Zriedená kyselina chlorovodíková. Kyselina chlorovodíková a jej vlastnosti. Indikácie na použitie

Kyselina chlorovodíková je homogénna bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Je to veľmi korozívna látka, ktorá interaguje s väčšinou kovov. Vďaka týmto vlastnostiam je materiál široko používaný nielen v priemysle, ale aj v každodennom živote.

Činidlo je súčasťou rôznych prostriedkov na odstránenie upchatia kanalizácie, ale na tento účel sa dá použiť aj samostatne, po zriedení vodou v požadovaných pomeroch.

Použitie kyslého roztoku v dome nie je obmedzené na toto: materiál sa používa na čistenie vodovodných armatúr od hrdze a vodného kameňa, na odstránenie odolných škvŕn z tkanín a dokonca aj na odstránenie vodného kameňa v kanvici.

Preventívne opatrenia

Keďže činidlo je vysoko korozívne a pri interakcii so vzduchom uvoľňuje toxické výpary, je veľmi dôležité pri práci s ním používať ochranné prostriedky.

Materiál pri kontakte s pokožkou a sliznicami spôsobuje chemické popáleniny, pri dlhšom pôsobení HCl atmosféry kazenie zubov, vznik kataru dýchacích ciest a ulceráciu nosovej sliznice.

Na ochranu musíte použiť plynovú masku, pogumovanú zásteru, okuliare a gumené rukavice. Práce vykonávajte len v dobre vetraných priestoroch. Ak sa činidlo dostane do kontaktu s pokožkou alebo sliznicami, opláchnite postihnuté miesto veľké množstvo tečúcou vodou a vyhľadajte lekársku pomoc.

Ako sa zbaviť blokád?

Na dôkladné a cielené čistenie kanalizácie od organických usadenín (tuky, zvyšky potravín, vlasy, čistiace prostriedky a pod.) by sa mala používať zriedená kyselina chlorovodíková. Táto metóda nie je vhodná pre oceľ, železo a plastové rúrky, pretože spojenie môže viesť k ich korózii a dokonca k vytvoreniu priechodných otvorov.

Pred začatím postupu musíte uzavrieť odtokové otvory v inom potrubí a zabezpečiť prúdenie vzduchu do miestnosti. Tento krok je nevyhnutný, pretože kyselina bude počas prevádzky aktívne vytvárať toxické plyny.

Kompozíciu sa odporúča riediť vodou, kým sa nedosiahne koncentrácia 3-10%, potom ju naliať priamo do kanalizácie a nechať 1-2 hodiny. Potom musíte potrubie prepláchnuť veľkým množstvom vody a v prípade potreby postup zopakovať.

Dôležitý bod! Nemiešajte činidlo s inými čističmi kanalizácie, najmä s tými, ktoré sú založené na zásadách. V opačnom prípade bude mať reakcia týchto spojov za následok vážne poškodenie potrubia.

Ostatné použitie kyseliny v domácnosti

Kyslým zložením ľahko vyčistíte vodovodné potrubie od fajansy od vodného kameňa a hrdze, odstránite kyselinu močovú a iné nečistoty. Pre väčší účinok sa do prostriedku pridáva inhibítor (napríklad urotropín), ktorý spomaľuje chemickú reakciu.

Postup sa uskutočňuje nasledovne: kyselina sa riedi vodou, kým sa nedosiahne 5% koncentrácia, a pridá sa inhibítor v množstve 0,5 g na 1 liter kvapaliny. Výsledná kompozícia sa ošetrí povrchom a nechá sa 30-40 minút (v závislosti od stupňa kontaminácie), potom sa premyje vodou.

Mierne kyslý roztok sa tiež používa na odstránenie škvŕn od bobúľ, atramentu alebo hrdze z látok. Za týmto účelom sa materiál na chvíľu namočí do kompozície, potom sa dôkladne opláchne a umyje ako obvykle.

Odstraňovanie vodného kameňa z kanvice

Na tento účel sa používa 3-5% roztok kyseliny chlorovodíkovej, ktorý sa naleje do kanvice a zahreje sa na 60-80 ° C po dobu 1-2 hodín alebo kým sa usadeniny vodného kameňa nerozpadnú. Potom sa vodný kameň uvoľní a dá sa ľahko odstrániť drevenou špachtľou.

Účinnosť metódy je spôsobená skutočnosťou, že činidlo reaguje s uhličitanmi horečnatými a vápenatými a premieňa ich na rozpustné soli. Vystupujúce zároveň oxid uhličitý ničí vrstvu vodného kameňa a robí ju drobivú. Po odstránení usadenín soli sa riad dôkladne umyje čistou vodou.

Dôležitý bod! Táto metóda nie je vhodná na odstraňovanie vodného kameňa zo smaltovaných alebo hliníkových čajových kanvíc s trieskami a prasklinami: spôsobí to koróziu kovu a vážne ho poškodí.

Výkon

Ak budete dodržiavať preventívne a bezpečnostné opatrenia, kyselina chlorovodíková sa stane nenahraditeľný pomocník doma. A získajte to čo najviac dostupné ceny môžete v našej spoločnosti.

Kyselina chlorovodíková – (kyselina chlorovodíková, vodný roztok chlorovodíka), známa ako HCl – žieravina chemická zlúčenina... Od dávnych čias človek používal túto bezfarebnú kvapalinu na rôzne účely, pričom na čerstvom vzduchu vyžaroval ľahký dym.

Vlastnosti chemických zlúčenín

HCl sa používa v rôznych oblastiach ľudská aktivita... Rozpúšťa kovy a ich oxidy, absorbuje sa v benzéne, éteri a vode, neničí fluoroplasty, sklo, keramiku a grafit. Jeho bezpečné používanie je možné pri skladovaní a práci správne podmienky, pri dodržaní všetkých bezpečnostných noriem.

Chemicky čistá (reagenčná) kyselina chlorovodíková vzniká plynnou syntézou z chlóru a vodíka za vzniku chlorovodíka. Absorbuje sa vo vode, čím sa získa roztok s obsahom HCl 38-39% pri +18 C. Vodný roztok chlorovodíka sa používa v rôznych sférach ľudskej činnosti. Cena chemicky čistej kyseliny chlorovodíkovej je variabilná a závisí od mnohých zložiek.

Aplikácie vodného roztoku chlorovodíka

Použitie kyseliny chlorovodíkovej sa rozšírilo kvôli jej chemickým a fyzikálnym vlastnostiam:

• v hutníctve, pri výrobe mangánu, železa a zinku, v technologických postupoch, pri čistení kovov;
• pri galvanickom pokovovaní - počas morenia a morenia;
• pri výrobe sódovej vody na reguláciu kyslosti, pri výrobe alkoholických nápojov a sirupov v potravinárskom priemysle;
• na spracovanie kože v ľahkom priemysle;
• pri čistení nepitnej vody;
• optimalizovať ropné vrty v ropnom priemysle;
• v rádiotechnike a elektronike.

Kyselina chlorovodíková (HCl) v medicíne

Najznámejšou vlastnosťou roztoku kyseliny chlorovodíkovej je vyrovnanie acidobázickej rovnováhy v ľudskom tele. Nízka kyslosť žalúdka sa lieči slabým roztokom, prípadne liekmi. To optimalizuje trávenie potravy, pomáha bojovať proti choroboplodným zárodkom a baktériám zvonku. Kyselina chlorovodíková v reagenčnej kvalite pomáha normalizovať nízky level kyslosť žalúdočnej šťavy a optimalizuje trávenie bielkovín.

Onkológia využíva HCl na liečbu novotvarov a spomalenie ich progresie. Prípravky s kyselinou chlorovodíkovou sa predpisujú na prevenciu rakoviny žalúdka, reumatoidnej artritídy, cukrovka, astma, žihľavka, ochorenie žlčových kameňov a iné. V ľudová medicína Hemoroidy sa liečia roztokom slabej kyseliny.

Môžete sa dozvedieť viac o vlastnostiach a typoch kyseliny chlorovodíkovej.

Čo je roztok kyseliny chlorovodíkovej? Ide o zlúčeninu vody (H2O) a chlorovodíka (HCl), čo je bezfarebný termálny plyn s charakteristickým zápachom. Chloridy sa dobre rozpúšťajú a rozkladajú na ióny. Kyselina chlorovodíková je najznámejšou zlúčeninou, ktorá tvorí HCl, takže o nej a jej vlastnostiach môžete podrobne rozprávať.

Popis

Roztok kyseliny chlorovodíkovej patrí do silnej triedy. Je bezfarebný, priehľadný a štipľavý. Technická kyselina chlorovodíková má síce žltkastú farbu v dôsledku prítomnosti nečistôt a iných prvkov. Vo vzduchu to „dymí“.

Treba poznamenať, že táto látka je prítomná aj v tele každého človeka. V žalúdku, presnejšie, v koncentrácii 0,5 %. Zaujímavé je, že toto množstvo stačí na úplné zničenie žiletky. Látka to zožerie už za týždeň.

Na rozdiel od tej istej kyseliny sírovej, mimochodom, hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej v roztoku nepresahuje 38%. Môžeme povedať, že tento ukazovateľ je „kritickým“ bodom. Ak začnete zvyšovať koncentráciu, látka sa jednoducho odparí, v dôsledku čoho sa chlorovodík jednoducho odparí spolu s vodou. Navyše sa táto koncentrácia udržiava iba pri 20 ° C. Čím vyššia je teplota, tým rýchlejšie prebieha odparovanie.

Interakcia s kovmi

Roztok kyseliny chlorovodíkovej môže prejsť mnohými reakciami. V prvom rade s kovmi, ktoré odolávajú vodíku v sérii elektrochemických potenciálov. Toto je postupnosť, v ktorej sa prvky pohybujú, keď sa zvyšujú v takej charakteristickej miere, ako je elektrochemický potenciál (φ 0). Tento indikátor je mimoriadne dôležitý pri polovičných reakciách redukcie katiónov. Okrem toho je to táto séria, ktorá demonštruje aktivitu kovov, ktoré vykazujú v redoxných reakciách.

K interakcii s nimi teda dochádza pri uvoľňovaní vodíka vo forme plynu a pri tvorbe soli. Tu je príklad reakcie so sodíkom, mäkkým alkalickým kovom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

Interakcia s inými látkami prebieha podľa podobných vzorcov. Takto vyzerá reakcia s hliníkom, ľahkým kovom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcie s oxidmi

Roztok kyseliny chlorovodíkovej tiež dobre interaguje s týmito látkami. Oxidy sú binárne zlúčeniny prvku s kyslíkom s oxidačným stavom -2. Všetky známe príklady sú piesok, voda, hrdza, farbivá, oxid uhličitý.

Kyselina chlorovodíková neinteraguje so všetkými zlúčeninami, ale iba s oxidmi kovov. Reakcia tiež produkuje rozpustnú soľ a vodu. Príkladom je proces, ktorý prebieha medzi kyselinou a oxidom horečnatým, kovom alkalických zemín: MgO + 2HCl → MgCl2 + H20.

Reakcie s hydroxidmi

Takzvané anorganické zlúčeniny, v ktorých zložení je hydroxylová skupina -OH, v ktorej sú atómy vodíka a kyslíka spojené kovalentnou väzbou. A keďže roztok kyseliny chlorovodíkovej interaguje iba s hydroxidmi kovov, stojí za zmienku, že niektoré z nich sa nazývajú alkálie.

Takže výsledná reakcia sa nazýva neutralizácia. Jeho výsledkom je vznik slabo disociujúcej látky (teda vody) a soli.

Príkladom je reakcia malého objemu roztoku kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu bárnatého, mäkkého kujného kovu alkalických zemín: Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcia s inými látkami

Okrem vyššie uvedeného môže kyselina chlorovodíková reagovať s inými typmi zlúčenín. Najmä s:

• Soli kovov, ktoré sú tvorené inými, slabšími kyselinami. Tu je príklad jednej z týchto reakcií: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H20 + CO2. Tu je znázornená interakcia so soľou kyseliny uhličitej (H2CO3).
• Silné oxidačné činidlá. Napríklad s oxidom manganičitým. Alebo s manganistanom draselným. Takéto reakcie sú sprevádzané uvoľňovaním chlóru. Tu je jeden príklad: 2KMn04 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H20.
• Amoniak. Je to nitrid vodíka so vzorcom NH 3, čo je bezfarebný, ale prenikavo zapáchajúci plyn. Výsledkom jeho reakcie s roztokom kyseliny chlorovodíkovej je hmota hustého bieleho dymu, pozostávajúceho z malých kryštálov chloridu amónneho. Ktorý, mimochodom, každý pozná ako amoniak (NH 4 Cl) Interakčný vzorec je nasledovný: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Dusičnan strieborný je anorganická zlúčenina (AgNO 3), čo je soľ kyseliny dusičnej a kovového striebra. V dôsledku kontaktu s roztokom kyseliny chlorovodíkovej dochádza ku kvalitatívnej reakcii - tvorbe zrazenej zrazeniny chloridu strieborného. Ktorý sa nerozpúšťa v dusíku. Vyzerá to takto: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Získanie látky

Teraz môžeme hovoriť o tom, čo sa robí na vytvorenie kyseliny chlorovodíkovej.

Najprv sa spaľovaním vodíka v chlóre získa hlavná zložka – plynný chlorovodík. Ktorý sa potom rozpustí vo vode. Výsledkom tejto jednoduchej reakcie je vznik syntetickej kyseliny.

Túto látku možno získať aj z odplynu. Ide o chemické odpadové (bočné) plyny. Vznikajú v rôznych procesoch. Napríklad pri chlórovaní uhľovodíkov. Chlorovodík v ich zložení sa nazýva odpadový plyn. A takto získaná kyselina, resp.

Treba poznamenať, že v posledných rokoch sa zvyšuje podiel odpadových látok na celkovom objeme jeho produkcie. A kyselina vznikajúca v dôsledku spaľovania vodíka v chlóre je vytesnená. V záujme spravodlivosti je však potrebné poznamenať, že obsahuje menej nečistôt.

Domáce použitie

Mnohé čistiace prostriedky, ktoré ľudia v domácnosti pravidelne používajú, obsahujú určitý podiel roztoku kyseliny chlorovodíkovej. 2-3 percentá a niekedy aj menej, ale sú tam. Preto pri uvádzaní inštalatérskych prác (napríklad umývanie dlaždíc) musíte nosiť rukavice. Vysoko kyslé produkty môžu poškodiť vašu pokožku.

Iné riešenie sa používa ako odstraňovač škvŕn. Pomáha zbaviť sa atramentu alebo hrdze na oblečení. Ale aby bol efekt badateľný, treba použiť koncentrovanejšiu látku. Vhodný je 10% roztok kyseliny chlorovodíkovej. Mimochodom, dokonale odstraňuje vodný kameň.

Je dôležité správne skladovať látku. Kyselinu uchovávajte v sklenených nádobách a mimo dosahu zvierat a detí. Dokonca aj slabý roztok na koži alebo slizniciach môže spôsobiť chemické popáleniny. Ak k tomu dôjde, je potrebné urýchlene opláchnuť oblasti vodou.

V oblasti stavebníctva

Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jej roztokov je obľúbeným spôsobom na zlepšenie mnohých stavebných procesov. Často sa pridáva napr betónová zmes na zvýšenie mrazuvzdornosti. Navyše sa takto rýchlejšie vytvrdzuje a zvyšuje sa odolnosť muriva proti vlhkosti.

Kyselina chlorovodíková sa používa aj ako odstraňovač vodného kameňa. Jej 10% roztok - Najlepšia cesta boj proti špine a stopám na červených tehlách. Neodporúča sa používať na čistenie iných. Štruktúra iných tehál je na túto látku citlivejšia.

V medicíne

V tejto oblasti sa predmetná látka tiež aktívne používa. Zriedená kyselina chlorovodíková má nasledujúce účinky:

• Trávi bielkoviny v žalúdku.
• Zastavuje vývoj zhubných nádorov.
• Pomáha pri liečbe rakoviny.
• Normalizuje acidobázickú rovnováhu.
• Slúži ako účinný prostriedok pri prevencii hepatitídy, cukrovky, psoriázy, ekzémov, reumatoidnej artritídy, žlčníkových kameňov, rosacey, astmy, žihľavky a mnohých ďalších ochorení.

Prišiel nápad zriediť kyselinu a použiť ju vo vnútri v tejto forme, a nie v zložení liekov? Toto sa praktizuje, ale je prísne zakázané robiť to bez lekárskej rady a prijatia pokynov. Pri nesprávnom výpočte pomerov môžete prehltnúť nadbytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej a jednoducho si spáliť žalúdok.

Mimochodom, stále môžete užívať lieky, ktoré stimulujú produkciu tejto látky. A nielen tie chemické. K tomu prispieva rovnaký kalamus, mäta pieporná a palina. Bujóny založené na nich si môžete vyrobiť sami a opiť sa na profylaxiu.

Popáleniny a otravy

Akokoľvek je tento liek účinný, je nebezpečný. Kyselina chlorovodíková môže v závislosti od koncentrácie spôsobiť štyri stupne chemického popálenia:

1. Existuje len začervenanie a bolesť.
2. Objavujú sa pľuzgiere s čírou tekutinou a edém.
3. Vytvára sa nekróza horných vrstiev kože. Bubliny sa naplnia krvou alebo zakaleným obsahom.
4. Lézia zasahuje do šliach a svalov.

Ak sa látka nejakým spôsobom dostane do očí, vypláchnite ich vodou a potom roztokom sódy. Ale v každom prípade, prvá vec, ktorú musíte urobiť, je zavolať sanitku.

Požitie kyseliny je spojené s ostrými bolesťami v hrudníku a bruchu, laryngeálnym edémom a zvracaním krvavých hmôt. V dôsledku toho sú závažné patológie pečene a obličiek.

A medzi prvé príznaky otravy parami patrí suchý, častý kašeľ, dusenie, poškodenie zubov, pocit pálenia slizníc a bolesti brucha. Medzi opatrenia prvej pomoci patrí umývanie a vyplachovanie úst vodou a prístup na čerstvý vzduch. Skutočnú pomoc môže poskytnúť iba toxikológ.

Približné riešenia. Vo väčšine prípadov musí laboratórium používať kyselinu chlorovodíkovú, sírovú a dusičnú. Kyseliny sú komerčne dostupné vo forme koncentrovaných roztokov, ktorých percento je určené ich hustotou.

Kyseliny používané v laboratóriu sú technické a čisté. Technické kyseliny obsahujú nečistoty, a preto sa nepoužívajú na analytické práce.

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková dymí vo vzduchu, takže s ním treba pracovať v digestore. Najkoncentrovanejšia kyselina chlorovodíková má hustotu 1,2 g / cm3 a obsahuje 39,11 % "chlórovodíka."

Riedenie kyseliny sa uskutočňuje podľa vyššie uvedeného výpočtu.

Príklad. Je potrebné pripraviť 1 liter 5% roztoku kyseliny chlorovodíkovej s použitím roztoku s hustotou 1,19 g / cm3. Podľa referenčnej knihy sa dozvedáme, že 5% roztok má hustotu 1,024 g / cm3; teda 1 liter z nej bude vážiť 1,024 * 1000 = 1024 g. Toto množstvo by malo obsahovať čistý chlorovodík:

Kyselina s hustotou 1,19 g / cm3 obsahuje 37,23 % HCl (nachádza sa aj v referenčnej knihe). Ak chcete zistiť, koľko tejto kyseliny by ste mali prijať, vytvorte pomer:

alebo 137,5 / 1,19 = 115,5 kyselina s hustotou 1,19 g / cm

Kyselina sírová sa tiež zriedi. Pri riedení nezabúdajte, že do vody musíte pridávať kyseliny ~ a nie naopak. Pri zriedení dochádza k silnému zahrievaniu a ak do kyseliny pridáte vodu, môže striekať, čo je nebezpečné, pretože kyselina sírová spôsobuje ťažké popáleniny. Ak sa kyselina dostane na odev alebo obuv, mali by ste namočené miesto rýchlo opláchnuť veľkým množstvom vody a potom kyselinu neutralizovať roztokom uhličitanu sodného alebo amoniaku. V prípade kontaktu s pokožkou rúk alebo tváre okamžite umyte miesto veľkým množstvom vody.

Osobitná pozornosť sa vyžaduje pri manipulácii s oleom, čo je monohydrát kyseliny sírovej nasýtený anhydridom kyseliny sírovej SO3. Podľa obsahu olea má niekoľko koncentrácií.

Malo by sa pamätať na to, že pri miernom ochladení oleum kryštalizuje a je v kvapalnom stave iba pri izbovej teplote. Vo vzduchu dymí s uvoľňovaním SO3, ktorý pri interakcii s vlhkosťou vo vzduchu vytvára výpary kyseliny sírovej.

Transfúzia olea z veľkej nádoby do malej spôsobuje veľké ťažkosti. Táto operácia by sa mala vykonávať buď pod prievanom alebo vo vzduchu, ale tam, kde vytvorená kyselina sírová a SO3 nemôžu mať škodlivý vplyv na ľudí a okolité predmety.

Ak oleum stuhlo, treba ho najskôr zohriať umiestnením nádoby s ním do teplej miestnosti. Keď sa oleum roztopí a zmení sa na olejovitú kvapalinu, treba ho vyniesť na vzduch a tam naliať do menšej nádoby metódou stláčania vzduchom (suchým) alebo inertným plynom (dusík).

Pri zmiešaní s vodou sa kyselina dusičná tiež zahrieva (nie taká silná ako v prípade kyseliny sírovej), a preto je potrebné pri práci s ňou postupovať opatrne.

V laboratórnej praxi sa používajú tuhé organické kyseliny. Manipulácia s nimi je oveľa jednoduchšia a pohodlnejšia ako s tekutými. V tomto prípade by ste mali dbať len na to, aby kyseliny neboli kontaminované ničím cudzím. V prípade potreby sa pevné organické kyseliny čistia rekryštalizáciou (pozri kapitolu 15 „Kryštalizácia“),

Presné riešenia. Presné roztoky kyselín pripravujú sa rovnakým spôsobom ako približné, len s tým rozdielom, že najskôr sa snažia získať roztok s o niečo vyššou koncentráciou, aby sa potom dal presne podľa výpočtu riediť. Pre presné riešenia sa berú len chemicky čisté prípravky.

Potrebné množstvo koncentrovaných kyselín sa zvyčajne odoberá objemovo, vypočítané na základe hustoty.

Príklad. Potrebujete variť 0,1 a. roztok H2SO4. To znamená, že 1 liter roztoku by mal obsahovať:

Kyselina s hustotou 1,84 g / cmg obsahuje 95,6 % H2SO4 n na prípravu 1 litra 0,1 n. roztoku, musíte z neho odobrať nasledujúce množstvo (x) (v g):

Zodpovedajúci objem kyseliny bude:

Po odmeraní presne 2,8 ml kyseliny z byrety ju rozrieďte na 1 liter v odmernej banke a potom titrujte alkalickým roztokom a nastavte normalitu výsledného roztoku. Ak je roztok koncentrovanejší), pridajte do neho vypočítané množstvo vody z byrety. Napríklad titrácia ukázala, že 1 ml 6,1 N. Roztok H2SO4 neobsahuje 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g.Na výpočet množstva vody, ktoré je potrebné na prípravu presne 0,1N. riešenie, vytvoríme pomer:

Výpočet ukazuje, že tento objem sa rovná 1041 ml, do roztoku je potrebné pridať 1041 - 1000 = 41 ml vody. Mali by ste tiež vziať do úvahy množstvo roztoku použitého na titráciu. Vezmime si 20 ml, čo je 20/1000 = 0,02 dostupného objemu. Preto by sa voda mala pridať nie 41 ml, ale menej: 41 - (41 * 0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Na meranie kyseliny sa používa dôkladne vysušená byreta so zabrúseným kohútikom. ...

Opravený roztok by sa mal znova skontrolovať na obsah látky odobratej na rozpustenie. Presné roztoky kyseliny chlorovodíkovej sa tiež pripravujú iónovou výmennou metódou na základe presne vypočítaného odváženého podielu chloridu sodného. Vzorka vypočítaná a odvážená na analytických váhach sa rozpustí v destilovanej alebo demineralizovanej vode, výsledný roztok sa nechá prejsť cez chromatografickú kolónu naplnenú katexom v H-forme. Roztok pretekajúci z kolóny bude obsahovať ekvivalentné množstvo HCl.

Spravidla by sa presné (alebo titrované) roztoky mali uchovávať v tesne uzavretých bankách. Skúmavka s chloridom vápenatým naplnená sodným vápnom alebo ascaritom v prípade alkalického roztoku a chloridom vápenatým alebo len vatou v prípade kyseliny, musia byť vložené do korku nádoby.

Kalcinovaný uhličitan sodný Na2COs sa často používa na kontrolu normality kyselín. Je však hygroskopický, a preto úplne nespĺňa požiadavky analytikov. Oveľa vhodnejšie je na tieto účely použiť kyslý uhličitan draselný KHCO3, sušený v exsikátore nad CaCl2.

Pri titrácii je užitočné použiť „svedok“, na prípravu ktorého sa použije jedna kvapka kyseliny (ak sa titruje zásada) alebo zásady (ak sa titruje kyselina) a toľko kvapiek roztoku indikátora, koľko sa pridá do titrovaného roztoku. pridávané do destilovanej alebo demineralizovanej vody.

Príprava empirických, pre látku, ktorá sa má stanoviť, a štandardných roztokov, kyselín sa uskutočňuje výpočtom s použitím vzorcov uvedených pre tieto a prípady opísané vyššie.

Pre bezpečnosť a jednoduchosť použitia sa odporúča kúpiť najviac zriedenú kyselinu, ale niekedy ju treba riediť ešte viac doma. Nezabudnite na ochranné prostriedky na telo a tvár, pretože koncentrované kyseliny spôsobujú ťažké chemické popáleniny. Kalkulovať požadované množstvo kyseliny a vody, budete potrebovať poznať molaritu (M) kyseliny a molaritu roztoku, ktorý chcete získať.

Kroky

Ako vypočítať vzorec

Preskúmajte, čo už máte. Nájdite symbol koncentrácie kyseliny na obale alebo v popise úlohy. Zvyčajne sa táto hodnota označuje ako molarita alebo molárna koncentrácia (skrátene - M). Napríklad kyselina 6M obsahuje 6 mólov molekúl kyseliny na liter. Nazvime to počiatočná koncentrácia C 1.

• Vzorec tiež použije hodnotu V 1... Toto je objem kyseliny, ktorý pridáme do vody. Asi nebudeme potrebovať celú fľašu kyseliny, aj keď presné množstvo ešte nevieme.

1. Rozhodnite sa, aký by mal byť výsledok. Požadovaná koncentrácia a objem kyseliny sú zvyčajne uvedené v texte chemickej úlohy. Napríklad musíme zriediť kyselinu na hodnotu 2M a potrebujeme 0,5 litra vody. Požadovanú koncentráciu označujeme ako C 2, a požadovaný objem ako V 2.

   • Ak dostanete iné jednotky, najskôr ich preveďte na jednotky molarity (mol na liter) a litre.
   • Ak si nie ste istí, aká koncentrácia alebo objem kyseliny je potrebná, opýtajte sa učiteľa alebo niekoho, kto sa dobre vyzná v chémii.

2. Napíšte vzorec na výpočet koncentrácie. Pri každom riedení kyseliny použijete nasledujúci vzorec: C 1 V 1 = C 2 V 2... To znamená, že počiatočná koncentrácia roztoku vynásobená jeho objemom sa rovná koncentrácii zriedeného roztoku vynásobenej jeho objemom. Vieme, že je to pravda, pretože koncentrácia krát objem sa rovná celkovej kyseline a celková kyselina zostane rovnaká.

   • Pomocou údajov z príkladu zapíšeme tento vzorec ako (6M) (V 1) = (2M) (0,5 l).

3. Vyriešte rovnicu V1. V 1 nám povie, koľko koncentrovanej kyseliny potrebujeme na získanie požadovanej koncentrácie a objemu. Prepíšme vzorec ako V 1 = (C 2 V 2) / (C 1), potom nahraďte známe čísla.

   • V našom príklade dostaneme V1 = ((2M) (0,5L)) / (6M). To sa rovná približne 167 mililitrom.

4. Vypočítajte potrebné množstvo vody. Keď poznáte V 1, to znamená dostupný objem kyseliny, a V 2, teda množstvo roztoku, ktoré získate, môžete ľahko vypočítať, koľko vody potrebujete. V 2 - V 1 = požadovaný objem vody.

   • V našom prípade chceme získať 0,167 litra kyseliny na 0,5 litra vody. Potrebujeme 0,5 litra - 0,167 litra = 0,333 litra, teda 333 mililitrov.

5. Noste ochranné okuliare, rukavice a plášť. Budete potrebovať špeciálne okuliare, ktoré vám zakryjú oči a boky. Noste rukavice a župan alebo zásteru, aby ste si nepopálili pokožku a odev.

   Pracujte v dobre vetranom priestore. Ak je to možné, pracujte pod zapnutým digestorom – zabránite tak tomu, aby výpary kyselín ublížili vám a okolitým predmetom. Ak nemáte digestor, otvorte všetky okná a dvere alebo zapnite ventilátor.

6. Zistite, kde je zdroj tečúcej vody. Ak sa vám kyselina dostane do očí alebo na pokožku, budete musieť postihnuté miesto oplachovať pod tečúcou studenou vodou po dobu 15-20 minút. Nezačnite pracovať, kým nezistíte, kde je najbližšie umývadlo.

   • Pri preplachovaní očí ich majte otvorené. Pozerajte sa hore, dole, do strán, aby ste mali oči začervenané zo všetkých strán.

7. Vedieť, čo robiť, ak rozlejete kyselinu. Môžete si kúpiť špeciálnu súpravu na rozliatie kyseliny, ktorá obsahuje všetko, čo potrebujete, alebo si môžete kúpiť neutralizátory a absorbenty samostatne. Nižšie opísaný proces je použiteľný pre kyselinu chlorovodíkovú, sírovú, dusičnú a fosforečnú. Iné kyseliny môžu vyžadovať iné zaobchádzanie.

   • Vetrajte priestor otvorením okien a dverí a zapnutím odsávača pár a ventilátora.
   • Použiť Málo uhličitan sodný (sóda), hydrogénuhličitan sodný alebo uhličitan vápenatý k vonkajším okrajom kaluže, aby sa zabránilo striekaniu kyseliny.
   • Postupne naplňte celú mláku smerom k stredu, kým ju úplne nepokryjete neutralizačným prostriedkom.
   • Dôkladne premiešajte plastovou tyčinkou. Skontrolujte hodnotu pH mláky lakmusovým testom. Pridajte viac neutralizačného činidla, ak je to viac ako 6-8, potom oblasť opláchnite veľkým množstvom vody.

Ako riediť kyselinu

1. Vodu ochlaďte ľadom. Toto by ste mali robiť len vtedy, ak budete pracovať s kyselinami vo vysokej koncentrácii, napríklad s kyselinou sírovou 18M alebo kyselinou chlorovodíkovou 12M. Nalejte vodu do nádoby, nádobu umiestnite na ľad aspoň na 20 minút.

   • Najčastejšie postačuje voda izbovej teploty.

2. Nalejte destilovanú vodu do veľkej banky. Pre aplikácie vyžadujúce extrémnu presnosť (napr. titračná analýza) použite odmernú banku. Na všetky ostatné účely postačí bežná kužeľová banka. Nádoba musí pojať celý požadovaný objem tekutiny a musí tam byť aj priestor, aby tekutina nestriekala.

   • Ak je kapacita nádoby známa, nie je potrebné presne merať množstvo vody.