาย:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = อัล(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ไฮดรอกไซด์ของเงินและปรอทสลายตัวได้ง่ายมากจนเมื่อพยายามที่จะได้มาโดยการแลกเปลี่ยนปฏิกิริยา ออกไซด์จะตกตะกอนแทนไฮดรอกไซด์:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3

ในอุตสาหกรรม อัลคาไลมักจะได้มาจากการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายคลอไรด์ที่เป็นน้ำ

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

อัลคาไลยังสามารถได้รับโดยการทำปฏิกิริยาโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทหรือออกไซด์ของพวกมันกับน้ำ

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2

ซีอาร์โอ + เอช 2 โอ = ซีเนียร์(OH) 2

กรด

กรดเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกากที่เป็นกรด ภายใต้สภาวะปกติกรดอาจเป็นของแข็ง (ฟอสฟอริก H 3 PO 4; ซิลิคอน H 2 SiO 3) และของเหลว (ในรูปแบบบริสุทธิ์ กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 จะเป็นของเหลว)

ก๊าซเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl, ไฮโดรเจนโบรไมด์ HBr, ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S ก่อให้เกิดกรดที่สอดคล้องกันในสารละลายที่เป็นน้ำ จำนวนไฮโดรเจนไอออนที่เกิดจากโมเลกุลของกรดแต่ละโมเลกุลในระหว่างการแยกตัวจะกำหนดประจุของกรดที่ตกค้าง (ประจุลบ) และความเป็นพื้นฐานของกรด

ตาม ทฤษฎีโปรโตไลติกของกรดและเบสเสนอพร้อมกันโดยนักเคมีชาวเดนมาร์ก Brønsted และนักเคมีชาวอังกฤษ Lowry กรดก็คือสาร แยกออกด้วยปฏิกิริยานี้ โปรตอนก พื้นฐาน-เป็นสารที่สามารถ ยอมรับโปรตอน

กรด → เบส + H +

จากแนวคิดดังกล่าวก็ชัดเจน คุณสมบัติพื้นฐานของแอมโมเนียซึ่งเนื่องจากมีคู่อิเล็กตรอนตัวเดียวอยู่ที่อะตอมไนโตรเจน จึงรับโปรตอนได้อย่างมีประสิทธิภาพเมื่อมีปฏิกิริยากับกรด ทำให้เกิดแอมโมเนียมไอออนผ่านพันธะระหว่างผู้บริจาคกับตัวรับ

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —

กรดเบส กรดเบส

คำจำกัดความทั่วไปของกรดและเบสเสนอโดยนักเคมีชาวอเมริกัน G. Lewis เขาแนะนำว่าปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสนั้นสมบูรณ์ ไม่จำเป็นต้องเกิดขึ้นกับการถ่ายโอนโปรโตนในการหาค่ากรดและเบสของลูอิส มีบทบาทสำคัญในปฏิกิริยาเคมี คู่อิเล็กตรอน

เรียกว่าแคตไอออน แอนไอออน หรือโมเลกุลเป็นกลางที่สามารถรับอิเล็กตรอนได้ตั้งแต่หนึ่งคู่ขึ้นไป กรดลูอิส

ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียมฟลูออไรด์ AlF 3 เป็นกรด เนื่องจากสามารถรับคู่อิเล็กตรอนได้เมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย

อัลเอฟ 3 + :NH 3 ⇆ :

แคตไอออน แอนไอออน หรือโมเลกุลที่เป็นกลางที่สามารถบริจาคคู่อิเล็กตรอนได้เรียกว่า ลูอิสเบส (แอมโมเนียเป็นเบส)

คำจำกัดความของลูอิสครอบคลุมกระบวนการกรด-เบสทั้งหมดที่พิจารณาโดยทฤษฎีที่เสนอก่อนหน้านี้ ตารางเปรียบเทียบคำจำกัดความของกรดและเบสที่ใช้อยู่ในปัจจุบัน

ศัพท์เฉพาะของกรด

เนื่องจากมีคำจำกัดความของกรดที่แตกต่างกัน การจำแนกประเภทและการตั้งชื่อจึงค่อนข้างจะเป็นไปตามอำเภอใจ

ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถกำจัดได้ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดจะถูกแบ่งออกเป็น โมโนเบสิก(เช่น HF, HNO 2) พื้นฐาน(เอช 2 โค 3, เอช 2 เอส 4) และ ชนเผ่า(ฮ 3 ป 4)

ตามองค์ประกอบของกรดจะแบ่งออกเป็น ปราศจากออกซิเจน(HCl, H 2 S) และ ที่ประกอบด้วยออกซิเจน(HClO 4, HNO 3)

โดยปกติ ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนมาจากชื่อของอโลหะโดยมีคำลงท้ายว่า -ไค -วาย่าถ้าสถานะออกซิเดชันของอโลหะเท่ากับหมายเลขกลุ่ม เมื่อสถานะออกซิเดชันลดลง คำต่อท้ายจะเปลี่ยน (ตามลำดับการลดสถานะออกซิเดชันของโลหะ): -ทึบแสง, สนิม, -ovish:

หากเราพิจารณาความเป็นขั้วของพันธะไฮโดรเจน-อโลหะภายในช่วงเวลาหนึ่ง เราก็สามารถเชื่อมโยงขั้วของพันธะนี้กับตำแหน่งขององค์ประกอบในตารางธาตุได้อย่างง่ายดาย จากอะตอมของโลหะซึ่งสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ง่าย อะตอมไฮโดรเจนจะรับอิเล็กตรอนเหล่านี้ ก่อตัวเป็นเปลือกสองอิเล็กตรอนที่เสถียรเหมือนเปลือกของอะตอมฮีเลียม และให้โลหะไอออนิกไฮไดรด์

ในสารประกอบไฮโดรเจนของธาตุในกลุ่ม III-IV ของตารางธาตุ โบรอน อลูมิเนียม คาร์บอน และซิลิคอนเกิดพันธะโควาเลนต์ที่มีพันธะขั้วอ่อนกับอะตอมไฮโดรเจนซึ่งไม่เสี่ยงต่อการแยกตัว สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม V-VII ของตารางธาตุ ภายในระยะเวลาหนึ่ง ขั้วของพันธะอโลหะ-ไฮโดรเจนจะเพิ่มขึ้นตามประจุของอะตอม แต่การกระจายตัวของประจุในไดโพลที่เกิดขึ้นจะแตกต่างจากในสารประกอบไฮโดรเจนของธาตุที่ มีแนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอน อะตอมของอโลหะซึ่งต้องใช้อิเล็กตรอนหลายตัวเพื่อทำให้เปลือกอิเล็กตรอนสมบูรณ์ จะดึงดูด (โพลาไรซ์) อิเล็กตรอนคู่หนึ่งที่มีพันธะ ยิ่งมีประจุนิวเคลียร์มากก็จะยิ่งมีความเข้มข้นมากขึ้น ดังนั้นในชุด CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF หรือ SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl พันธะกับอะตอมไฮโดรเจนในขณะที่ยังมีโควาเลนต์เหลืออยู่จะมีขั้วในธรรมชาติมากขึ้น และอะตอมไฮโดรเจนใน ไดโพลพันธะธาตุไฮโดรเจนจะมีประจุบวกมากขึ้น หากโมเลกุลมีขั้วพบว่าตัวเองอยู่ในตัวทำละลายที่มีขั้ว อาจเกิดกระบวนการแยกตัวด้วยไฟฟ้าได้

ให้เราหารือถึงพฤติกรรมของกรดที่มีออกซิเจนในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดเหล่านี้มีพันธะ H-O-E และโดยธรรมชาติแล้ว ขั้วของพันธะ H-O นั้นจะขึ้นอยู่กับพันธะ O-E ดังนั้นตามกฎแล้วกรดเหล่านี้จึงแยกตัวออกได้ง่ายกว่าน้ำ

เอช 2 SO 3 + เอช 2 โอ ⇆ เอช 3 โอ + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3

ลองดูตัวอย่างบางส่วน คุณสมบัติของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนเกิดจากองค์ประกอบที่สามารถแสดงระดับออกซิเดชันที่แตกต่างกันได้ เป็นที่ทราบกันว่า กรดไฮโปคลอรัส HClO อ่อนแอมากกรดคลอรัส HClO 2 อีกด้วย อ่อนแอ,แต่แรงกว่าไฮโปคลอรัส กรดไฮโปคลอรัส HClO 3 แข็งแกร่ง.กรดเปอร์คลอริก HClO 4 เป็นหนึ่งใน แข็งแกร่งที่สุดกรดอนินทรีย์

สำหรับการแยกตัวของกรด (โดยการกำจัด H ไอออน) จำเป็นต้องแยกพันธะ O-H เราจะอธิบายการลดลงของความแข็งแรงของพันธะนี้ในชุด HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 ได้อย่างไร ในชุดนี้ จำนวนอะตอมออกซิเจนที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของคลอรีนส่วนกลางจะเพิ่มขึ้น แต่ละครั้งที่เกิดพันธะออกซิเจน-คลอรีนใหม่ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะถูกดึงมาจากอะตอมของคลอรีน และจากพันธะเดี่ยวของ O-Cl เป็นผลให้ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบางส่วนออกจากพันธะ O-H ซึ่งส่งผลให้อ่อนลง

ลายนี้ - การเสริมสร้างคุณสมบัติที่เป็นกรดด้วยการเพิ่มระดับการเกิดออกซิเดชันของอะตอมกลาง - ไม่เพียงแต่เป็นคุณลักษณะของคลอรีนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงองค์ประกอบอื่นๆ ด้วยตัวอย่างเช่น กรดไนตริก HNO 3 ซึ่งสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนคือ +5 จะแรงกว่ากรดไนตรัส HNO 2 (สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนคือ +3) กรดซัลฟูริก H 2 SO 4 (S +6) มีฤทธิ์แรงกว่ากรดซัลฟิวริก H 2 SO 3 (S +4)

การได้รับกรด

1. สามารถรับกรดที่ปราศจากออกซิเจนได้ โดยการรวมกันโดยตรงของอโลหะกับไฮโดรเจน.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

ชม 2 + ส ⇆ ชม 2 ส

2. สามารถรับกรดที่มีออกซิเจนบางชนิดได้ ปฏิกิริยาของกรดออกไซด์กับน้ำ.

3. สามารถรับได้ทั้งกรดที่ปราศจากออกซิเจนและกรดที่มีออกซิเจน โดยปฏิกิริยาเมตาบอลิซึมระหว่างเกลือกับกรดอื่นๆ

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2НВr

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. สามารถใช้กรดบางชนิดได้ ปฏิกิริยารีดอกซ์

เอช 2 โอ 2 + เอส 2 = เอช 2 เอส 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = สังกะสี 3 PO 4 + 5NO 2

รสเปรี้ยว, ผลต่อตัวบ่งชี้, การนำไฟฟ้า, ปฏิกิริยากับโลหะ, ออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก, เบสและเกลือ, การก่อตัวของเอสเทอร์กับแอลกอฮอล์ - คุณสมบัติเหล่านี้พบได้ทั่วไปในกรดอนินทรีย์และอินทรีย์

ปฏิกิริยาสามารถแบ่งออกได้เป็น 2 ประเภท คือ

1) ทั่วไปสำหรับ กรดปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของไฮโดรเนียมไอออน H 3 O + ในสารละลายที่เป็นน้ำ

2) เฉพาะเจาะจง(เช่นลักษณะเฉพาะ) ปฏิกิริยา กรดเฉพาะ

ไฮโดรเจนไอออนสามารถเข้าไปได้ รีดอกซ์ปฏิกิริยารีดิวซ์เป็นไฮโดรเจนอีกด้วย ในปฏิกิริยาผสมที่มีอนุภาคที่มีประจุลบหรือเป็นกลางซึ่งมีอิเล็กตรอนคู่เดียว เช่น ใน ปฏิกิริยากรดเบส

คุณสมบัติทั่วไปของกรด ได้แก่ ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าจนถึงไฮโดรเจน ตัวอย่างเช่น

สังกะสี + 2Н + = สังกะสี 2+ + Н 2

ปฏิกิริยากรด-เบสรวมถึงปฏิกิริยากับออกไซด์และเบสพื้นฐาน เช่นเดียวกับเกลือขั้นกลาง เบส และบางครั้งก็เป็นกรด

2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

มก.(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

โปรดสังเกตว่ากรดโพลีบาซิกจะแยกตัวออกทีละขั้นตอน และในแต่ละขั้นตอนต่อมา การแยกตัวจะยากกว่า ดังนั้นเมื่อมีกรดมากเกินไป เกลือที่เป็นกรดจึงมักก่อตัวขึ้นมากกว่าเกลือทั่วไป

แคลเซียม 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2

นา 2 S + H 3 PO 4 = นา 2 HPO 4 + H 2 ส

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

เกาะ + H 2 S = KHS + H 2 O

เมื่อมองแวบแรก การก่อตัวของเกลือของกรดอาจดูน่าประหลาดใจ โมโนเบสิกกรดไฮโดรฟลูออริก อย่างไรก็ตามข้อเท็จจริงนี้สามารถอธิบายได้ ซึ่งแตกต่างจากกรดไฮโดรฮาลิกอื่น ๆ ทั้งหมดกรดไฮโดรฟลูออริกในสารละลายนั้นถูกทำให้เป็นโพลีเมอร์บางส่วน (เนื่องจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน) และอาจมีอนุภาคต่าง ๆ (HF) X อยู่ในนั้น ได้แก่ H 2 F 2, H 3 F 3 เป็นต้น

กรณีพิเศษของความสมดุลของกรด-เบส - ปฏิกิริยาของกรดและเบสโดยมีตัวบ่งชี้ที่เปลี่ยนสีขึ้นอยู่กับความเป็นกรดของสารละลาย ตัวบ่งชี้ใช้ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพเพื่อตรวจจับกรดและเบสในการแก้ปัญหา

ตัวชี้วัดที่ใช้กันมากที่สุดคือ สารสีน้ำเงิน(วี เป็นกลางสิ่งแวดล้อม สีม่วง,วี เปรี้ยว - สีแดง,วี อัลคาไลน์ - สีน้ำเงิน) เมทิลออเรนจ์(วี เปรี้ยวสิ่งแวดล้อม สีแดง,วี เป็นกลาง - ส้ม,วี อัลคาไลน์ - สีเหลือง) ฟีนอล์ฟทาลีน(วี อัลคาไลน์สูงสิ่งแวดล้อม ราสเบอร์รี่สีแดง,วี เป็นกลางและเป็นกรด - ไม่มีสี)

คุณสมบัติเฉพาะกรดที่แตกต่างกันสามารถมีได้สองประเภท: ประการแรก ปฏิกิริยาที่นำไปสู่การก่อตัว เกลือที่ไม่ละลายน้ำและประการที่สอง การเปลี่ยนแปลงรีดอกซ์หากปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการมีอยู่ของ H + ไอออนเกิดขึ้นกับกรดทั้งหมด (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับการตรวจจับกรด) ปฏิกิริยาเฉพาะจะถูกนำมาใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพสำหรับกรดแต่ละตัว:

Ag + + Cl - = AgCl (ตะกอนสีขาว)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (ตะกอนสีขาว)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ตะกอนสีเหลือง)

ปฏิกิริยาเฉพาะบางอย่างของกรดเกิดจากคุณสมบัติรีดอกซ์

กรดอะโนซิกในสารละลายที่เป็นน้ำสามารถออกซิไดซ์ได้เท่านั้น

2KMnO 4 + 16HCl = 5Сl 2 + 2КСl + 2МnСl 2 + 8Н 2 O

H 2 S + Br 2 = S + 2НВг

กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนสามารถออกซิไดซ์ได้ก็ต่อเมื่ออะตอมกลางในนั้นอยู่ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าหรือปานกลางเช่นในกรดซัลฟูรัส:

เอช 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนหลายชนิด ซึ่งอะตอมกลางมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด (S +6, N +5, Cr +6) แสดงคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์ที่แรง เข้มข้น H 2 SO 4 เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (คอนซี) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

ควรจำไว้ว่า:

• สารละลายกรดจะทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า โดยขึ้นอยู่กับเงื่อนไขหลายประการ เงื่อนไขที่สำคัญที่สุดคือการก่อตัวของเกลือที่ละลายน้ำได้อันเป็นผลจากปฏิกิริยา ปฏิกิริยาของ HNO 3 และ H 2 SO 4 (เข้มข้น) กับโลหะจะแตกต่างกันไป

กรดซัลฟิวริกเข้มข้นในความเย็นจะทะลุผ่านอะลูมิเนียม เหล็ก และโครเมียม

• ในน้ำ กรดจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกของไฮโดรเจนและไอออนของกรดที่ตกค้าง ตัวอย่างเช่น

• กรดอนินทรีย์และกรดอินทรีย์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก โดยมีเงื่อนไขว่าจะเกิดเกลือที่ละลายน้ำได้:

• กรดทั้งสองทำปฏิกิริยากับเบส กรดโพลีบาซิกสามารถสร้างได้ทั้งเกลือระดับกลางและเกลือของกรด (นี่คือปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):

• ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเกลือจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อมีการตกตะกอนหรือก๊าซ:

ปฏิกิริยาของ H 3 PO 4 กับหินปูนจะหยุดลงเนื่องจากการก่อตัวของตะกอนที่ไม่ละลายน้ำสุดท้ายของ Ca 3 (PO 4) 2 บนพื้นผิว

ลักษณะเฉพาะของคุณสมบัติของไนตริก HNO 3 และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น H 2 SO 4 (เข้มข้น) เกิดจากการที่เมื่อพวกมันทำปฏิกิริยากับสารง่าย ๆ (โลหะและอโลหะ) ตัวออกซิไดซ์จะไม่เป็น H + แคตไอออน แต่ไนเตรตและซัลเฟตไอออน มีเหตุผลที่จะคาดหวังว่าจากปฏิกิริยาดังกล่าวจะไม่เกิดไฮโดรเจน H2 แต่ได้รับสารอื่น ๆ เช่นเกลือและน้ำรวมถึงหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของการลดไนเตรตหรือซัลเฟตไอออนขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ของกรด ตำแหน่งของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้า และสภาวะของปฏิกิริยา (อุณหภูมิ ระดับของการบดโลหะ ฯลฯ)

คุณสมบัติเหล่านี้ของพฤติกรรมทางเคมีของ HNO 3 และ H 2 SO 4 (สรุป) แสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงวิทยานิพนธ์ของทฤษฎีโครงสร้างทางเคมีเกี่ยวกับอิทธิพลร่วมกันของอะตอมในโมเลกุลของสาร

แนวคิดเรื่องความผันผวนและความมั่นคง (เสถียรภาพ) มักสับสน กรดระเหยคือกรดที่โมเลกุลสามารถผ่านเข้าสู่สถานะก๊าซได้ง่ายซึ่งก็คือระเหยไป ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดที่ระเหยง่ายแต่คงตัว ไม่สามารถตัดสินความผันผวนของกรดที่ไม่เสถียรได้ ตัวอย่างเช่น กรดซิลิซิกที่ไม่ละลายน้ำและไม่ระเหยจะสลายตัวเป็นน้ำและ SiO 2 สารละลายที่เป็นน้ำของไฮโดรคลอริก ไนตริก ซัลฟิวริก ฟอสฟอริก และกรดอื่นๆ อีกหลายชนิดไม่มีสี สารละลายน้ำของกรดโครมิก H 2 CrO 4 มีสีเหลือง และกรดแมงกานีส HMnO 4 เป็นสีแดงเข้ม

เอกสารอ้างอิงสำหรับการทำแบบทดสอบ:

ตารางธาตุ

ตารางการละลาย

บริเวณ – สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและหมู่ไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มหรือมากกว่าสูตรฐานทั่วไป ฉัน(OH) n . เบส (จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า) คืออิเล็กโทรไลต์ที่แยกตัวออกเมื่อละลายในน้ำเพื่อสร้างไอออนบวกของโลหะและไฮดรอกไซด์ไอออน OH –

การจำแนกประเภทขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลายในน้ำ เบสจะถูกแบ่งออกเป็น ด่าง(เบสที่ละลายน้ำได้) และ เบสที่ไม่ละลายน้ำ - อัลคาไลก่อให้เกิดโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท รวมถึงธาตุโลหะอื่นๆ บางชนิด ขึ้นอยู่กับความเป็นกรด (จำนวนของ ОН– ไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวโดยสมบูรณ์ หรือจำนวนขั้นตอนการแยกตัว) เบสจะถูกแบ่งออกเป็น กรดเดี่ยว (เมื่อแยกตัวออกโดยสมบูรณ์ จะได้ O H – ไอออนหนึ่งตัว; หนึ่งขั้นตอนการแยกตัวออก) และ โพลีเอซิด (เมื่อแยกตัวออกโดยสมบูรณ์ จะได้ OH – ไอออนมากกว่าหนึ่งตัว; มีขั้นตอนการแยกตัวมากกว่าหนึ่งขั้นตอน) ในบรรดาฐานโพลีเอซิดมีอยู่ กรด(เช่น Sn(OH) 2 ) ไตรเอซิด(เฟ(OH) 3) และ กรดเตตร้า (ธ(OH) 4)

ตัวอย่างเช่น เบส KOH คือเบสที่มีกรดเดี่ยว มีกลุ่มไฮดรอกไซด์ที่แสดงความเป็นคู่ทางเคมี พวกมันมีปฏิกิริยากับทั้งเบสและกรด นี้ (แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ซม..

ตารางที่ 1)

ตารางที่ 1 - แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์	Amphoteric ไฮดรอกไซด์ (รูปแบบพื้นฐานและเป็นกรด)	กรดตกค้างและความจุของมัน
ไอออนเชิงซ้อน	สังกะสี(OH) 2 / เอช 2 สังกะสีโอ 2	2–
สังกะสีโอ2(II)	อัล(OH) 3 / HAAlO 2	– , 3–
อโล2(ไอ)	เป็น(OH)2/H2BeO2	2–
บีโอ2(II)	Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	2–
SnO2(II)	Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2	2–
PbO2(II)	เฟ(OH) 3 / HFeO 2	– , 3–
เฟโอ2(ไอ)	Cr(OH)3/HCrO2	– , 3–

CrO2(I) เบสเป็นของแข็งที่มีสีต่างๆ และมีความสามารถในการละลายน้ำต่างกันไป

คุณสมบัติทางเคมีของเบส

1) การแยกตัว: คอน + nชม 2 โอ เค + × ม H 2 O + โอ้ – × ง H 2 O หรือตัวย่อ: KOH K + + OH – .

เบสโพลีแอซิดแยกตัวออกหลายขั้นตอน (ส่วนใหญ่การแยกตัวจะเกิดขึ้นในขั้นตอนแรก) ตัวอย่างเช่น ฐานไดแอซิด Fe(OH) 2 แยกตัวออกเป็นสองขั้นตอน:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (ระยะที่ 1);

FeOH + Fe 2+ + OH – (ระยะที่ 2)

2) การโต้ตอบกับตัวชี้วัด(ด่างเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินลิตมัสสีม่วง เมทิลสีส้มเหลือง และฟีนอลธาทาลีนสีแดงเข้ม):

ตัวบ่งชี้ + OH – ( ด่าง) สารประกอบสี

3 ) การสลายตัวด้วยการก่อตัวของออกไซด์และน้ำ (ดู ตารางที่ 2- ไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไลทนต่อความร้อน (ละลายโดยไม่สลายตัว) อัลคาไลน์เอิร์ธและไฮดรอกไซด์โลหะหนักมักจะสลายตัวได้ง่าย ข้อยกเว้นคือ Ba(OH) 2 ซึ่ง ทีความแตกต่างค่อนข้างสูง (ประมาณ 1,000°ค)

สังกะสี(OH) 2 ZnO + H 2 O

ตารางที่ 2 - อุณหภูมิการสลายตัวของไฮดรอกไซด์โลหะบางชนิด

ไฮดรอกไซด์	ทีราซ, องศาเซลเซียส	ไฮดรอกไซด์	ทีราซ, องศาเซลเซียส	ไฮดรอกไซด์	ทีราซ, องศาเซลเซียส
LiOH	925	ซีดี(OH)2	130	ออ(OH)3	150
เป็น(OH)2	130	พีบี(OH)2	145	อัล(OH)3	>300
แคลเซียม(OH)2	580	เฟ(OH)2	150	เฟ(OH) 3	500
ซีเนียร์(OH)2	535	สังกะสี(OH)2	125	บิ(OH)3	100
บา(OH)2	1000	นิ(OH)2	230	ใน(OH)3	150

4 ) ปฏิกิริยาระหว่างด่างกับโลหะบางชนิด(เช่น Al และ Zn):

ในสารละลาย: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2

เมื่อหลอมละลาย: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2

5 ) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับอโลหะ:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O

6) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับออกไซด์ที่เป็นกรดและแอมโฟเทอริก:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O

ในสารละลาย: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–

เมื่อผสมกับแอมโฟเทอริกออกไซด์: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7) ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรด:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 Â + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 Â + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O

8) ปฏิกิริยาระหว่างอัลคาไลกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์(ซม. ตารางที่ 1):

ในสารละลาย: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

สำหรับการหลอมรวม: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

9 ) ปฏิกิริยาระหว่างด่างกับเกลือ ปฏิกิริยาเกี่ยวข้องกับเกลือที่สอดคล้องกับเบสที่ไม่ละลายในน้ำ :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Â Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 !

ใบเสร็จ. เบสที่ไม่ละลายน้ำได้มาจากการทำปฏิกิริยาเกลือที่สอดคล้องกับอัลคาไล:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 เลเยอร์ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 เค้าโครง

อัลคาลิสได้รับ:

1) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะออกไซด์กับน้ำ:

นา 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2

2) ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทกับน้ำ:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2

3) การแยกสารละลายเกลือด้วยไฟฟ้า:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

4 ) แลกเปลี่ยนปฏิกิริยาระหว่างไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธกับเกลือบางชนิด. ปฏิกิริยาจะต้องทำให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 mac Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 mac .

แอลเอ ยาโควิชิน

ก่อนจะพูดถึงคุณสมบัติทางเคมีของเบสและแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ เรามาทำความเข้าใจกันก่อนว่ามันคืออะไร

1) เบสหรือไฮดรอกไซด์พื้นฐาน ได้แก่ ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชัน +1 หรือ +2 เช่น สูตรที่เขียนเป็น MeOH หรือ Me(OH) 2 อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นอยู่ ดังนั้นไฮดรอกไซด์ Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 จึงไม่ใช่เบส

2) ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกรวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 เช่นเดียวกับข้อยกเว้น ไฮดรอกไซด์ Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 เป็นข้อยกเว้น ไม่พบไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +4 ในงาน Unified State Examination ดังนั้นจึงไม่ได้รับการพิจารณา

คุณสมบัติทางเคมีของเบส

พื้นที่ทั้งหมดแบ่งออกเป็น:

ให้เราจำไว้ว่าเบริลเลียมและแมกนีเซียมไม่ใช่โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ

นอกจากจะละลายได้ในน้ำแล้ว อัลคาลิสยังแยกตัวออกจากกันได้ดีในสารละลายที่เป็นน้ำ ในขณะที่เบสที่ไม่ละลายน้ำจะมีการแยกตัวในระดับต่ำ

ความแตกต่างของความสามารถในการละลายและความสามารถในการแยกตัวระหว่างอัลคาไลและไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำนี้ ทำให้เกิดความแตกต่างที่เห็นได้ชัดเจนในคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งอัลคาไลเป็นสารประกอบที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากกว่าและมักจะสามารถเกิดปฏิกิริยาที่เบสที่ไม่ละลายน้ำไม่ทำ

ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับกรด

อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับกรดทุกชนิด แม้แต่กรดที่อ่อนมากและไม่ละลายน้ำก็ตาม ตัวอย่างเช่น:

เบสที่ไม่ละลายน้ำจะทำปฏิกิริยากับกรดที่ละลายน้ำได้เกือบทั้งหมด แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซิลิซิกที่ไม่ละลายน้ำ:

ควรสังเกตว่าทั้งเบสแก่และเบสอ่อนที่มีสูตรทั่วไปอยู่ในรูป Me(OH) 2 สามารถสร้างเกลือเบสได้เมื่อขาดกรด เช่น

ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์

อัลคาลิสทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรดทั้งหมด ก่อตัวเป็นเกลือและมักเป็นน้ำ:

ฐานที่ไม่ละลายน้ำสามารถทำปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ที่สูงกว่าทั้งหมดที่สอดคล้องกับกรดเสถียรเช่น P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 เพื่อสร้างเกลือปานกลาง:

เบสที่ไม่ละลายน้ำประเภท Me(OH) 2 ทำปฏิกิริยาต่อหน้าน้ำที่มีคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อสร้างเกลือพื้นฐานโดยเฉพาะ ตัวอย่างเช่น:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

เนื่องจากความเฉื่อยเป็นพิเศษ เฉพาะเบสที่แข็งแกร่งที่สุดเท่านั้นคืออัลคาลิสเท่านั้นที่ทำปฏิกิริยากับซิลิคอนไดออกไซด์ ในกรณีนี้จะเกิดเกลือปกติขึ้น ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นกับเบสที่ไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างเช่น:

ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์

อัลคาไลทั้งหมดทำปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์ หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นโดยการหลอมแอมโฟเทอริกออกไซด์หรือไฮดรอกไซด์กับอัลคาไลที่เป็นของแข็ง ปฏิกิริยานี้จะนำไปสู่การก่อตัวของเกลือที่ปราศจากไฮโดรเจน:

หากใช้สารละลายอัลคาไลในน้ำจะเกิดเกลือเชิงซ้อนของไฮดรอกโซ:

ในกรณีของอะลูมิเนียม ภายใต้การกระทำของอัลคาไลเข้มข้นที่มากเกินไป เกลือ Na 3 จะเกิดขึ้นแทนเกลือ Na:

ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับเกลือ

เบสใดๆ จะทำปฏิกิริยากับเกลือใดๆ ก็ต่อเมื่อตรงตามเงื่อนไข 2 ประการพร้อมกันเท่านั้น

1) ความสามารถในการละลายของสารประกอบเริ่มต้น

2) การมีอยู่ของตะกอนหรือก๊าซในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา

ตัวอย่างเช่น:

ความคงตัวทางความร้อนของพื้นผิว

อัลคาไลทั้งหมด ยกเว้น Ca(OH) 2 มีความทนทานต่อความร้อนและละลายโดยไม่สลายตัว

เบสที่ไม่ละลายน้ำทั้งหมด รวมถึง Ca(OH) 2 ที่ละลายได้เล็กน้อย จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน อุณหภูมิการสลายตัวสูงสุดของแคลเซียมไฮดรอกไซด์คือประมาณ 1,000 o C:

ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำมีอุณหภูมิการสลายตัวต่ำกว่ามาก ตัวอย่างเช่น คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) สลายตัวแล้วที่อุณหภูมิสูงกว่า 70 o C:

คุณสมบัติทางเคมีของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์กับกรด

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดแก่:

ไฮดรอกไซด์โลหะแอมโฟเทอริกในสถานะออกซิเดชัน +3 เช่น ประเภท Me(OH) 3 ห้ามทำปฏิกิริยากับกรดเช่น H 2 S, H 2 SO 3 และ H 2 CO 3 เนื่องจากเกลือที่อาจเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาดังกล่าวอาจมีการไฮโดรไลซิสที่ไม่สามารถกลับคืนสภาพเดิมได้ แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ดั้งเดิมและกรดที่เกี่ยวข้อง:

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์กับกรดออกไซด์

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่สูงกว่าซึ่งสอดคล้องกับกรดเสถียร (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

ไฮดรอกไซด์ของโลหะแอมโฟเทอริกในสถานะออกซิเดชัน +3 เช่น ประเภท Me(OH) 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ที่เป็นกรด SO 2 และ CO 2

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์กับเบส

ในบรรดาเบสนั้น แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยากับด่างเท่านั้น ในกรณีนี้หากใช้สารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำก็จะเกิดเกลือที่ซับซ้อนของไฮดรอกโซ:

และเมื่อแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ถูกหลอมรวมกับด่างที่เป็นของแข็งจะได้แอนะล็อกที่ปราศจากน้ำ:

ปฏิกิริยาระหว่างแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์กับออกไซด์พื้นฐาน

แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยาเมื่อหลอมรวมกับออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท:

การสลายตัวด้วยความร้อนของแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกทั้งหมดไม่ละลายในน้ำ และเช่นเดียวกับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำใดๆ จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนให้เป็นออกไซด์และน้ำที่เกี่ยวข้อง

คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์ประเภทหลัก

ออกไซด์ที่เป็นกรด

1. กรดออกไซด์ + น้ำ = กรด (ยกเว้น - SiO 2)
   ดังนั้น 3 + H 2 O = H 2 ดังนั้น 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
2. ออกไซด์ที่เป็นกรด + ด่าง = เกลือ + น้ำ
   SO 2 + 2NaOH = นา 2 SO 3 + H 2 O
   พี 2 โอ 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. ออกไซด์ที่เป็นกรด + ออกไซด์พื้นฐาน = เกลือ
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

   ออกไซด์พื้นฐาน

   1. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = อัลคาไล (ออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ททำปฏิกิริยา)
      CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
      นา 2 O + H 2 O = 2NaOH
   2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ
      CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. ออกไซด์พื้นฐาน + ออกไซด์ที่เป็นกรด = เกลือ
      MgO + CO 2 = MgCO 3
      นา 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

      แอมโฟเทอริกออกไซด์

      1. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ
         อัล 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
      2. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + อัลคาไล = เกลือ (+ น้ำ)
         ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + กรดออกไซด์ = เกลือ
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน = เกลือ (ถ้าหลอมละลาย)
         ZnO + นา 2 O = นา 2 ZnO 2
         อัล 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2

         กรด

         1. กรด + ออกไซด์พื้นฐาน = เกลือ + น้ำ
            2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + เฟ 2 O 3 = เฟ 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. กรด + แอมโฟเทริกออกไซด์ = เกลือ + น้ำ
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. กรด + เบส = เกลือ + น้ำ
            H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. กรด + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ = เกลือ + น้ำ
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + สังกะสี(OH) 2 = สังกะสี (NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. กรดแก่ + เกลือของกรดอ่อน = กรดอ่อน + เกลือของกรดแก่
            2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
         6. กรด + โลหะ (อยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน) = เกลือ + ไฮโดรเจน
            2HCl + สังกะสี = สังกะสี 2 + H 2
            H 2 SO 4 (เจือจาง) + Fe = FeSO 4 + H 2
            สำคัญ: กรดออกซิไดซ์ (HNO 3, เข้มข้น H 2 SO 4) ทำปฏิกิริยากับโลหะต่างกัน

         แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์

         1. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + กรด = เกลือ + น้ำ
            2อัล(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            เป็น(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ + อัลคาไล = เกลือ + น้ำ (เมื่อหลอมละลาย)
            สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            อัล(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Amphoteric ไฮดรอกไซด์ + อัลคาไล = เกลือ (ในสารละลายที่เป็นน้ำ)
            สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
            Sn(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
            เป็น(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
            อัล(OH) 3 + NaOH = นา
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

            อัลคาลิส

            1. อัลคาไล + กรดออกไซด์ = เกลือ + น้ำ
               บา(OH) 2 + N 2 O 5 = บา(NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 = นา 2 CO 3 + H 2 O
            2. อัลคาไล + กรด = เกลือ + น้ำ
               3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
               บา(OH) 2 + 2HNO 3 = บา(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. อัลคาไล + แอมโฟเทริกออกไซด์ = เกลือ + น้ำ
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ถูกต้องมากขึ้น: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. อัลคาไล + แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ = เกลือ (ในสารละลายที่เป็นน้ำ)
               2NaOH + สังกะสี(OH) 2 = นา 2
               NaOH + อัล(OH) 3 = นา
            5. ด่าง + เกลือที่ละลายน้ำได้ = เบสที่ไม่ละลายน้ำ + เกลือ
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 = เฟ(OH) 3 + 3KCl
            6. อัลคาไล + โลหะ (Al, Zn) + น้ำ = เกลือ + ไฮโดรเจน
               2NaOH + สังกะสี + 2H 2 O = นา 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               เกลือ

               1. เกลือของกรดอ่อน + กรดแก่ = เกลือของกรดแก่ + กรดอ่อน
                  นา 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. เกลือที่ละลายน้ำได้ + เกลือที่ละลายน้ำได้ = เกลือที่ไม่ละลายน้ำ + เกลือ
                  Pb(หมายเลข 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
               3. เกลือที่ละลายน้ำได้ + ด่าง = เกลือ + เบสที่ไม่ละลายน้ำ
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. เกลือของโลหะที่ละลายน้ำได้ (*) + โลหะ (**) = เกลือของโลหะ (**) + โลหะ (*)
                  สังกะสี + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
                  สิ่งสำคัญ: 1) โลหะ (**) ต้องอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของโลหะ (*) 2) โลหะ (**) ต้องไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ

                  คุณอาจสนใจส่วนอื่นๆ ของหนังสืออ้างอิงทางเคมี: