บ้าน อุปกรณ์ทำความร้อน

อโลหะในการนำเสนอน้ำทะเล อโลหะในธรรมชาติ คุณรู้อะไรเกี่ยวกับอโลหะ

อโลหะ: ลักษณะทั่วไป

เรมเนวา S.A.,

ครูสอนเคมี โรงเรียนมัธยมศึกษาตอนต้น รุ่นที่ 58 KGO

พอร์ทัลการศึกษา "มหาวิทยาลัยของฉัน" - www.moi-universitet.ru คณะ "การปฏิรูปการศึกษา" - www.edu-reforma.ru

ตำแหน่งของอโลหะใน PSCE

คุณสมบัติของโครงสร้างอะตอมของอโลหะ

รัศมีอะตอมเล็ก

ที่ระดับชั้นนอกจะมีอิเล็กตรอน 4-8 ตัว

ตั้งอยู่เฉพาะในกลุ่มย่อยหลักเท่านั้น

ค่า EO สูงเป็นพิเศษ

คุณสมบัติทางกายภาพ สารที่เรียบง่าย

สภาพร่างกาย

ก๊าซ

ของเหลว

แข็ง

ไม่, N 2, N 2,

Cl2, O2, O3

สีที่ไม่ใช่โลหะ

สีม่วง

ฟอสฟอรัส

กำมะถัน

ไม่มีสี

คาร์บอน

สีที่ไม่ใช่โลหะ

ฟอสฟอรัส

กราไฟท์

สีเหลือง-สีเขียว

คลอรีน

3 800 0 C – สำหรับกราไฟท์

- 210 0 C - ไนโตรเจน

ประเภทของโปรยคริสตัล

ตาข่ายโมเลกุล

อนุภาคที่โหนดขัดแตะ

ตาข่ายอะตอม

โมเลกุล

การสื่อสารระหว่างอนุภาค

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ

คุณสมบัติทางกายภาพ

ออกซิเจนไนโตรเจน

พันธะโควาเลนต์ที่แข็งแกร่ง

ฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์

คาร์บอน (เพชร)

ความแข็งแรงต่ำ

จุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ

จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

มีความผันผวนสูง

การจัดสรร

ตะแกรงคริสตัลชนิดต่างๆ

P - ฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสแดง - อะตอม

ฟอสฟอรัสขาว-โมเลกุล

การจัดสรร

โครงสร้างต่าง ๆ ของโครงผลึก

C - คาร์บอน

จัตุรมุข

เป็นชั้นๆ

การจัดสรร

องค์ประกอบของโมเลกุลที่แตกต่างกัน

O - ออกซิเจน

ออกซิเจน

โอโซน

ก๊าซสีฟ้าอ่อนมีกลิ่นแรง
กลิ่นหอมสดชื่น
ปรากฏขึ้นหลังเกิดพายุฝนฟ้าคะนอง

โอโซนในธรรมชาติ

ที่มีอยู่ในอากาศของป่าสนและชายฝั่งทะเล

ความล่าช้า รังสีอัลตราไวโอเลตซึ่งมีผลทำลายเซลล์ของสิ่งมีชีวิต
ชั้นโอโซนตั้งอยู่ที่ระดับความสูง 20 – 25 กม

ทำงานอิสระ

สภาพร่างกาย

ชื่อ

ก๊าซ

รายชื่ออโลหะ: O 2 , ดัง, Cl 2 , พี, เอ็น 2 , เอฟ 2 , บรา 2 ,ซี,ส

สีนีมี

ชื่อ

สีม่วง

รายชื่ออโลหะ: S, P, Cl 2 , บรา 2 , ฉัน 2

ประเภทขัดแตะ

ชื่อ

โมเลกุล

รายชื่ออโลหะ: เกี่ยวกับ 2 , วี, โอ 3 , ซี, เอ็น 2 , ส

ลักษณะเปรียบเทียบการปรับเปลี่ยนออกซิเจนแบบ allotropic

สัญญาณของการเปรียบเทียบ

การดัดแปลงออกซิเจนแบบ Allotropic

ออกซิเจน

องค์ประกอบคุณภาพสูง

องค์ประกอบเชิงปริมาณ

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางเคมี

อยู่ในธรรมชาติ

ความสำคัญทางชีวภาพ

กรอกตาราง

ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 ก. ลาวัวซิเยร์

พบว่ามีอากาศ

ไม่ใช่สารธรรมดา

และส่วนผสมของก๊าซ

ส่วนประกอบของอากาศ

ถาวร

สุ่ม

ตัวแปร

กรอกแผนภาพ

ออกซิเจน

ก๊าซมีตระกูล

คาร์บอนไดออกไซด์

ไอน้ำ

จุลินทรีย์

เกสรพืช

ซัลเฟอร์และไนโตรเจนออกไซด์

จำเป็นต่อการหายใจ
มีส่วนร่วมในการผุกร่อน หินและการก่อตัวของดิน
ไนโตรเจน อาร์กอน และออกซิเจนได้มาจากอากาศ

1. อโลหะอยู่ในกลุ่ม III ของ PSHE:

2. จำนวนอิเล็กตรอนในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ:

3. ก๊าซที่ไม่ใช่โลหะไม่รวมถึง:

4. อโลหะชนิดใดมีลักษณะเป็นสีแดง

5. สิ่งต่อไปนี้ไม่ถือเป็นส่วนถาวรของอากาศ:

เขียนปริศนาอักษรไขว้บนอโลหะ

แขกคนหนึ่งมาจากนอกโลกและพบที่หลบภัยในอากาศ

เขาถูกเรียกว่าไร้ชีวิต แต่ชีวิตไม่สามารถสร้างขึ้นได้หากไม่มีเขา

แม้ว่ามันจะเปลี่ยนสารหลายชนิดให้กลายเป็นพิษ แต่ในสาขาเคมีก็สมควรได้รับรางวัลทุกประเภท

สารประกอบของมันนับไม่ถ้วนซึ่งก่อตัวขึ้นในพวกมันซึ่งเรียกว่าพยุหะ ในรูปแบบที่บริสุทธิ์นั้นเป็นสีดำมืดมนไม่ละลายและแทบจะไหม้ไม่ได้ .

สามารถดาวน์โหลดการนำเสนอในหัวข้อ "อโลหะ สารหนู" ได้ฟรีบนเว็บไซต์ของเรา หัวข้อโครงงาน : เคมี. สไลด์และภาพประกอบสีสันสดใสจะช่วยให้คุณดึงดูดเพื่อนร่วมชั้นหรือผู้ฟังได้ หากต้องการดูเนื้อหา ใช้โปรแกรมเล่น หรือหากคุณต้องการดาวน์โหลดรายงาน ให้คลิกที่ข้อความที่เกี่ยวข้องใต้โปรแกรมเล่น การนำเสนอประกอบด้วย 18 สไลด์

สไลด์นำเสนอ

สไลด์ 1

สไลด์ 2

ลักษณะองค์ประกอบ

สารหนู (Arsenicum) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 33 ในตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ซึ่งกำหนดโดยสัญลักษณ์ As เลขลำดับ - 33 ประจุนิวเคลียร์ = +33 จำนวนอิเล็กตรอน = 33 มวลอะตอมสัมพัทธ์ = 74.92 (75) หมายเลขคาบ - IV จำนวนระดับอิเล็กทรอนิกส์ = 4 หมายเลขกลุ่ม - V, กลุ่มย่อยหลัก จำนวนอิเล็กตรอนในระดับสุดท้าย = 5 อิเล็กทรอนิกส์ พาสปอร์ต - 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ - 2.18 (สเกลพอลลิง) สถานะออกซิเดชันที่เป็นไปได้ = -3, 0, +3, +5

สไลด์ 3

ข้อเท็จจริงจากประวัติศาสตร์

สารหนูเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ: 1. ในงานของไดออสโคไรด์ (คริสต์ศตวรรษที่ 1) มีการกล่าวถึงการเผาสารที่ปัจจุบันเรียกว่าสารหนูซัลไฟด์; 2. ในศตวรรษที่ III-IV ในบันทึกที่ไม่เป็นชิ้นเป็นอันของ Zozimos (นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอียิปต์หรือกรีก) มีการกล่าวถึงสารหนูของโลหะ 3. นักเขียนชาวกรีก โอลิมปิโอโดรัส (คริสต์ศตวรรษที่ 5) บรรยายถึงการผลิตสารหนูขาวโดยการยิงซัลไฟด์ 4.ในศตวรรษที่ 8 นักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ Geber ได้รับสารหนูไตรออกไซด์ 5. ในยุคกลางผู้คนเริ่มเผชิญกับสารหนูไตรออกไซด์เมื่อแปรรูปแร่ที่มีสารหนูและควันสีขาวของก๊าซ As2O3 เรียกว่าควันแร่

ไดออสโคไรด์ เกเบอร์

สไลด์ 4

6. การเตรียมสารหนูโลหะอิสระนั้นเกิดจากนักเล่นแร่แปรธาตุชาวเยอรมัน อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์ และมีอายุย้อนกลับไปประมาณปี 1250 แม้ว่านักเล่นแร่แปรธาตุชาวกรีกและอาหรับจะได้รับสารหนูอย่างไม่ต้องสงสัย (โดยการให้ความร้อนไตรออกไซด์ด้วย สารอินทรีย์) ก่อนโบลสเตดท์; 7. ในปี 1733 ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าสารหนูสีขาวคือ “ดิน” ซึ่งเป็นออกไซด์ของสารหนูที่เป็นโลหะ 8. ในปี ค.ศ. 1760 ชาวฝรั่งเศส Louis Claude Cadet ได้รับสารประกอบอาร์เซนิกอินทรีย์ชนิดแรก ซึ่งรู้จักกันในชื่อของเหลวของ Cadet หรือ cacodyl ออกไซด์ สูตรของสารนี้คือ [(CH3)2Аs]2O; 9. ในปี พ.ศ. 2318 คาร์ล วิลเฮล์ม ชีเลอ ได้รับกรดอาร์เซนัสและไฮโดรเจนจากสารหนู 10. ในปี พ.ศ. 2332 Antoine Laurent Lavoisier ยอมรับว่าสารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีอิสระ

อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์

เค.วี. ชีล เอ.แอล. ลาวัวซิเยร์

สไลด์ 5

สารหนูเป็นสารง่ายๆ

สารหนูเป็นสารสีเทาเงินหรือสีขาวดีบุกที่เมื่อบดใหม่จะมีความแวววาวของโลหะ แต่ในอากาศมันก็จางหายไปอย่างรวดเร็ว มันเป็นโลหะกึ่งโลหะสีเหล็กเปราะ (อยู่ในตารางธาตุตรงรอยต่อระหว่างโลหะและอโลหะ จึงเรียกว่า "กึ่งโลหะ") สารหนูก็เหมือนกับโลหะกึ่งโลหะอื่นๆ มีลักษณะเฉพาะคือการก่อตัวของโครงผลึกโควาเลนต์และการมีอยู่ของการนำไฟฟ้าของโลหะ แต่ถึงกระนั้นสารหนูก็ยังไม่ใช่โลหะ คุณสมบัติทางกายภาพ: 1. เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 600°C สารหนูจะระเหิดโดยไม่ละลาย แต่อยู่ภายใต้ความดัน 37 atm ละลายที่อุณหภูมิ 818°C 2. ความหนาแน่น (ที่ศูนย์) - 5.73 g/cm³ (สารหนูสีเทา) 3. จุดเดือด = 876 K (เคลวิน)

ลักษณะของสารธรรมดา

สไลด์ 6

การดัดแปลงสารหนู Allotropic

แม้ว่าสารหนูจะเป็นอโลหะ แต่ก็มีการดัดแปลง allotropic 4 แบบ ได้แก่ สีขาว สีเหลือง สีดำ และโลหะ (หรือสีเทา) สารหนู 2 ตัวสุดท้ายมีคุณสมบัติเป็นโลหะ 1. สารหนูสีเทาเป็นมวลผลึกเหล็กสีเทาเปราะที่มีความมันวาวของโลหะ ซึ่งหายไปอย่างรวดเร็วในอากาศเนื่องจากการเกิดออกซิเดชันของชั้นผิว 2. สารหนูดำ - รูปแบบที่เสถียรที่สุด - ผงสีดำ เช่นเดียวกับโลหะส่วนใหญ่ มีสภาพละเอียด (ละเอียดมากซึ่งสามารถผ่านตะแกรงได้) (โปรดจำไว้ว่า ซิลเวอร์นีเอลโล) ต่างจากรูปแบบสีเทาตรงที่มีความเสถียรในอากาศ แต่ที่อุณหภูมิ 2859 ° C จะกลายเป็นรูปแบบสีเทา

สารหนูสีดำ

สารหนูสีเทา (โลหะ)

สไลด์ 7

อยู่ในธรรมชาติ

สารหนูเป็นธาตุ เนื้อหาใน เปลือกโลก 1.7×10−4% โดยมวล ใน น้ำทะเล 0.003 มก./ลิตร สารนี้สามารถเกิดขึ้นได้ในสภาพดั้งเดิมและมีลักษณะเป็นเปลือกสีเทามันวาวของโลหะหรือมีมวลหนาแน่นประกอบด้วยเมล็ดขนาดเล็ก ทราบแร่ธาตุที่มีสารหนูประมาณ 200 ชนิด มักพบในแร่ตะกั่ว ทองแดง และแร่เงินที่มีความเข้มข้นเล็กน้อย สารประกอบธรรมชาติสองชนิดซึ่งประกอบด้วยสารหนูและกำมะถันค่อนข้างพบได้ทั่วไป: AsS โปร่งใสสีส้มแดงและ orpiment สีเหลืองมะนาว As2S3 แร่ธาตุที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมคือ arsenopyrite (arsenic pyrite) FeAsS หรือ FeS2 FeAs2 (46% As), สารหนู pyrite ก็ถูกขุดเช่นกัน - löllingite (FeAs2) (72.8% As), scorodite FeAsO4 (27 - 36% As) สารหนูส่วนใหญ่สกัดเป็นผลพลอยได้จากการแปรรูปทองคำ ตะกั่ว-สังกะสี คอปเปอร์ไพไรต์ และแร่อื่นๆ ที่มีสารหนู

สโกโรไดท์ โลลิงติส

สไลด์ 8

อาร์เซโนไพไรต์ เรียลการ์ ออร์พิเมนท์

เปลือกผลึกบาง (หนา 2 มม.) ของสารหนูพื้นเมืองเมื่อสัมผัสกับหลอดเลือดดำโดโลไมต์กับโฮสต์ gneis (หิน)

สารหนูพื้นเมือง เงินฝากแร่ทองคำ Vorontsovskoye เทือกเขาอูราลตอนเหนือ

หน่อของสารหนูพื้นเมืองบนผนังของท่อคาร์บอเนตในแร่สการ์น

สไลด์ 9

การได้รับสารหนู

สารหนูผลิตขึ้นทางอุตสาหกรรมโดยการให้ความร้อนกับสารหนูไพไรต์: FeAsS = FeS + As หรือ (น้อยกว่าปกติ) โดยการลด As2O3 ด้วยถ่านหิน กระบวนการทั้งสองดำเนินการในการโต้กลับที่ทำจากดินเหนียวทนไฟที่เชื่อมต่อกับตัวรับเพื่อควบแน่นไอสารหนู สารหนูแอนไฮไดรด์ได้มาจากการคั่วแร่อาร์เซนิกแบบออกซิเดชั่นหรือเป็นผลพลอยได้จากแร่โพลีเมทัลลิกที่คั่วซึ่งมีสารหนูเกือบตลอดเวลา ในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชั่น จะเกิดไอของ As2O3 ซึ่งควบแน่นในห้องรวบรวม น้ำมันดิบ As2O3 ถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการระเหิดที่อุณหภูมิ 500-600 °C As2O3 บริสุทธิ์ใช้สำหรับการผลิตสารหนูและสารเตรียม ในปัจจุบัน เพื่อให้ได้โลหะอาร์เซนิก อาร์เซโนไพไรต์มักถูกให้ความร้อนในเตาเผาโดยไม่สามารถเข้าถึงอากาศได้ ในเวลาเดียวกัน สารหนูจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งไอระเหยจะควบแน่นและกลายเป็นสารหนูแข็งในท่อเหล็กที่มาจากเตาเผาและในตัวรับเซรามิกพิเศษ จากนั้นสารตกค้างในเตาเผาจะถูกทำให้ร้อนโดยสามารถเข้าถึงอากาศได้ จากนั้นสารหนูจะเปลี่ยนเป็น As2O3 สารหนูโลหะได้ในปริมาณค่อนข้างน้อยและส่วนหลักของแร่ที่มีสารหนูจะถูกแปรรูปเป็นสารหนูสีขาวนั่นคือเป็นสารหนูไตรออกไซด์ - สารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3

เตาเผา

แผนผังของการโต้กลับที่ทำจากดินเหนียวทนไฟ

สไลด์ 10

คุณสมบัติทางเคมีของสารหนู

สารหนูรวมตัวโดยตรงกับฮาโลเจน ภายใต้สภาวะปกติ AsF5 จะเป็นก๊าซ AsF3, AsCl3, AsBr3 - ของเหลวไม่มีสีและมีความผันผวนสูง AsI3 และ As2I4 เป็นผลึกสีแดง เมื่อให้ความร้อนกับสารหนูด้วยซัลเฟอร์ จะได้ซัลไฟด์: As4S4 สีส้มแดง และ As2S3 สีเหลืองมะนาว ซัลไฟด์สีเหลืองซีด As2S5 ถูกตกตะกอนโดยการส่ง H2S เข้าไปในสารละลายกรดอาร์เซนิก (หรือเกลือของกรด) ที่ระบายความร้อนด้วยน้ำแข็งในการรมควัน กรดไฮโดรคลอริก: 2H3AsO4 + 5H2S = As2S5 + 8H2O; ที่อุณหภูมิประมาณ 500 °C จะสลายตัวเป็น As2S3 และกำมะถัน สารหนูซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายในน้ำและกรดเจือจาง สารออกซิไดซ์ที่แรง (ส่วนผสมของ HNO3 + HCl, HCl + KClO3) แปลงเป็นส่วนผสมของ H3AsO4 และ H2SO4 As2S3 ซัลไฟด์ละลายได้ง่ายในซัลไฟด์และโพลีซัลไฟด์ของแอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลทำให้เกิดเกลือของกรด - thioarsenic H3AsS3 และ thioarsenic H3AsS4

ซัลเฟอร์ (ผง)

สไลด์ 11

สารหนู-พิษ

ในความคิดของหลายๆ คน คำว่า "ยาพิษ" และ "สารหนู" เป็นคำที่เหมือนกัน สิ่งนี้เกิดขึ้นแล้วในอดีต มีเรื่องราวเกี่ยวกับพิษของคลีโอพัตรา พิษของ Locusta มีชื่อเสียงในกรุงโรม ยาพิษยังเป็นอาวุธที่ใช้กันทั่วไปในการกำจัดฝ่ายตรงข้ามทางการเมืองและฝ่ายตรงข้ามอื่นๆ ในสาธารณรัฐอิตาลียุคกลาง ตัวอย่างเช่น ในเมืองเวนิส นักวางยาพิษผู้เชี่ยวชาญถูกควบคุมตัวที่ศาล และส่วนประกอบหลักของสารพิษเกือบทั้งหมดคือสารหนู ในรัสเซียมีการออกกฎหมายห้ามการขาย "น้ำมันกำมะถันและน้ำมันอำพัน, วอดก้าเข้มข้น, สารหนูและซิลิบูชา" ให้กับบุคคลทั่วไปในช่วงรัชสมัยของ Anna Ioannovna - ในเดือนมกราคม พ.ศ. 2276 กฎหมายมีความเข้มงวดอย่างยิ่งและอ่านว่า: "ต่อจากนี้ไปใครจะเป็น ใช้สารหนูและอย่างอื่นที่กล่าวมาข้างต้น โดยจะเริ่มขายวัสดุ และจะถูกจับได้ว่ามีสิ่งนั้น หรือใครก็ตามที่ถูกแจ้งความจะถูกลงโทษอย่างรุนแรงและถูกส่งตัวไปเนรเทศโดยไม่มีความเมตตาใด ๆ เช่นเดียวกันก็จะทำกับผู้ที่จะซื้อจากใครสักคน ร้านขายยาและศาลากลางที่ผ่านมา และถ้าใครซื้อของที่มีพิษเช่นนั้นไปทำอันตรายแก่ผู้คน ผู้ที่ถูกต้องการจะไม่เพียงถูกทรมานเท่านั้น แต่ยังจะถูกประหารชีวิตด้วย ขึ้นอยู่กับความสำคัญของเรื่อง”

สารหนูพิษ (พิษ "สารหนู")

จักรพรรดินีอันนา ไอโออันนอฟนา

สไลด์ 12

เป็นเวลาหลายศตวรรษแล้วที่สารประกอบอาร์เซนิกดึงดูดความสนใจของเภสัชกร นักพิษวิทยา และนักนิติวิทยาศาสตร์ (และยังคงดึงดูดต่อไป) นักอาชญาวิทยาได้เรียนรู้ที่จะรับรู้ถึงพิษของสารหนูได้อย่างแม่นยำ หากพบเมล็ดคล้ายพอร์ซเลนสีขาวในท้องของผู้ที่ถูกวางยาพิษ สิ่งแรกที่น่าสงสัยคือสารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3 ธัญพืชเหล่านี้พร้อมกับเศษถ่านหินจะถูกใส่ในหลอดแก้วที่ปิดผนึกและให้ความร้อน หากมี As2O3 อยู่ในท่อ วงแหวนโลหะมันเงาสีเทาดำของสารหนูจะปรากฏขึ้นที่ส่วนที่เย็นของท่อ เมื่อเย็นลงแล้ว ปลายท่อจะหักออก คาร์บอนจะถูกเอาออก และวงแหวนสีเทาดำจะถูกให้ความร้อน ในกรณีนี้แหวนจะถูกกลั่นจนถึงปลายท่อที่ว่าง เคลือบสีขาวสารหนูแอนไฮไดรด์ ปฏิกิริยาที่นี่คือ: As2O3 + 3C → As2 + 3CO หรือ 2Аs2О3 + 3С → 2As2 + 3CO2; 2Аs2 + 3O2 → 2Аs2O3 การเคลือบสีขาวที่เกิดขึ้นจะถูกวางไว้ใต้กล้องจุลทรรศน์: แม้จะใช้กำลังขยายต่ำ แต่ก็ยังมองเห็นผลึกแวววาวที่มีลักษณะเฉพาะในรูปของแปดหน้า (คริสตัลหลายหน้า)

ประเภทของรูปแปดด้าน

สไลด์ 13

อาการพิษ

อาการพิษจากสารหนูคือรสโลหะในปาก อาเจียน ปวดท้องรุนแรง ต่อมามีอาการชัก อัมพาต เสียชีวิต ยาแก้พิษสารหนูที่เป็นที่รู้จักและแพร่หลายที่สุดคือนมหรือค่อนข้าง โปรตีนหลักเคซีนนมซึ่งเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำกับสารหนูที่ไม่ดูดซึมเข้าสู่กระแสเลือด สารหนูในรูปของการเตรียมอนินทรีย์มีอันตรายถึงชีวิตได้ในปริมาณ 0.05-0.1 กรัม และยังมีสารหนูอยู่ในสิ่งมีชีวิตของพืชและสัตว์ทุกชนิด (สิ่งนี้ได้รับการพิสูจน์โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส ออร์ฟิลา ย้อนกลับไปในปี 1838) พืชและสิ่งมีชีวิตจากสัตว์ในทะเลมีปริมาณโดยเฉลี่ยหนึ่งแสนส่วน และในน้ำจืดและบนบกคิดเป็นหนึ่งในล้านของเปอร์เซ็นต์ของสารหนู อนุภาคขนาดเล็กของสารหนูก็ถูกดูดซับโดยเซลล์เช่นกัน ร่างกายมนุษย์ธาตุหมายเลข 33 พบในเลือด เนื้อเยื่อ และอวัยวะ มีจำนวนมากในตับโดยเฉพาะ - ตั้งแต่ 2 ถึง 12 มก. ต่อน้ำหนัก 1 กิโลกรัม นักวิทยาศาสตร์แนะนำว่าปริมาณสารหนูในปริมาณเล็กน้อยจะช่วยเพิ่มความต้านทานของร่างกายต่อจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย

มาติเยอ โจเซฟ ออร์ฟิลา

นมเป็นหนึ่งในยาแก้พิษสารหนู (!)

สไลด์ 14

สารหนู-ยา

สารหนูถูกนำมาใช้ในทางทันตกรรมเพื่อรักษาเยื่อกระดาษ (เนื้อเยื่อที่มีเส้นประสาท หลอดเลือด และท่อน้ำเหลือง) Salvarsan ยาตัวที่ 606 ของ Paul Ehrlich แพทย์ชาวเยอรมันผู้ค้นพบเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 มีชื่อเสียงไปทั่วโลก อันดับแรก การรักษาที่มีประสิทธิภาพต่อสู้กับลื้อ (ซิฟิลิส - กามโรค โรคติดเชื้อ- นี่เป็นยาสารหนูครั้งที่ 606 ที่ทดสอบโดย Ehrlich เฉพาะในช่วงทศวรรษที่ 50 เมื่อซัลวาร์ซานหยุดใช้เพื่อรักษาโรคลู มาลาเรีย และไข้กำเริบ M.Ya นักวิทยาศาสตร์ชาวโซเวียต คราฟท์สร้างสูตรที่แท้จริง (พิสูจน์ว่ามีโครงสร้างโพลีเมอร์) Salvarsan ถูกแทนที่ด้วยยาสารหนูอื่น ๆ ซึ่งมีประสิทธิภาพมากกว่าและเป็นพิษน้อยกว่าโดยเฉพาะอนุพันธ์ของยา: novarsenol, miarsenol เป็นต้น สารประกอบสารหนูอนินทรีย์บางชนิดยังใช้ในทางการแพทย์ด้วย สารหนูแอนไฮไดรด์ As2O3, โพแทสเซียมอาร์เซไนต์ KAsO2, โซเดียมไฮโดรอาร์ซีเนต Na2HAsO4 · 7H2O (ในปริมาณที่น้อยที่สุด) ยับยั้งกระบวนการออกซิเดชั่นในร่างกายและเพิ่มการสร้างเม็ดเลือด มีการกำหนดสารชนิดเดียวกันเช่นเดียวกับสารภายนอกสำหรับบางคน โรคผิวหนัง- มันเป็นสารหนูและสารประกอบที่ให้ผลในการรักษาของน้ำแร่บางชนิด

พอล เออร์ลิช

สูตรซัลวาร์ซาน

สไลด์ 15

การใช้สารหนูอื่น ๆ

การใช้สารหนูที่มีแนวโน้มมากที่สุดคือเทคโนโลยีเซมิคอนดักเตอร์อย่างไม่ต้องสงสัย แกลเลียมอาร์เซไนด์ GaAs และอินเดียม InAs มีความสำคัญเป็นพิเศษในเรื่องนี้ แกลเลียมอาร์เซไนด์ยังมีความสำคัญต่อทิศทางใหม่ของเทคโนโลยีอิเล็กทรอนิกส์ - ออปโตอิเล็กทรอนิกส์ซึ่งเกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2506-2508 ที่จุดตัดของฟิสิกส์ แข็ง, เลนส์และอิเล็กทรอนิกส์ วัสดุนี้ช่วยสร้างเลเซอร์เซมิคอนดักเตอร์ใหม่ สารหนูยังใช้เป็นสารเจือปนซึ่งทำให้เซมิคอนดักเตอร์ "คลาสสิก" - Si, Ge - การนำไฟฟ้าบางประเภท ในกรณีนี้สิ่งที่เรียกว่า "เลเยอร์การเปลี่ยนผ่าน" ถูกสร้างขึ้นในเซมิคอนดักเตอร์และขึ้นอยู่กับวัตถุประสงค์ของคริสตัลนั้นจะถูกเจือเพื่อให้ได้ชั้นนี้ที่ระดับความลึกที่แตกต่างกัน (ตัวอย่างเช่นสำหรับการผลิตไดโอด ถูก “ซ่อน” ไว้ลึกกว่านั้น และหากทำจากคริสตัลเซมิคอนดักเตอร์ แผงเซลล์แสงอาทิตย์ดังนั้นความลึกของ "ชั้นเปลี่ยนผ่าน" จะไม่เกินหนึ่งไมครอน) สารหนูยังใช้เป็นสารเติมแต่งที่มีคุณค่าในโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก ดังนั้นการเติมสารหนู 0.15-0.45% ลงในทองแดงจะเพิ่มความต้านทานแรงดึง ความแข็ง และความต้านทานการกัดกร่อนเมื่อทำงานในสภาพแวดล้อมที่เป็นก๊าซ นอกจากนี้สารหนูยังช่วยเพิ่มการไหลของทองแดงในระหว่างการหล่อและอำนวยความสะดวกในกระบวนการวาดลวด สารหนูยังถูกเติมเข้าไปในตะกั่ว บรอนซ์ ทองเหลือง และโลหะผสมการพิมพ์บางชนิดอีกด้วย และในเวลาเดียวกัน สารหนูมักเป็นอันตรายต่อนักโลหะวิทยา การมีอยู่ของสารหนูในแร่ทำให้การผลิตเป็นอันตราย เป็นอันตรายสองครั้ง: ประการแรกต่อสุขภาพของมนุษย์และประการที่สองสำหรับโลหะ - สารหนูเจือปนอย่างมีนัยสำคัญทำให้คุณสมบัติของโลหะและโลหะผสมเกือบทั้งหมดลดลง สารประกอบอาร์เซนิกซัลไฟด์ - orpiment และ realgar - ใช้ในการทาสีเป็นสีและในอุตสาหกรรมเครื่องหนังในฐานะตัวแทน สำหรับการกำจัดขนออกจากผิวหนัง ในดอกไม้ไฟ เรียลการ์ใช้ในการผลิตไฟ "กรีก" หรือ "อินเดีย" ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อส่วนผสมของหลการ์กับกำมะถันและดินประสิวไหม้ (เปลวไฟสีขาวสว่าง) สารประกอบสารหนูจำนวนมากในปริมาณที่น้อยมากถูกใช้เป็นยาเพื่อต่อสู้กับโรคโลหิตจางและโรคร้ายแรงหลายชนิด เนื่องจากสารเหล่านี้มีผลกระตุ้นที่มีนัยสำคัญทางคลินิกต่อการทำงานของร่างกายหลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งต่อการสร้างเม็ดเลือด

เลเซอร์ไดโอดสีดอกไม้ไฟ

สไลด์ 16

สารหนูในร่างกาย

สารหนูมีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิตในฐานะที่เป็นธาตุรอง ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในดินอยู่ที่ 4·10-4% ในเถ้าพืช - 3·10-5% ปริมาณสารหนูในสิ่งมีชีวิตในทะเลสูงกว่าสิ่งมีชีวิตบนบก (ในปลา 0.6-4.7 มก. ต่อวัตถุดิบ 1 กก. สะสมในตับ) ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในร่างกายมนุษย์คือ 0.08-0.2 มก./กก. ในเลือด สารหนูจะเข้มข้นในเซลล์เม็ดเลือดแดง ซึ่งจะจับกับโมเลกุลฮีโมโกลบิน ปริมาณมากที่สุด (ต่อเนื้อเยื่อ 1 กรัม) พบได้ในไตและตับ พบสารหนูจำนวนมากในปอด ม้าม ผิวหนังและเส้นผม ค่อนข้างน้อย - ในน้ำไขสันหลัง, สมอง (ส่วนใหญ่เป็นต่อมใต้สมอง), อวัยวะสืบพันธุ์และอื่น ๆ สารหนูเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ เช่น การสลายออกซิเดชันของคาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน การหมัก ไกลโคไลซิส เป็นต้น สารประกอบอาร์เซนิกถูกนำมาใช้ในชีวเคมีเป็นสารยับยั้งเอนไซม์เฉพาะเพื่อศึกษาปฏิกิริยาเมแทบอลิซึม

สร้างความเสียหายให้กับฝ่ามือ (1) แขนและขา (2) จากสารหนู

ภาพประชาชนที่ได้รับผลกระทบจากสารหนู

สไลด์ 17

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับสารหนู

รู้หรือไม่ว่า... 1.บ ประเทศตะวันตกสารหนูเป็นที่รู้จักในขั้นต้นว่าเป็นพิษร้ายแรง แต่ในขณะเดียวกันในการแพทย์แผนจีนก็ถูกนำมาใช้เกือบสองพันปีในการรักษาโรคซิฟิลิสและโรคสะเก็ดเงิน ตอนนี้แพทย์ได้พิสูจน์แล้วว่าสารหนูมีผลดีในการต่อสู้กับโรคมะเร็งเม็ดเลือดขาว นักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้ค้นพบว่าสารหนูโจมตีโปรตีนที่รับผิดชอบต่อการเจริญเติบโตของเซลล์มะเร็ง 2. แม้แต่ช่างทำแก้วในสมัยโบราณก็รู้ดีว่าสารหนูไตรออกไซด์ทำให้แก้ว “หมองคล้ำ” กล่าวคือ ทึบแสง อย่างไรก็ตาม ในทางกลับกัน การเติมสารนี้เล็กน้อยจะทำให้กระจกสว่างขึ้น สารหนูยังคงรวมอยู่ในสูตรของแก้วบางประเภท เช่น แก้ว "เวียนนา" สำหรับเทอร์โมมิเตอร์และกึ่งผลึก 3. ไซยาโนแบคทีเรียที่น่าทึ่งอาศัยอยู่ในทะเลสาบโมโนที่มีพื้นที่สูงทางตะวันออกของรัฐแคลิฟอร์เนียของสหรัฐอเมริกา ในระหว่างการสังเคราะห์ด้วยแสง พวกมันไม่ได้ใช้ออกซิเจน แต่เป็นสารหนู ซึ่งเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตเกือบทุกรูปแบบ บางทีอาจเป็นเพราะกระบวนการสังเคราะห์แสงบนโลกของเราเริ่มต้นขึ้นและการสังเคราะห์ด้วยแสงที่ให้ออกซิเจนและพลังงานแก่เราทุกคนก็ปรากฏขึ้นในภายหลัง

เคล็ดลับในการนำเสนอหรือรายงานโครงการที่ดี

พยายามให้ผู้ชมมีส่วนร่วมในเรื่องราว สร้างปฏิสัมพันธ์กับผู้ชมโดยใช้คำถามนำ ส่วนของเกม อย่ากลัวที่จะพูดตลกและยิ้มอย่างจริงใจ (ตามความเหมาะสม)
ลองอธิบายสไลด์ด้วยคำพูดของคุณเองและเพิ่มเติม ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคุณไม่จำเป็นต้องอ่านข้อมูลจากสไลด์เท่านั้น ผู้ฟังสามารถอ่านได้ด้วยตนเอง
ไม่จำเป็นต้องใส่บล็อกข้อความลงในสไลด์ของโปรเจ็กต์ของคุณมากเกินไป ภาพประกอบที่มากขึ้นและข้อความขั้นต่ำจะช่วยสื่อข้อมูลและดึงดูดความสนใจได้ดีขึ้น สไลด์ควรมีเฉพาะข้อมูลสำคัญเท่านั้น ส่วนที่เหลือควรบอกกับผู้ฟังด้วยวาจา
ข้อความจะต้องอ่านได้ดี ไม่เช่นนั้นผู้ฟังจะไม่สามารถเห็นข้อมูลที่นำเสนอ จะถูกดึงความสนใจไปจากเรื่องราวอย่างมาก อย่างน้อยก็พยายามที่จะแยกแยะบางสิ่งบางอย่าง หรือจะหมดความสนใจไปโดยสิ้นเชิง ในการดำเนินการนี้ คุณจะต้องเลือกแบบอักษรที่เหมาะสม โดยคำนึงถึงสถานที่และวิธีที่งานนำเสนอจะออกอากาศ และเลือกการผสมผสานระหว่างพื้นหลังและข้อความที่เหมาะสมด้วย
สิ่งสำคัญคือต้องซ้อมรายงานของคุณ คิดว่าคุณจะทักทายผู้ฟังอย่างไร คุณจะพูดอะไรก่อน และคุณจะจบการนำเสนออย่างไร ทุกอย่างมาพร้อมกับประสบการณ์
เลือกชุดให้ถูกเพราะ... เสื้อผ้าของผู้พูดยังมีบทบาทสำคัญในการรับรู้คำพูดของเขาอีกด้วย
พยายามพูดอย่างมั่นใจ ราบรื่น และสอดคล้องกัน
พยายามเพลิดเพลินกับการแสดง แล้วคุณจะสบายใจมากขึ้นและกังวลน้อยลง

สไลด์ 2

อโลหะเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีคุณสมบัติอโลหะโดยทั่วไปซึ่งครอบครองมุมขวาบนของตารางธาตุ

สไลด์ 3

อยู่ในธรรมชาติ

สไลด์ 4

Ca53(F, Cl, OH)อะพาไทต์

อเมทิสต์ SiO 2

สไลด์ 5

คุณสมบัติทางกายภาพ

สภาพร่างกาย: ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ สี ความเงาต่างๆ ไม่มี ความอ่อนตัวได้ การนำไฟฟ้า กราไฟท์ฟอสฟอรัสดำ การนำความร้อน

สไลด์ 6

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO ในกรณีเหล่านี้ อโลหะจะแสดงคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ โดยจะรับอิเล็กตรอน ทำให้เกิดเป็นอนุภาคที่มีประจุลบ

สไลด์ 7

ปฏิกิริยากับอโลหะอื่นๆ:

การทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนอโลหะส่วนใหญ่แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ทำให้เกิดสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้ - โควาเลนต์ไฮไดรด์: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; การทำปฏิกิริยากับออกซิเจน อโลหะทั้งหมด ยกเว้นฟลูออรีน มีคุณสมบัติรีดิวซ์: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

สไลด์ 8

เมื่อทำปฏิกิริยากับฟลูออรีน ฟลูออรีนเป็นตัวออกซิไดซ์และออกซิเจนเป็นตัวรีดิวซ์: 2F2 + O2 = 2OF2; อโลหะมีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันโลหะที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากขึ้นจะมีบทบาทเป็นสารออกซิไดซ์: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4

สไลด์ 9

การได้รับอโลหะ

วิธีการได้มาซึ่งอโลหะนั้นมีความหลากหลายและเฉพาะเจาะจง ไม่มีวิธีการทั่วไป มาดูวิธีการหลักในการผลิตอโลหะบางชนิดกัน การผลิตฮาโลเจน ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากที่สุด - ฟลูออรีนและคลอรีน - ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิส ฟลูออรีน - โดยอิเล็กโทรไลซิสของของเหลว KHF2, คลอรีน - โดยอิเล็กโทรไลซิสของของเหลวที่ละลายหรือสารละลายโซเดียมคลอไรด์

ฮาโลเจนอื่นๆ สามารถผลิตได้โดยอิเล็กโทรไลซิสหรือโดยการแทนที่เกลือของพวกมันในสารละลายโดยใช้ฮาโลเจนที่มีฤทธิ์มากกว่า: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

สไลด์ 10

การผลิตไฮโดรเจน วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตไฮโดรเจนคือการแปลงมีเทน (กระบวนการเร่งปฏิกิริยา): CH4 + H2O = CO + 3H2 การเตรียมซิลิคอน ซิลิคอนได้มาจากการลดโค้กจากซิลิกา: SiO2 + 2C = Si + 2CO การได้รับฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสได้มาจากการลดปริมาณแคลเซียมฟอสเฟตซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของอะพาไทต์และฟอสฟอไรต์: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO

สไลด์ 11 ออกซิเจนและไนโตรเจนได้มาจากการกลั่นอากาศของเหลวแบบเศษส่วน ซัลเฟอร์และคาร์บอนเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปแบบดั้งเดิม ซีลีเนียมและเทลลูเรียมได้มาจากของเสียจากการผลิตกรดซัลฟิวริก เนื่องจากองค์ประกอบเหล่านี้เกิดขึ้นในธรรมชาติพร้อมกับสารประกอบซัลเฟอร์ สารหนูได้มาจากสารหนูไพไรต์ตามการเปลี่ยนแปลงรวมถึงขั้นตอนการผลิตออกไซด์และการลดออกไซด์ด้วยคาร์บอน โบรอนได้มาจากการลดโบรอนออกไซด์ด้วยแมกนีเซียม

สไลด์ 12

การใช้อโลหะ

มีการใช้ไฮโดรเจนใน อุตสาหกรรมเคมีสำหรับการสังเคราะห์แอมโมเนีย ไฮโดรเจนคลอไรด์ และเมทานอล ซึ่งใช้สำหรับการเติมไฮโดรเจนของไขมัน ไฮโดรเจนใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อสังเคราะห์แอมโมเนีย ไฮโดรเจนคลอไรด์ และเมทานอล และใช้สำหรับไฮโดรจิเนชันของไขมัน โบรมีนและไอโอดีนใช้ในการสังเคราะห์วัสดุโพลีเมอร์สำหรับการเตรียม ยาเป็นต้น ออกซิเจนถูกใช้ในการเผาไหม้เชื้อเพลิง ในการถลุงเหล็กหล่อ และเหล็กกล้า การเชื่อมโลหะ และจำเป็นต่อชีวิตของสิ่งมีชีวิต

สไลด์ 13

ซัลเฟอร์ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก ทำไม้ขีด ดินปืน และสำหรับควบคุมสัตว์รบกวน เกษตรกรรมและการรักษาโรคบางชนิดในการผลิตสีย้อม วัตถุระเบิด สารเรืองแสง ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสถูกใช้ในการผลิตปุ๋ยแร่ ไนโตรเจนถูกใช้ในการสังเคราะห์แอมโมเนีย เพื่อสร้างบรรยากาศเฉื่อยในโคมไฟ และใช้ในการแพทย์ ฟอสฟอรัสใช้ในการผลิตกรดฟอสฟอริก

ดูสไลด์ทั้งหมด