Tepelná a elektrická vodivosť sódy bikarbóny. Štúdium elektrickej vodivosti vodného roztoku sódy bikarbóny. Aké sú výhody ION elektródových kotlov?

SODIUM(Natrium)Na , chemický prvok 1. ( Ia ) skupina periodickej tabuľky, patrí medzi alkalické prvky. Atómové číslo 11, relatívna atómová hmotnosť 22,98977. V prírode existuje jeden stabilný izotop 23 Na . Je známych šesť rádioaktívnych izotopov tohto prvku, z ktorých dva sú zaujímavé pre vedu a medicínu. Ako zdroj pozitrónov sa používa sodík-22 s polčasom rozpadu 2,58 roka. Sodík-24 (jeho polčas rozpadu je asi 15 hodín) sa v medicíne používa na diagnostiku a liečbu niektorých foriem leukémie.

Oxidačný stav +1.

Zlúčeniny sodíka sú známe už od staroveku. Chlorid sodný je nevyhnutnou zložkou ľudskej potravy.

C číta sa, že ho ľudia začali používať v neolite, t.j. asi pred 57 tisíc rokmi.

IN Starý testament spomína sa určitá látka „neter“. Táto látka sa používala ako prací prostriedok. S najväčšou pravdepodobnosťou je nether sóda, uhličitan sodný, ktorý vznikol v slaných egyptských jazerách s vápenatými brehmi. Grécki autori Aristoteles a Dioscorides neskôr napísali o tej istej látke, ale pod názvom „nitron“, a staroveký rímsky historik Plínius Starší, ktorý spomínal rovnakú látku, ju nazval „nitrum“.

V 18. storočí chemici už veľa vedeli rôzne spojenia sodík Soli sodíka boli široko používané v medicíne, pri činení kože a pri farbení látok.

Kovový sodík prvýkrát získal anglický chemik a fyzik Humphry Davy elektrolýzou roztaveného hydroxidu sodného (pomocou voltaický stĺp 250 párov medených a zinkových platní). Názov "

sodík Davyho výber tohto prvku odráža jeho pôvod v sóde Na2CO 3. Latinské a ruské názvy prvku sú odvodené z arabského „natrun“ (prírodná sóda).Distribúcia sodíka v prírode a jeho priemyselná ťažba. Sodík je siedmy najrozšírenejší prvok a piaty najrozšírenejší kov (po hliníku, železe, vápniku a horčíku). Jeho obsah v zemská kôra je 2,27 %. Väčšina sodíka sa nachádza v rôznych hlinitokremičitanoch.

Obrovské ložiská sodných solí v relatívne čistej forme existujú na všetkých kontinentoch. Sú výsledkom vyparovania dávnych morí. Tento proces stále prebieha v Salt Lake (Utah), v Mŕtvom mori a na iných miestach. Sodík sa vyskytuje ako chlorid

NaCl (halit, kamenná soľ), ako aj uhličitan Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O (trona), dusičnan NaNO 3 (ľadok), síran Na2S0410H20 (mirabilit), tetraboritan Na2B40710H20 (bórax) a Na2B4074H20 (kernit) a iné soli.

V prírodných soľankách a vodách oceánov sú nevyčerpateľné zásoby chloridu sodného (asi 30 kg m3). Odhaduje sa, že kamenná soľ v množstve zodpovedajúcom obsahu chloridu sodného vo svetovom oceáne by zaberala objem 19 miliónov metrov kubických. km (o 50 % viac ako je celkový objem severoamerického kontinentu nad hladinou mora). Hranol tohto objemu so základnou plochou 1 m2. km môže dosiahnuť Mesiac 47-krát.

V súčasnosti je celková výroba chloridu sodného z morská voda dosiahol 67 miliónov ton ročne, čo je asi tretina celkovej svetovej produkcie.

Živá hmota obsahuje v priemere 0,02 % sodíka; U zvierat je ho viac ako v rastlinách.

Charakteristika jednoduchej látky a priemyselná výroba kovového sodíka. Sodík je strieborno-biely kov, v tenkých vrstvách s fialovým nádychom, plastický, dokonca mäkký (ľahko rezaný nožom), čerstvý rez sodíka je lesklý. Hodnoty elektrickej vodivosti a tepelnej vodivosti sodíka sú pomerne vysoké, hustota je 0,96842 g / cm3 (pri 19,7 ° C), bod topenia je 97,86 ° C, bod varu je 883,15 ° C.

Terná zliatina obsahujúca 12 % sodíka, 47 % draslíka a 41 % cézia má najnižšiu teplotu topenia pre kovové systémy, rovnajúcu sa 78 °C.

Sodík a jeho zlúčeniny farbia plameň jasne žlto. Dvojitá čiara v spektre sodíka zodpovedá prechodu 3

s 1 3 p 1 v atómoch prvku.

Chemická aktivita sodíka je vysoká. Na vzduchu sa rýchlo pokryje filmom zo zmesi peroxidu, hydroxidu a uhličitanu. Sodík horí v kyslíku, fluóre a chlóre. Pri spaľovaní kovu na vzduchu vzniká peroxid

Na20 2 (s prímesou oxidu Na20 ).

Sodík pri mletí v mažiari reaguje so sírou a redukuje kyselinu sírovú na síru alebo dokonca sulfid. Pevný oxid uhličitý („suchý ľad“) pri kontakte so sodíkom exploduje (hasiace prístroje s oxidom uhličitým nemožno použiť na hasenie sodíkového požiaru!). S dusíkom prebieha reakcia len pri elektrickom výboji. Sodík neinteraguje iba s inertnými plynmi.

Sodík aktívne reaguje s vodou:

Na + 2 H20 = 2 NaOH + H 2

Teplo uvoľnené počas reakcie stačí na roztavenie kovu. Preto, ak sa malý kúsok sodíka hodí do vody, roztopí sa v dôsledku tepelného účinku reakcie a kvapka kovu, ktorý je ľahší ako voda, „beží“ po povrchu vody, poháňaný reaktívnou silou. uvoľneného vodíka. Sodík reaguje oveľa pokojnejšie s alkoholmi ako s vodou:

Na+2C2H5OH = 2C2H5ONa + H 2

Sodík sa ľahko rozpúšťa v kvapalnom amoniaku a vytvára svetlomodré metastabilné roztoky s neobvyklými vlastnosťami. Pri 33,8 °C sa v 1000 g amoniaku rozpustí až 246 g kovového sodíka. Zriedené roztoky sú modré, koncentrované roztoky sú bronzové. Môžu sa skladovať asi týždeň. Zistilo sa, že v kvapalnom amoniaku sodík ionizuje:

Na Na++ e –

Rovnovážna konštanta tejto reakcie je 9,9·103. Odchádzajúci elektrón je solvatovaný molekulami amoniaku a tvorí komplex [

e(NH 3) n ]. Výsledné roztoky majú kovovú elektrickú vodivosť. Keď sa amoniak odparí, zostane pôvodný kov. O dlhodobé skladovanie roztoku sa postupne mení v dôsledku reakcie kovu s amoniakom za vzniku amidu NaNH2 alebo imid Na2NH a uvoľňovanie vodíka.

Sodík sa skladuje pod vrstvou dehydrovanej kvapaliny (petrolej, minerálny olej) a prepravuje sa len v uzavretých kovových nádobách.

Elektrolytická metóda na priemyselnú výrobu sodíka bola vyvinutá v roku 1890. Elektrolýza sa uskutočňovala na roztavenom hydroxide sodnom, ako v Davyho experimentoch, ale s použitím pokročilejších zdrojov energie ako voltaická kolóna. V tomto procese sa spolu so sodíkom uvoľňuje kyslík:

katóda (železo):

Na + + e = Na

anóda (nikel): 4

OH4e = 02 + 2 H20 .

Pri elektrolýze čistého chloridu sodného vznikajú vážne problémy spojené po prvé s blízkou teplotou topenia chloridu sodného a teplotou varu sodíka a po druhé s vysokou rozpustnosťou sodíka v kvapalnom chloride sodnom. Pridanie chloridu draselného, ​​fluoridu sodného, ​​chloridu vápenatého do chloridu sodného umožňuje znížiť teplotu taveniny na 600 ° C. Výroba sodíka elektrolýzou roztavenej eutektickej zmesi (zliatina dvoch látok s najnižším bodom topenia) 40%

NaCl a 60 % CaCl 2 pri ~580° C v bunke vyvinutej americkým inžinierom G. Downsom, bola spustená v roku 1921 spoločnosťou DuPont v blízkosti elektrárne pri Niagarských vodopádoch.

Na elektródach prebiehajú tieto procesy:

katóda (železo):

Na+ + e = Na Ca2+ + 2 e = Ca

anóda (grafit): 2

Cl2e = Cl 2 .

Kovy sodíka a vápnika vznikajú na valcovej oceľovej katóde a sú zdvíhané ochladenou trubicou, v ktorej vápnik stuhne a padá späť do taveniny. Chlór generovaný na centrálnej grafitovej anóde sa zhromažďuje pod niklovou strechou a potom sa čistí.

V súčasnosti je objem výroby kovového sodíka niekoľko tisíc ton ročne.

Priemyselné využitie kovového sodíka je spôsobené jeho silnými redukčnými vlastnosťami. Po dlhú dobu sa väčšina vyrobeného kovu používala na výrobu tetraetylolova.

PbEt 4 a tetrametylolovo PbMe 4 (antidetonačné činidlá pre benzín) reakciou alkylchloridov so zliatinou sodíka a olova pri vysokom tlaku. Teraz táto produkcia rapídne klesá v dôsledku znečistenia životného prostredia.

Ďalšou oblasťou použitia je výroba titánu, zirkónu a iných kovov redukciou ich chloridov. Menšie množstvá sodíka sa používajú na výrobu zlúčenín, ako sú hydridy, peroxidy a alkoholáty.

Dispergovaný sodík je cenným katalyzátorom pri výrobe kaučuku a elastomérov.

V jadrových reaktoroch s rýchlymi neutrónmi sa stále viac používa roztavený sodík ako kvapalina na výmenu tepla. Nízka teplota topenia, nízka viskozita, malý prierez absorpcie neutrónov v kombinácii s extrémne vysokou tepelnou kapacitou a tepelnou vodivosťou robia sodík (a jeho zliatiny s draslíkom) nepostrádateľným materiálom na tieto účely.

Sodík spoľahlivo čistí transformátorové oleje, étery a iné organickej hmoty zo stôp vody a pomocou sodíkového amalgámu sa dá rýchlo určiť vlhkosť mnohých zlúčenín.

Zlúčeniny sodíka. Sodík tvorí kompletný súbor zlúčenín so všetkými obvyklými aniónmi. Predpokladá sa, že v takýchto zlúčeninách je takmer úplné oddelenie náboja medzi katiónovou a aniónovou časťou kryštálovej mriežky.

Oxid sodný

Na20 syntetizované reakciou Na202, NaOH a najvýhodnejšie NaNO 2, s kovovým sodíkom:Na202 + 2Na = 2Na20

2NaOH + 2Na = 2Na20 + H2

2 NaN02 + 6 Na = 4 Na20 + N 2

V poslednej reakcii môže byť sodík nahradený azidom sodným

NaN3: NaN3 + NaN02 = 3 Na20 + 8 N 2

Oxid sodný je najlepšie skladovať v bezvodom benzíne. Slúži ako činidlo pre rôzne syntézy.

Peroxid sodný

Na20 2 vo forme svetložltého prášku vzniká oxidáciou sodíka. V tomto prípade v podmienkach obmedzeného prísunu suchého kyslíka (vzduchu) najskôr vzniká oxid Na20 , ktorý sa potom zmení na peroxid Na20 2. V neprítomnosti kyslíka je peroxid sodný tepelne stabilný až do ~675° C .

Peroxid sodný je široko používaný v priemysle ako bieliace činidlo pre vlákna, papierovú buničinu, vlnu atď. Je to silné oxidačné činidlo: po zmiešaní s hliníkovým práškom alebo dreveným uhlím exploduje, reaguje so sírou (a stáva sa horúcim) a zapáli veľa organických kvapalín. Peroxid sodný reaguje s oxidom uhoľnatým za vzniku uhličitanu. Reakciou peroxidu sodného s oxidom uhličitým sa uvoľňuje kyslík:

Na202 + 2 CO2 = 2 Na2C03 + O 2

Táto reakcia má dôležité praktické využitie v dýchacích prístrojoch pre ponorky a hasičov.

Superoxid sodný

NaO 2 sa získa pomalým zahrievaním peroxidu sodného na 200450 °C pod tlakom kyslíka 1015 MPa. Doklady o vzdelaní NaO 2 sa najskôr získali reakciou kyslíka so sodíkom rozpusteným v kvapalnom amoniaku.

Pôsobenie vody na superoxid sodný vedie k uvoľňovaniu kyslíka aj v chlade:

Na02 + H20 = NaOH + NaH02 + O 2

Keď teplota stúpa, množstvo uvoľneného kyslíka sa zvyšuje, pretože výsledný hydroperoxid sodný sa rozkladá:

Na02 + 2 H20 = 4 NaOH + 30 2

Superoxid sodný je súčasťou systémov na regeneráciu vzduchu v stiesnených priestoroch.

Ozonid sodný

Na O 3 vzniká pôsobením ozónu na práškový bezvodý hydroxid sodný pri nízkej teplote a následnou extrakciou červeného Na Asi 3 tekutý amoniak.

Hydroxid sodný

NaOH často nazývaný lúh sodný alebo lúh sodný. Je to silná zásada a je klasifikovaná ako typická zásada. Z vodných roztokov hydroxidu sodného sa získalo množstvo hydrátov NaOH nH20, kde n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 a 7.

Hydroxid sodný je veľmi agresívny. Ničí sklo a porcelán v dôsledku interakcie s oxidom kremičitým, ktorý obsahujú:

NaOH + Si02 = Na2Si03 + H20

Názov „lúh sodný“ odráža korozívny účinok hydroxidu sodného na živé tkanivo. Zvlášť nebezpečné je dostať túto látku do očí.

Lekár vojvodu z Orleans Nicolas Leblanc (

Leblanc Nicolas ) (17421806) v roku 1787 vyvinul pohodlný postup na získanie hydroxidu sodného z NaCl (patent 1791). Tento prvý rozsiahly priemyselný chemický proces bol významným technologickým úspechom v Európe v 19. storočí. Leblancov proces bol neskôr nahradený elektrolytickým procesom. V roku 1874 svetovej produkcie hydroxid sodný predstavoval 525 tisíc ton, z toho 495 tisíc ton bolo získaných Leblancovou metódou; do roku 1902 dosiahla produkcia hydroxidu sodného 1800 tisíc ton, ale Leblancovou metódou sa získalo len 150 tisíc ton.

Hydroxid sodný je dnes najdôležitejšou zásadou v priemysle. Ročná produkcia len v USA presahuje 10 miliónov ton. V obrovských množstvách sa získava elektrolýzou soľanky. Pri elektrolýze roztoku chloridu sodného vzniká hydroxid sodný a uvoľňuje sa chlór:

katóda (železo) 2

H20+2 e = H2 + 2OH –

anóda (grafit) 2

Cl 2 e = Cl 2

Elektrolýzu sprevádza koncentrácia alkálií v obrovských výparníkoch. Najväčší na svete (v továrni

PPG Inductries Lake Charles ) má výšku 41 m a priemer 12 m. Približne polovica vyrobeného hydroxidu sodného sa používa priamo v chemickom priemysle na výrobu rôznych organických a anorganických látok: fenolu, rezorcinu, b -naftol, sodné soli (chlórnan, fosforečnan, sulfid, hlinitany). Okrem toho sa hydroxid sodný používa pri výrobe papiera a buničiny, mydla a pracích prostriedkov, olejov a textílií. Je to nevyhnutné aj pri spracovaní bauxitu. Dôležitou aplikáciou hydroxidu sodného je neutralizácia kyselín.

Chlorid sodný

NaCl známa ako kuchynská soľ, kamenná soľ. Vytvára bezfarebné, mierne hygroskopické kubické kryštály. Chlorid sodný sa topí pri 801°C, vrie pri 1413°C. Jeho rozpustnosť vo vode málo závisí od teploty: 35,87 g sa rozpustí v 100 g vody pri 20°C NaCl a pri 80 °C 38,12 g.

Chlorid sodný je nevyhnutným a nenahraditeľným korením potravín. V dávnej minulosti sa cena soli rovnala zlatu. IN staroveký Rím Legionári boli často platení nie peniazmi, ale soľou, preto slovo vojak.

IN Kyjevská Rus používali soľ z karpatskej oblasti, zo soľných jazier a ústí riek na Čiernom a Azovskom mori. Bolo to také drahé, že sa na slávnostných hostinách podávalo na stoloch ušľachtilých hostí, zatiaľ čo iní odchádzali „sršať“.

Po pripojení Astrachanskej oblasti k Moskovskému štátu sa Kaspické jazerá stali dôležitými zdrojmi soli, a stále jej nebolo dosť, bola drahá, takže medzi najchudobnejšími vrstvami obyvateľstva panovala nespokojnosť, ktorá prerástla do povstanie známe ako Salt Riot (1648)

V roku 1711 vydal Peter I. dekrét o zavedení monopolu na soľ. Obchod so soľou sa stal výhradným právom štátu. Soľný monopol trval viac ako stopäťdesiat rokov a v roku 1862 bol zrušený.

V súčasnosti je chlorid sodný lacný produkt. Spolu s uhlia, vápenec a síra, je jednou z tzv. „veľkej štvorky“ nerastných surovín, ktoré sú pre chemický priemysel najdôležitejšie.

Najviac chloridu sodného sa vyrába v Európe (39 %), Severnej Amerike (34 %) a Ázii (20 %) Južná Amerika a Oceánia predstavujú len 3 % a Afrika 1 %. Kamenná soľ tvorí rozsiahle podzemné ložiská(často s hrúbkou stoviek metrov), ktoré obsahujú viac ako 90 %

NaCl . Typické ložisko soli Cheshire ( hlavný zdroj chlorid sodný vo Veľkej Británii) pokrýva oblasť 60ґ 24 km a má hrúbku soľnej vrstvy asi 400 m len toto ložisko sa odhaduje na viac ako 10 11 ton.

Svetová produkcia soli začiatkom 21. storočia. dosiahol 200 miliónov ton, z toho 60 % spotrebuje chemický priemysel (na výrobu chlóru a hydroxidu sodného, ​​ako aj papieroviny, textilu, kovov, kaučukov a olejov), 30 % potravinársky priemysel, 10 % r. iné oblasti činnosti. Chlorid sodný sa používa napríklad ako lacný odmrazovací prostriedok.

Uhličitan sodný

Na2CO 3 sa často nazýva sóda alebo jednoducho sóda. Prirodzene sa vyskytuje vo forme mletej soľanky, soľanky v jazerách a natronových minerálov Na 2 CO 3 10 H 2 O, termosodný Na 2 CO 3 H 2 O, trona Na 2 CO 3 NaHCO 3 2 H 2 O . Sodík tvorí rôzne iné hydratované uhličitany, hydrogénuhličitany, zmiešané a podvojné uhličitany, napr. Na 2 CO 3 7 H 2 O, Na 2 CO 3 3 NaHC03, aKCO 3 nH20, K2C03 NaHC032H20 .

Zo solí alkalických prvkov získavaných priemyselne má najväčší význam uhličitan sodný. Najčastejšie sa na jeho výrobu používa metóda vyvinutá belgickým chemikom-technológom Ernstom Solvayom v roku 1863.

Koncentrovaný vodný roztok chloridu sodného a amoniaku sa pri miernom tlaku nasýti oxidom uhličitým. V tomto prípade sa vytvorí zrazenina relatívne zle rozpustného hydrogénuhličitanu sodného (rozpustnosť

NaHCO 3 je 9,6 g na 100 g vody pri 20 °C):NaCl + NH3 + H20 + C02 = NaHC03 C + NH4Cl Na získanie sódy sa hydrogenuhličitan sodný kalcinuje: NaHC03 = Na2C03 + C02 + H20

Uvoľnený oxid uhličitý sa vracia do prvého procesu. Ďalší oxid uhličitý sa získava kalcináciou uhličitanu vápenatého (vápenec):

CaC03 = CaO + C02

Druhý produkt tejto reakcie, oxid vápenatý (vápno), sa používa na regeneráciu amoniaku z chloridu amónneho:

CaO + 2 NH4Cl = CaCl2 + 2 NH3 + H20

Jediným vedľajším produktom výroby sódy Solvayovou metódou je teda chlorid vápenatý.

Celková rovnica procesu:

NaCl + CaC03 = Na2C03 + CaCl 2

Je zrejmé, že za normálnych podmienok vo vodnom roztoku nastáva reverzná reakcia, pretože rovnováha v tomto systéme je úplne posunutá sprava doľava v dôsledku nerozpustnosti uhličitanu vápenatého.

Sóda, získaná z prírodných surovín (prírodná sóda), má najlepšia kvalita v porovnaní so sódou vyrobenou amoniakovou metódou (obsah chloridov menej ako 0,2 %). Okrem toho sú špecifické kapitálové investície a náklady na sódu z prírodných surovín o 40 – 45 % nižšie ako tie, ktoré sa získavajú synteticky. Asi tretina svetovej produkcie sódy teraz pochádza z prírodných ložísk.

Svetová produkcia

Na2CO 3 v roku 1999 bola distribuovaná takto:

Celkom
Severná Amerike
Ázia/Oceánia
Zap. Európe
východ Európe
Afriky
lat. Amerike

Najväčší svetový producent prírodnej sódy USA, kde sú sústredené najväčšie overené zásoby trónu a soľanky sodových jazier. Ložisko vo Wyomingu tvorí vrstvu s hrúbkou 3 m a rozlohou 2300 km2. Jej zásoby presahujú 10 10 ton V USA je sódový priemysel zameraný na prírodné suroviny; posledný závod na syntézu sódy bol zatvorený v roku 1985. Výroba sódy v USA v r posledné roky sa ustálila na úrovni 10,310,7 milióna ton.

Na rozdiel od Spojených štátov je väčšina krajín sveta takmer úplne závislá od výroby syntetickej sódy. Čína je na druhom mieste na svete v produkcii sódy po Spojených štátoch. Produkcia tejto chemikálie v Číne v roku 1999 dosiahla približne 7,2 milióna ton Produkcia sódy v Rusku v tom istom roku predstavovala približne 1,9 milióna ton.

V mnohých prípadoch je uhličitan sodný zameniteľný s hydroxidom sodným (napríklad pri výrobe papieroviny, mydla, čistiacich prostriedkov). Približne polovica uhličitanu sodného sa používa v sklárskom priemysle. Jednou z nových aplikácií je odstraňovanie sírnych kontaminantov z emisií plynov z elektrární a veľkých pecí. Do paliva sa pridáva práškový uhličitan sodný, ktorý reaguje s oxidom siričitým za vzniku pevných produktov, najmä siričitanu sodného, ​​ktorý je možné filtrovať alebo vyzrážať.

Uhličitan sodný bol predtým široko používaný ako "sóda na pranie", ale táto aplikácia teraz zmizla kvôli používaniu iných domácich detergentov.

Hydrogénuhličitan sodný

NaHCO 3 (jedlá sóda), používa sa najmä ako zdroj oxidu uhličitého pri pečení chleba, výrobe cukroviniek, výrobe sýtených nápojov a umelých minerálnych vôd, ako zložka hasiacich zmesí a liek. Je to kvôli ľahkému rozkladu pri 50100° S.

Síran sodný

Na2SO 4 sa v prírode vyskytuje v bezvodej forme (thenardit) a ako dekahydrát (mirabilit, Glauberova soľ). Je súčasťou astrachonitu Na 2 Mg (SO 4) 2 4 H 2 O, vantoffit Na 2 Mg (SO 4) 2, glauberit Na 2 Ca (SO 4) 2. Najväčšie zásoby síranu sodného sú v krajinách SNŠ, ako aj v USA, Čile a Španielsku. Mirabilit, izolovaný z prírodných ložísk alebo soľanky soľných jazier, sa dehydratuje pri 100 ° C. Síran sodný je tiež vedľajším produktom výroby chlorovodíka pomocou kyseliny sírovej, ako aj konečným produktom stoviek priemyselných procesov, ktoré využívajú neutralizácia kyseliny sírovej hydroxidom sodným.

Údaje o produkcii síranu sodného nie sú zverejnené, ale celosvetová produkcia prírodnej suroviny sa odhaduje na približne 4 milióny ton ročne. Ťažba síranu sodného ako vedľajšieho produktu sa vo svete celkovo odhaduje na 1,52,0 milióna ton.

Po dlhú dobu bol síran sodný málo používaný. Teraz je táto látka základom papierenského priemyslu, pretože

Na2SO 4 je hlavné činidlo pri výrobe sulfátovej buničiny na prípravu hnedého baliaceho papiera a vlnitej lepenky. Drevené hobliny alebo piliny sa spracovávajú v horúcom alkalickom roztoku síranu sodného. Rozpúšťa lignín (zložka dreva, ktorá drží vlákna pohromade) a uvoľňuje celulózové vlákna, ktoré sa potom posielajú do strojov na výrobu papiera. Zostávajúci roztok sa odparuje, kým nie je schopný horieť, čím sa poskytuje para pre rastlinu a teplo na odparovanie. Roztavený síran sodný a hydroxid sú odolné voči ohňu a možno ich znovu použiť.

Menšia časť síranu sodného sa používa pri výrobe skla a čistiacich prostriedkov. Hydratovaná forma

Na2S0410H20 (Glauberova soľ) je laxatívum. Teraz sa používa menej ako predtým.

Dusičnan sodný

NaNO 3 sa nazýva dusičnan sodný alebo čílsky. Zdá sa, že veľké ložiská dusičnanu sodného nájdené v Čile vznikli biochemickým rozkladom organických zvyškov. Pôvodne uvoľnený amoniak bol pravdepodobne oxidovaný na kyselinu dusnú a dusičnú, ktoré potom reagovali s rozpusteným chloridom sodným.

Dusičnan sodný sa získava absorpciou dusných plynov (zmes oxidov dusíka) roztokom uhličitanu alebo hydroxidu sodného alebo výmennou interakciou dusičnanu vápenatého so síranom sodným.

Dusičnan sodný sa používa ako hnojivo. Je súčasťou tekutých soľných chladív, chladiacich kúpeľov v kovospracujúcom priemysle a zmesí akumulujúcich teplo. Trojitá zmes 40%

NaN02, 7 % NaN03 a 53 % KNO 3 možno použiť od teploty topenia (142 °C) do ~600 °C. Dusičnan sodný sa používa ako oxidačné činidlo vo výbušninách, raketových palivách a pyrotechnických zložkách. Používa sa pri výrobe skla a sodných solí vrátane dusitanov, ktoré slúžia ako konzervant potravín.

Dusitan sodný

NaNO 2 možno získať tepelným rozkladom dusičnanu sodného alebo jeho redukciou: NaN03 + Pb = NaN02 + PbO

Pri priemyselnej výrobe dusitanu sodného sú oxidy dusíka absorbované vodným roztokom uhličitanu sodného.

Dusitan sodný

NaNO 2, okrem toho, že sa používa s dusičnanmi ako tepelne vodivá tavenina, sa široko používa pri výrobe azofarbív, na inhibíciu korózie a konzerváciu mäsa.

Elena

Savinkina LITERATÚRA Populárna knižnica chemických prvkov. M., Nauka, 1977
Greenwood N.N., Earnshaw A. Chémia prvkov, Oxford: Butterworth, 1997

Aký je rozdiel medzi elektródou a vykurovacím kotlom?

V kotli s vykurovacím telesom sa pomocou elektriny ohrieva vykurovacie teleso - rúrkový elektrický ohrievač, ktorý potom odovzdáva svoje teplo chladiacej kvapaline. Elektródový kotol funguje tak, že prúd prechádza cez chladiacu kvapalinu (voda alebo nemrznúca chladiaca kvapalina „-20 C“). Návod striedavý prúd nemožno nazvať elektrolýzou, pretože dochádza iba k ionizácii kvapaliny. Elektródový kotol je jednoduchý a veľmi spoľahlivý ohrievač vody (kvapaliny), v ideálnych prípadoch môže fungovať bez výmeny prvkov mnoho rokov (desiatky rokov).

Čo ovplyvňuje výkon a životnosť elektródových kotlov?

Aby elektródový kotol fungoval, je potrebné, aby chladivo malo požadovaný odpor (vodivosť). Súčasťou vykurovacieho systému je elektródový kotol. Na zabezpečenie spoľahlivej, dlhodobej a bezporuchovej prevádzky kotla musí vykurovací systém spĺňať odporúčané parametre v pasporte kotla.

Prečo sú vykurovacie systémy založené na elektródových kotloch zvyčajne hospodárnejšie a spoľahlivejšie ako vykurovacie telesá?

Napriek určitým ťažkostiam pri spúšťaní vykurovacích systémov založených na elektródových kotloch sú elektródové kotly aspoň o 20 - 30 % ekonomickejšie ako vykurovacie telesá. Účinnosť elektródových kotlov je overená montážnou a prevádzkovou praxou viac ako 15 rokov. Spoľahlivosť a účinnosť sú zabezpečené jednoduchšou a spoľahlivejšou konštrukciou. V kotli s vykurovacím telesom sa vykurovacie telesá najskôr zahrievajú a potom vykurovacie telesá uvoľňujú teplo do kvapaliny. V elektródovom kotle samotná kvapalina zohráva úlohu ohrievača. Pri prechode prúdu sa kvapalina ohrieva celým objemom v kotle. Pomocou elektródového ohrevu kvapaliny je možné niekoľkonásobne zmenšiť objem kotla v porovnaní s vykurovacím telesom rovnakého výkonu.
Pri správne zostavenom systéme kotol štartuje s nízkym (menej ako 50 %) menovitého výkonu a pri zohrievaní postupne naberá na výkone. Moderná automatizácia umožňuje udržiavať príjemnú teplotu v miestnosti s presnosťou +/- 0,2 stupňa. C. Pri vykurovaní vidieckych domov je možné použiť týždenný režim na ovládanie vykurovacieho systému Efektívnosť prevádzky elektródových kotlov je teda dosiahnutá vďaka:
- Menšia zotrvačnosť vykurovania (niekoľkokrát);
- Hladký štart;
- Aplikácia modernej automatizácie;
Spoľahlivosť a životnosť je zabezpečená jednoduchosťou dizajnu a aplikácie moderné materiály.

Koľko elektriny spotrebuje kotol?

Presne toľko elektriny spotrebuje kotol. energie, aká je tepelná strata budovy.
Za normálnych prevádzkových podmienok, za normálnych tepelných strát, pod urobiť správnu voľbu kotla na maximálny zimný režim (keď je pre Kyjev vonku -23, pri bežnej montáži vykurovacieho systému kotol pracuje cca 8 hodín denne (v režime zapnuté - kúrenie, vypnuté - chladenie). Ďalej odoberte výkon kotla, vynásobíme ho v priemere 8 hodinami a dostaneme spotrebu elektriny za deň.

Ako si vybrať správny kotol?

Elektródový kotol „ION“ sa vyberá podľa nasledujúcich parametrov:
- 1 kW výkonu elektródového kotla dokáže vyhriať miestnosť s plochou do 20 m2, objemom do 60 metrov kubických a 40 litrov vody vo vykurovacom systéme.
Napríklad kotol s výkonom 5 kW dokáže vykurovať miestnosť s plochou 100 m2, objemom 300 metrov kubických a s množstvom vody vo vykurovacom systéme až 240 litrov.

Aké potrubia a radiátory možno použiť vo vykurovacom systéme s ION elektródovým kotlom?

Pre vykurovacie systémy je možné použiť akékoľvek potrubia, ktoré sú na tento účel certifikované. Odporúčame použiť polypropylén.

Použitie kovoplastových rúrok je nežiaduce;
Kovoplastové potrubie je často vystavené deformácii a delaminácii, keď teplota kvapaliny kolíše.

Môžete použiť akékoľvek moderné radiátory (liatinové, bimetalické), ale najlepšie je použiť oceľové batérie. Liatinové radiátory Je nežiaduce používať ich, pretože majú značný objem kvapaliny, poréznu štruktúru a vo vnútri obsahujú nečistoty.

Aby sa zabezpečila trvanlivosť a spoľahlivosť kotla, vnútorný priemer vstupného a výstupného potrubia a potrubných armatúr by nemal byť menší ako vnútorný priemer vstupného a výstupného potrubia samotného kotla.

Aké sú výhody ION elektródových kotlov?

Pracovná komora kotlov ION je vyrobená z hrubého špeciálneho potrubného materiálu, ktorý je pre ionizačné kotly veľmi dôležitý z hľadiska ich spoľahlivosti a životnosti.

Pracovná komora takmer všetkých takýchto kotlov je vyrobená z tenkostenného bežného potrubného materiálu. Elektródy kotlov „ION“ s väčším priemerom sú vyrobené zo špeciálnej zliatiny, ktorá zvyšuje ich odolnosť a spoľahlivosť pri procese iónovej výmeny a zároveň umožňuje vytvárať tepelný tok vo vnútri kotlovej komory s vyššou rýchlosťou, na rozdiel od kotly rovnakých kotlov od iných výrobcov.

Kotly ION sú na rozdiel od iných značiek kotlov prezentované v širšom spektre modelov, čo umožňuje rozšírenie dopytu spotrebiteľov.

Výrobca kotla ION neviaže kupujúceho na svoje chladivo a elektrokotly ION je možné prevádzkovať na rozdiel od niektorých kotlov s obyčajnou vodou alebo s vlastnoručne pripraveným roztokom vo vykurovacom systéme.

Môže sa nemrznúca zmes použiť ako chladiaca kvapalina?

Je potrebné pochopiť, že nemrznúca zmes nie je určená na použitie vo vykurovacích systémoch. Je jedovatý! Je lepšie používať špeciálne nemrznúce kvapaliny. Ale keďže výrobcovia týchto kvapalín neberú do úvahy jej elektrickú vodivosť, je možné, že po jej načerpaní do vykurovacieho systému budete musieť ešte urobiť prípravy - nastaviť elektrokotol na požadovaný prúd (je to podrobne popísané v návode na obsluhu). Z praxe môžem povedať, že väčšinou pri použití nemrznúcich kvapalín je prúd vo fáze elektrokotla príliš vysoký a je potrebné riediť destilovanou vodou (cca do teploty mrazu -5-10 stupňov).

A samozrejme nezabudnite na vlastnosti nemrznúcej zmesi:

1. Fyzikálne vlastnosti nemrznúcej zmesi sa výrazne líšia od fyzikálne vlastnosti voda. Tepelná kapacita nemrznúcej zmesi je o 15-20% nižšia ako u vody, viskozita je 2-3x vyššia, objemová rozťažnosť je o 40-60% väčšia. Hodnoty tepelnej vodivosti, bodu varu a iné fyzicka charakteristika. To znamená, že pri použití nemrznúcej zmesi vo vykurovacom systéme ju budete musieť zvýšiť o 40-50%. tepelná energia radiátory, zväčšiť objem o 40-50% expanzná nádoba, zvýšiť tlak obehového čerpadla o 60%, zmeniť množstvo ďalších parametrov vykurovacieho systému vrátane výkonu kotla.
2. Ak teplota nemrznúcej zmesi v systéme, hoci v ktoromkoľvek bode (a najčastejšie sa to deje vo vykurovacom telese kotla), prekročí kritickú hodnotu pre danú značku nemrznúcej zmesi, tepelný rozklad etylénglykolu a antikorózna ochrana aditív nastáva pri tvorbe kyselín a zrážaní tuhých látok. Zrážky zhoršujú prietok chladiacej kvapaliny cez systém. Kyseliny spôsobujú koróziu kovov vykurovacieho systému. Tiež prehriatie nemrznúcej zmesi spôsobuje zvýšenú penivosť, čo vedie k prevzdušňovaniu systému a v niektorých prípadoch až k zhustnutiu peny a tvorbe pevných penových usadenín. Rozklad prísad vedie k tomu, že nemrznúca zmes vstupuje do chemickej reakcie s tesniacimi materiálmi - gumou, paronitom atď., Čo spôsobuje netesnosti v spojoch. Okrem toho je použitie potrubí s vnútorným zinkovým povlakom neprijateľné.
3. Nemrznúce zmesi majú vlastnosť zvýšenej priepustnosti alebo tekutosti. Čím viac závitových spojov, tesnení a tesnení, tým vyššia je pravdepodobnosť úniku. V zásade často dochádza k úniku, keď je kúrenie vypnuté a systém sa ochladí. V dôsledku ochladzovania sa objem kovových zlúčenín znižuje a v dôsledku toho sa objavujú mikrokanály, cez ktoré uniká nemrznúca zmes. Z tohto dôvodu musia byť všetky pripojenia vo vykurovacom systéme prístupné na kontrolu a opravu, čo znamená, že skrytá inštalácia vykurovacieho systému je neprijateľná. Nemrznúce zmesi na báze etylénglykolu sú toxické (jednorazová smrteľná dávka 100-300 ml), preto ich nemožno použiť na ohrev vody v Systémy TÚV, pretože pri netesnosti výmenníkov tepla sa môžu dostať do rozvodov teplej vody. Nemrznúce výpary sú tiež toxické a nemali by sa dostať do obytných oblastí.
4. Ak nemáte inú možnosť a rozhodnete sa použiť ako chladiacu kvapalinu nemrznúcu kvapalinu, mali by ste sa rozhodnúť pre nemrznúcu kvapalinu pre elektródové kotly "POTOK-40", ale mali by ste vziať do úvahy, že na to je potrebné vymeňte všetky gumové tesnenia v systéme vykurovania za paronit!

Je možné použiť ION elektródový kotol v spojení s obehovým čerpadlom?

Elektródový kotol je prietokový ohrievač a pre správnu prevádzku kotla a vykurovacieho systému pomocou obehového čerpadla je potrebné zabezpečiť prietok chladiacej kvapaliny cez kotol pomocou nasledujúcich indikátorov:

Používajú sa pri inštalácii elektródového kotla rúry akéhokoľvek priemeru?

Vo vykurovacom systéme sa odporúča inštalovať potrubia na vstupe a výstupe elektrického kotla s priemerom najmenej 1 palec vo vykurovacom systéme. Po hrebeni môžete prejsť na rúry s menším priemerom za predpokladu, že celkový prierez rúrok s menším priemerom je aspoň 1 palec.

Ako vykurovať dom s plochou väčšou ako 750 kW/m?
Čo mám robiť, ak je plocha mojich priestorov 2800 kW/m?

Pre plochu 2800 kW/m je potrebné inštalovať minikotolňu pozostávajúcu zo 4 paralelne zapojených kotlov „ION“ 3/36 elektród. Pri paralelnom zapojení dvoch alebo viacerých elektrických elektródových kotlov „ION“ (rovnakého výkonu) do jedného systému ohrevu vody sa plocha (objem) vykurovanej miestnosti zväčší 2 a viackrát.
Napríklad: dve modifikácie 3/36 vyhrievajú plochu 1500 m2 s objemom 4500 metrov kubických, tri modifikácie 3/36 vyhrievajú plochu 2250 kV/m, s objemom 6750 metrov kubických , atď.

Môže elektródový kotol fungovať bez obehového čerpadla?

Ionizačná komora, kde prebieha proces ohrevu, má malú veľkosť, takže chladiaca kvapalina sa prudko zahrieva a v dôsledku toho sa jej tlak zvyšuje (pri maximálnom výkone zariadenia - až 2 atmosféry). Elektródový kotol ION teda môže pracovať vo vykurovacích systémoch bez obehového čerpadla, ak je vykurovací systém zostavený podľa schémy prirodzenej cirkulácie.

Je možné zapojiť paralelne s inými kotlami?

Elektródový kotol je možné inštalovať paralelne s inými kotlami (plyn, tuhé palivo atď.) a používať ho v čase, ktorý vám vyhovuje.

Potrebujete ampérmeter alebo kliešťový merač na spustenie elektródového kotla?

Po pripojení kotla na vykurovací systém a zapnutí prúdu sa ampérmetrom meria spotreba prúdu. Ak je prúdová sila vyššia ako je uvedená v pase kotla, je potrebné do vykurovacieho systému doplniť destilovanú (tavenú alebo dažďovú) vodu. Ak je sila prúdu menšia, ako je požadované, je potrebné pridať lúh (jedlú) sódu do vykurovacieho systému v množstve 30 gramov na 100 litrov vody, pričom sódu miešajte v teplej vode.

Je možné použiť elektródový kotol "ION" vo vykurovacích systémoch s hliníkovými radiátormi?

Áno, je to možné, jedinou výhradou je, že namiesto roztoku sódy na zvýšenie elektrickej vodivosti vody musíte použiť ASO-1 ( osobitný opravný prostriedok pre hliníkové radiátory)

Aká kvapalina sa používa vo vykurovacom systéme pri prevádzke ION elektródového kotla?

Pri prevádzke elektródového kotla ION nie je potrebná špeciálne pripravená chladiaca kvapalina. Používa obyčajnú vodu so špecifickým elektrickým odporom nie väčším ako 1300 Ohm cm Keďže voda je prvkom elektrického obvodu, ktorý generuje teplo, na získanie požadovaného elektrického odporu je potrebná určitá príprava (napríklad pokusy o zohrievanie destilovanej vody). nie je úspešný, pretože nevedie elektriny). Príprava prebieha experimentálne – elektrický odpor vody sa zníži pridaním roztoku lúhu (jedlej sódy), alebo sa zvýši primiešaním destilovanej (dažďovej, taveniny) vody. To všetko je podrobne popísané v pase pre elektrické kotly.

Je možné použiť ION elektródový kotol na výrobu teplej vody?

Elektródové kotly "ION" môžu pracovať v spojení s kotlami nepriame vykurovanie na získanie teplej vody môže napríklad elektrický kotol „ION“ 3/9 vykurovať miestnosť s plochou do 180 m2, výškou stropu do 3 metrov a objemom vody vo vykurovacom systéme do 360 litrov pri pripojení nepriameho vykurovacieho kotla je potrebné k nemu pripočítať výkon na zásobovanie teplou vodou ( TÚV ) na základe pasportných údajov vášho kotla, napríklad 3/6 kW, celkovo na vykurovanie domu a; TÚV, budete potrebovať kotol s celkovým výkonom 3/9 kW + 3/6 kW = 3/15 kW

Je možné použiť elektrický elektródový kotol ION v spojení so systémom vyhrievanej podlahy?

Podlaha ohrievaná vodou je uzavretý systém potrubí umiestnených v podlahovom poteru a pripojených k vykurovaciemu systému. Kovovo-plastové rúry sa zvyčajne používajú kvôli ľahkej inštalácii. Teplú podlahu je možné použiť ako hlavnú resp prídavné vykurovanie. Pri použití vyhrievanej podlahy spolu s elektrickým elektródovým kotlom ION možno dosiahnuť väčší ekonomický efekt.
Podlaha s teplou vodou má množstvo výhod. Vďaka veľkej ploche sa množstvo vyžarovaného tepla zvyšuje a okamžite sa prenáša na okolité predmety. Teplá podlaha tak zaisťuje rovnomerné horizontálne a vertikálne rozloženie tepla po celej ploche miestnosti.

Môžete jednoduchou rečou vysvetliť, ako pripraviť chladiacu kvapalinu?

Ak vo vykurovacom systéme používate obyčajnú vodu ako chladiacu kvapalinu, musí byť v súlade s GOST R 51232 „Pitná voda“ (1300 Ohm na kubický cm).
Bez špeciálneho vybavenia to nemôžete urobiť doma. Ale je možné ísť aj inou cestou.
Pri uvádzaní elektrokotla „ION“ do prevádzky je potrebné merať rozbehový prúd ampérmetrom pomocou prúdovej svorky (alebo priamo pripojovacieho ampérmetra).
Ak pri spustení prúdová sila nezodpovedá parametrom uvedeným v produktovom liste, mali by ste vykonať nasledujúce opatrenia:

1. Prúd je menší - je potrebné pridávať roztok sódy po častiach (znižuje odpor kvapaliny). Prvý stupeň nie je viac ako čajová lyžička na sto litrov vody (chladiacej kvapaliny). Ak sa po 2 hodinách prúd mierne zvýši, prvá fáza by sa mala zopakovať.
2. Prúd je väčší - pridajte destilovanú alebo dažďovú (roztopenú) vodu (zvyšuje merný odpor kvapaliny).

Povedzte mi, aké ďalšie materiály je potrebné zakúpiť a čo ešte bude potrebné urobiť, aby bol váš kotol uvedený do prevádzky?

Približný zoznam doplnkových materiálov a zariadení na inštaláciu a spustenie jednofázového vykurovacieho systému „ION“.

Nevyhnutne :

1. Magnetický štartér (stýkač) zodpovedajúci súčasné charakteristiky tento model "ION".
2. Automatický jednopólový spínač (automatický) zodpovedajúci aktuálnym charakteristikám tohto modelu „ION“.
3. Elektrický kábel(elektrický vodič) s prierezom zodpovedajúcim súčasným charakteristikám tohto modelu „ION“. Elektrický kábel (elektrický vodič) na pripojenie termostatu (napríklad 3x0,5 (0,75) alebo pv 3x0,5 (0,75).)
4. ASO-1 (náhrada sódy za hliníkové radiátory), ak má systém hliníkové radiátory na zvýšenie elektrickej vodivosti vody

1. Box (box) na inštaláciu zariadenia na ochranu pred štartom.
2. Priame pripojenie ampérmetra (klešťový merač) na sledovanie pracovného zaťaženia a v prípade potreby včasné nastavenie elektrickej vodivosti chladiacej kvapaliny.
3. Kontrolka signalizuje stav kotla (kúrenie, prerušenie, absencia/prítomnosť napájania v sieti).
4. Týždenný programátor SALUS FL091 pre ďalšiu úsporu energie a pohodlnejšie používanie vykurovacieho systému

Ochranné uzemnenie je POVINNÉ!
Vykurovací systém:

Pre uľahčenie prevádzky kotla ION a výraznú úsporu energie je vhodné použiť obehové čerpadlo. Vykurovací systém by mal byť vybavený prídavnými ventilmi pre pohodlnú údržbu, inštaláciu a demontáž kotla a čerpadla.

Čo je lepšie ako trojfázové kotly?

Všetko závisí od toho, aké napätie máte - 220 alebo 380.
Ak máte možnosť nainštalovať kotol na tri fázy 380V. , Od 3/6 kW získate ďalšie výhody. Trojfázové kotly majú nainštalované tri elektródy, ktoré je možné postupne zapínať, napríklad kotol „ION“ 3/6 kW má nainštalované tri 2 kW elektródy v mimosezónnych obdobiach, keď je vonku + 10 stupňov nie je potrebné zapínať kotol na plný výkon, ale stačí zapnúť jednu elektródu. Ak nemáte tri fázy, potom môžete nainštalovať trojfázový kotol na jednu fázu. Fáza je rozdelená na tri výstupy a pripojená cez automatické ističe na tri elektródy. Je vhodné použiť trojfázové kotly od 100 m2.

Aké problémy môžu vzniknúť pri inštalácii medených potrubí?

Pri montáži vykurovacieho systému z medeného potrubia je dôležitou otázkou spojenie medi s inými kovmi v rovnakom systéme cirkulácie vody. Keď sa meď priamo kombinuje s oceľou, pozinkovanou oceľou alebo hliníkom, dochádza k elektrochemickej reakcii, ktorá spôsobuje rýchle rozpúšťanie železa, zinku a hliníka. Rúry tiež nemožno použiť ako uzemňovacie prvky pre elektrické zariadenia. Na odstránenie tohto javu je potrebné oddeliť tieto kovy od medi pomocou izolačného tesnenia. Aj pri absencii kovového spoja stimuluje meď koróziu vyššie uvedených materiálov. Tento proces je výsledkom toho, že sa ióny medi (Cu2+) vyzrážajú a prenikajú do vody počas rovnomernej korózie medených povrchov. Ióny sa ukladajú na miestach, kde sa už vyskytli korózne jamky, čo spôsobuje zrýchlenú deštrukciu základného materiálu (oceľ, pozinkovaná oceľ, prípadne hliník). Medzi najnebezpečnejšie formy korózie patrí ulcerózna a erozívna.
Bodová korózia je lokálna korózia kovu, ktorá sa vyskytuje v miestach, kde je zničený oxidový ochranný film pokrývajúci vnútorné povrchy potrubí, ktoré sú v kontakte s vodou. V potrubiach studenej a teplej vody sťažujú nasledujúce faktory vytvorenie ochranného filmu alebo poškodenie existujúceho filmu:

• nesprávne chemické zloženie meď,
• nesprávna príprava vnútorných povrchov rúr pri ich výrobe,
• Únik spájky na vnútornom povrchu rúrok,
• prítomnosť pevných častíc vo vnútri potrubia (napríklad piesku), ktoré sa dostali do inštalácie počas inštalácie alebo počas prevádzky (z toho vyplýva požiadavka filtrovať vodu privádzanú do systému aj používanú na jeho preplachovanie).

Erozívna korózia je spôsobená turbulentným prúdením vody v blízkosti stien potrubí. Preto je dôležité dodržať projektovaný prietok vody, ako aj vylúčiť lokálne odpory, ako sú zúženia, previsnutie spájky alebo nesprávne vyhotovené vývody.

Vo vykurovacích systémoch je kombinácia ocele a medi prípustná len vtedy, ak obsah kyslíka vo vode neprekročí 0,1 mg/dm3, čo je prakticky možné len v uzavretých systémoch. Dokonca aj v systéme s uzavretým obehom sa neodporúča používať medené a hliníkové radiátory v rovnakom okruhu.

Na vykurovanie môžem použiť elektródový kotol, ak mám v elektrickej sieti nainštalované Zariadenie ochranné vypnutie(RCD)?

Praktická hodnota prúdového úniku je určená konštrukciou izolátorov a leží v rozsahu 20 ¬ 40 mA. Osobitná pozornosť by sa mala venovať pri pripájaní ohrievačov k elektrickej siete s inštalovaným prúdovým chráničom (RCD), ktorý zvyčajne registruje zvodový prúd v rozsahu 30 - 40 mA.
Vzhľadom na to musia byť ohrievače tohto typu pripojené cez samostatný istič a obísť RCD.

Môžem získať osvedčenie o zhode pre vaše výrobky?

Naša spoločnosť má pätnásťročné skúsenosti s vývojom a výrobou elektródových (iónových) kotlov. Prvýkrát na ukrajinskom trhu predstavujeme energeticky úsporné elektródové vykurovacie zariadenie novej generácie „ION“.

Vyrobené s použitím najnovších technológií a moderných materiálov. Poskytuje vylepšený dizajn a vylepšené zloženie elektródovej zliatiny dlhý termín použitie.

Zariadenie na ohrev elektród "ION" je vyrobené v súlade s technickými špecifikáciami a projektovou dokumentáciou.

Certifikát kvality si môžete pozrieť kliknutím na obrázok.

Výskumná práca „Štúdium elektrickej vodivosti vodného roztoku sódy bikarbóny“
Úvod
Sódu poznal človek približne jeden a pol až dvetisíc rokov pred naším letopočtom a možno aj skôr. Ťažil sa zo sódových jazier a ťažil z niekoľkých ložísk vo forme minerálov. Prvé informácie o výrobe sódy odparovaním vody zo sódových jazier pochádzajú z roku 64 nášho letopočtu. Až do 18. storočia si ho alchymisti vo všetkých krajinách predstavovali ako určitú látku, ktorá syčala uvoľňovaním akéhosi plynu pôsobením vtedy známych kyselín – octovej a sírovej. Za čias rímskeho lekára Dioscoridesa Pedania nikto netušil o zložení sódy. V roku 1736 francúzsky chemik, lekár a botanik Henri Louis Duhamel de Monceau prvýkrát dokázal získať veľmi čistú sódu z vody sódových jazier. Podarilo sa mu zistiť, že sóda obsahuje chemický prvok „Natr“. V Rusku, za čias Petra Veľkého, sa sóda nazývala „zoda“ alebo „svrbenie“ a až do roku 1860 sa dovážala zo zahraničia. V roku 1864 sa v Rusku objavila prvá výrobňa sódy využívajúca technológiu Francúza Leblanca. Práve vďaka vzniku jeho tovární sa sóda stala dostupnejšou a začala svoju víťaznú cestu ako chemický, kulinársky a dokonca aj liečivý produkt.
V priemysle, obchode a každodennom živote sa pod názvom sóda vyskytuje niekoľko produktov: sóda - bezvodý uhličitan sodný Na2СO3, sóda bikarbóna - hydrogénuhličitan sodný NaHCO3, často nazývaná aj pitná sóda, kryštalická sóda Na2СO3 10Н2O a Na2СO3 Н2O a hydroxid sodný , alebo lúh sodný, NaOH. Moderná sóda bikarbóna je typický priemyselný produkt.
V súčasnosti svet vyprodukuje niekoľko miliónov ton sódy ročne na rôzne účely.
Sóda je mnohostranná látka, jej využitie je rôzne. Sóda sa používa od potravinárskeho priemyslu až po metalurgiu. Začal som sa zaujímať o túto látku, ktorú má každý doma a rozhodol som sa preštudovať, ako sa prejavujú. rôzne vlastnosti vodný roztok sódy v závislosti od teploty a koncentrácie roztoku.
Naším cieľom teda bolo:
Preskúmajte závislosť elektrickej vodivosti vodného roztoku sódy bikarbóny od teploty a koncentrácie vodného roztoku.
Úlohy:
Preštudujte si literatúru o výskumnej téme.
Vykonajte vedomostný prieskum o rôznych použitiach sódy bikarbóny.
Naučte sa pripraviť roztok sódy bikarbóny rôznych koncentrácií.
Preskúmajte závislosť elektrickej vodivosti od koncentrácie roztoku a teploty.
Relevantnosť výskumu:
Sóda je mnohostranná látka a jej použitie je rôzne. Sóda sa používa od potravinárskeho priemyslu až po hutníctvo. Poznať jeho vlastnosti je vždy dôležité.
Snímka ukazuje hlavné využitie sódy bikarbóny.
chemický priemysel
ľahký priemysel
textilný priemysel
potravinársky priemysel
medicínsky priemysel
hutníctvo
Takže v chemickom priemysle - na výrobu farbív, penových plastov a iných organických produktov, fluoridových činidiel a chemikálií pre domácnosť.
V hutníctve - pri zrážaní kovov vzácnych zemín a flotácii rudy.
V textilnom priemysle (dokončovanie hodvábnych a bavlnených látok).
V ľahkom priemysle - pri výrobe podošvy z kaučuku a umelej kože, garbiarstvo (činenie a neutralizovanie kože).
V potravinárskom priemysle - pekáreň, cukrárska výroba, príprava nápojov.
V lekárskom priemysle - na prípravu injekčných roztokov, liekov proti tuberkulóze a antibiotík
Po preštudovaní teoretického materiálu som sa rozhodol opýtať svojich spolužiakov, či vedia, v ktorých oblastiach priemyslu sa používa sóda bikarbóna:
Doma
Potravinársky priemysel
Liek
Chemický priemysel
Hutníctvo
Ľahký priemysel
Tu sú výsledky prieskumu: najväčší počet respondentov odpovedal:
Doma -63%
Potravinársky priemysel – 71 %
Chemický priemysel - 57 %, najmenší počet respondentov označil použitie sódy v hutníctve a ľahkom priemysle.
Na uskutočnenie ďalšieho výskumu som potreboval pripraviť vodný roztok rôznych koncentrácií.
Hypotéza
Ak teda zvýšite koncentráciu vodného roztoku sódy bikarbóny, zvýši sa jeho elektrická vodivosť.
II. experimentálna časť
„Štúdia elektrickej vodivosti vodného roztoku sódy bikarbóny“
Účel: zabezpečiť, aby vo vodnom roztoku sódy boli nosiče elektriny - ióny, ktoré vedú elektrický prúd.
Vybavenie: jedlá sóda, kadičky zo žiaruvzdorného skla, elektródy, prepojovacie vodiče, napájací zdroj, ampérmeter, voltmeter, kľúč, laboratórne váhy, závažia, teplomer, elektrický sporák. Experiment 1. „Príprava vodného roztoku sódy bikarbóny“
Cieľ: Naučte sa pripravovať vodný roztok sódy bikarbóny rôznych koncentrácií.
Vybavenie: kadičky zo žiaruvzdorného skla, filtrovaná voda, váhy, váhy, jedlá sóda.
Vykonanie experimentu:
Na váhy položte 4 g sódy bikarbóny;
Nalejte 96 ml do kadičky. filtrovaná voda;
Nalejte sódu bikarbónu do pohára vody a dôkladne premiešajte;
Opakujte experiment, aby ste pripravili roztok 8% a 12%
č. Hmotnosť sódy (g) Množstvo vody (ml) koncentrácia sódy v (%)
1 4 96 4
2 8 92 8
3 12 88 12
Záver: Experimentálne som sa naučil pripraviť vodný roztok sódy bikarbóny rôznych koncentrácií.
Experiment 2. „Štúdia elektrickej vodivosti roztoku sódy bikarbóny“
Účel: dokázať, že so zvyšujúcou sa koncentráciou roztoku sódy sa zvyšuje jeho elektrická vodivosť.
Vybavenie: tri poháre s roztokom sódy bikarbóny rôznych koncentrácií, napájací zdroj, ampérmeter, voltmeter, prepojovacie vodiče, kľúč, elektródy.
Špecifický odpor je skalárna veličina, ktorá sa číselne rovná odporu homogénneho valcového vodiča jednotkovej dĺžky a jednotkovej plochy. Čím väčší je odpor materiálu vodiča, tým väčší je jeho elektrický odpor.
Jednotkou odporu je ohmmeter (1 ohm m).
Vykonanie experimentu:
zbierať elektrický obvod podľa schémy;
Umiestnite elektródy do kadičky s koncentráciou roztoku sódy bikarbóny 4 %, 8 % a 12 %;
Zmerajte hodnoty ampérmetra a voltmetra;
Vypočítajte odpor roztoku;
Vypočítajte elektrickú vodivosť roztoku.
Tabuľka 2
č Koncentrácia sódy I (A) U (B) R (Ohm) λ=1 R (1Ohm=Sm)1 4 1,0 6 6 0,17
2 8 1,4 6 4,9 0,23
3 12 1,7 6 3,53 0,28
Pre experiment bol elektrický obvod zostavený podľa schémy. Zmenou koncentrácie vodného roztoku zaznamenávame hodnoty ampérmetra a voltmetra.
Merania sa uskutočňovali pri teplote 180 °C a atmosférickom tlaku 757 mmHg.
Záver: Experimentálne som sa naučil určovať elektrickú vodivosť sódy bikarbóny a presvedčil som sa, že čím väčšia je koncentrácia roztoku, tým väčšia je elektrická vodivosť roztoku sódy bikarbóny. A odpor roztoku s rastúcou koncentráciou klesá. Preto s 12% roztokom sódy bikarbóny bude elektrická vodivosť najvyššia a odpor najnižší.
Experiment 3. „Štúdium závislosti elektrickej vodivosti od teploty roztoku“
Účel: Overiť, či sa elektrická vodivosť mení s teplotou.
Vybavenie: tri poháre s roztokom sódy bikarbóny rôznych koncentrácií, napájací zdroj, ampérmeter, voltmeter, prepojovacie vodiče, kľúč, elektródy, teplomer, elektrický sporák.
Zostavte inštaláciu podľa schémy;
Na dlaždicu položte 4% roztok sódy na pečenie;
Zapnite dlaždice;
Zaznamenajte teplotu roztoku;
Zmerajte hodnoty ampérmetra a voltmetra každý stupeň roztoku;
Vypočítajte odpor a elektrickú vodivosť pomocou vzorcov.
Na štúdium tejto závislosti sa zahrial 4% roztok sódy bikarbóny, pričom sa teplota zaznamenávala pomocou teplomera.
Tabuľka 3.
% roztoku k roztoku C I (A) U (B) R (Ohm) λ (Sm)
4 18 1 6 6 0,17
19 1,03 6 5,83 0,172
20 1,05 6 5,71 0,175
21 1,08 6 5,56 0,180
22 1,1 6 5,45 0,183
λ=1R (1Ohm=cm)
Záver: Zo skúseností je zrejmé, že elektrická vodivosť rastie so zvyšujúcou sa teplotou. Pri zahrievaní sa rýchlosť iónov zvyšuje, čím sa urýchľuje proces prenosu nábojov z jedného bodu do druhého.
Graf 1. Závislosť odporu roztoku od teploty.
Graf 2. Závislosť elektrickej vodivosti od teploty
Záver
Po preštudovaní literatúry o vlastnostiach sódy bikarbóny, jej použití v medicíne, potravinárskom priemysle a každodennom živote a po vykonaní série experimentov sme boli presvedčení, že:
Soda je mnohostranná látka s rôznymi vlastnosťami.
Odolnosť roztoku sódy závisí od jeho koncentrácie.
Od koncentrácie závisí aj elektrická vodivosť roztoku.
Elektrická vodivosť sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou.
Literatúra
Všeobecná chemická technológia. Ed. I. P. Mukhlenova. Učebnica pre chemicko-technologické odbory vysokých škôl. - M.: Vysoká škola.
Základy všeobecnej chémie, roč.3, B.V.Nekrasov. - M.: Chémia, 1970.
Všeobecná chemická technológia. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Higher School, 1978.
Všeobecná chemická technológia, vyd. I. Volfkovich, zv. 1, Soda M. - L., 1953, s. 512-54;
Benkovský V., Technológia výrobkov sódy, M, 1972;
Shokin I.N., Krasheninnikov Soda A., Soda technology, M., 1975.

Kto pozná vzorec vody od školských čias? Samozrejme, to je všetko. Je pravdepodobné, že z celého kurzu chémie mnohí, ktorí ju neštudujú špecializovaným spôsobom, majú len vedomosti o tom, čo znamená vzorec H2O, ale teraz sa pokúsime pochopiť čo najpodrobnejšie a najhlbšie aké sú jeho hlavné vlastnosti a prečo je život bez neho na planéte Zem nemožný.

Voda ako látka

Molekula vody, ako vieme, pozostáva z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka. Jej vzorec je napísaný takto: H 2 O. Táto látka môže mať tri skupenstvá: pevné - vo forme ľadu, plynné - vo forme pary a kvapalné - ako látka bez farby, chuti a zápachu. Mimochodom, toto je jediná látka na planéte, ktorá môže v prirodzených podmienkach existovať vo všetkých troch stavoch súčasne. Napríklad: na zemských póloch je ľad, v oceánoch je voda a vyparovanie pod slnečnými lúčmi je para. V tomto zmysle je voda anomálna.

Voda je tiež najrozšírenejšou látkou na našej planéte. Pokrýva povrch planéty Zem takmer zo sedemdesiatich percent - sú to oceány, početné rieky s jazerami a ľadovce. Väčšina vody na planéte je slaná. Nie je vhodný na pitie ani pitie poľnohospodárstvo. Sladká voda tvorí len dve a pol percenta z celkového množstva vody na planéte.

Voda je veľmi silné a kvalitné rozpúšťadlo. Vďaka tomu prebiehajú chemické reakcie vo vode obrovskou rýchlosťou. Rovnaká vlastnosť ovplyvňuje metabolizmus v Ľudské telo. že telo dospelého človeka tvorí zo sedemdesiatich percent voda. U dieťaťa je toto percento ešte vyššie. V starobe toto číslo klesá zo sedemdesiat na šesťdesiat percent. Mimochodom, táto vlastnosť vody jasne dokazuje, že je základom ľudského života. Čím viac vody v tele, tým je zdravšie, aktívnejšie a mladšie. Preto vedci a lekári zo všetkých krajín neúnavne trvajú na tom, že musíte veľa piť. Je to voda vo svojej čistej forme a nie náhrady vo forme čaju, kávy alebo iných nápojov.

Voda formuje klímu na planéte a nie je to prehnané. Teplé prúdy Oceán ohrieva celé kontinenty. Je to spôsobené tým, že voda absorbuje veľa slnečného tepla a potom ho uvoľňuje, keď sa začne ochladzovať. Takto reguluje teplotu na planéte. Mnohí vedci tvrdia, že Zem by už dávno vychladla a zmenila sa na kameň, keby na zelenej planéte nebolo toľko vody.

Vlastnosti vody

Voda má veľa veľmi zaujímavých vlastností.

Voda je napríklad po vzduchu najpohyblivejšou látkou. Zo školského kurzu si mnohí zrejme pamätajú taký pojem ako kolobeh vody v prírode. Napríklad: prúd sa vyparuje pod vplyvom priameho slnečné lúče, sa mení na vodnú paru. Ďalej je táto para niekam prenášaná vetrom, zhromažďuje sa v oblakoch alebo dokonca a padá do hôr vo forme snehu, krupobitia alebo dažďa. Ďalej potok opäť steká z hôr, čiastočne sa vyparuje. A tak - v kruhu - sa cyklus opakuje miliónkrát.

Voda má tiež veľmi vysokú tepelnú kapacitu. Z tohto dôvodu sa vodné plochy, najmä oceány, ochladzujú veľmi pomaly počas prechodu z teplého obdobia alebo dennej doby do studenej. Naopak, keď teplota vzduchu stúpa, voda sa ohrieva veľmi pomaly. Vďaka tomu, ako už bolo spomenuté vyššie, voda stabilizuje teplotu vzduchu na celej našej planéte.

Voda má po ortuti najvyššie povrchové napätie. Nemožno si nevšimnúť, že kvapka náhodne rozliata na rovný povrch sa niekedy stáva pôsobivou škvrnou. To ukazuje viskozitu vody. Ďalšia vlastnosť sa objaví, keď teplota klesne na štyri stupne. Akonáhle sa voda ochladí do tohto bodu, stáva sa ľahšou. Ľad preto vždy pláva na hladine vody a stvrdne do kôry, ktorá pokrýva rieky a jazerá. Vďaka tomu ryby nevymŕzajú v nádržiach, ktoré v zime zamŕzajú.

Voda ako vodič elektriny

Najprv by ste sa mali dozvedieť, čo je elektrická vodivosť (vrátane vody). Elektrická vodivosť je schopnosť látky viesť cez seba elektrický prúd. Elektrická vodivosť vody je teda schopnosť vody viesť prúd. Táto schopnosť priamo závisí od množstva solí a iných nečistôt v kvapaline. Napríklad elektrická vodivosť destilovanej vody je takmer minimalizovaná v dôsledku skutočnosti, že takáto voda sa čistí od rôznych prísad, ktoré sú tak potrebné pre dobrú elektrickú vodivosť. Výborným vodičom prúdu je morská voda, kde je koncentrácia solí veľmi vysoká. Elektrická vodivosť závisí aj od teploty vody. Čím vyššia je teplota, tým väčšia je elektrická vodivosť vody. Tento vzor bol odhalený prostredníctvom viacerých experimentov fyzikov.

Meranie vodivosti vody

Existuje taký termín - konduktometria. Toto je názov jednej z metód elektrochemickej analýzy založenej na elektrickej vodivosti roztokov. Táto metóda sa používa na stanovenie koncentrácie solí alebo kyselín v roztokoch, ako aj na kontrolu zloženia niektorých priemyselných roztokov. Voda má amfotérne vlastnosti. To znamená, že v závislosti od podmienok je schopný vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti - pôsobí ako kyselina aj zásada.

Zariadenie používané na túto analýzu má veľmi podobný názov - merač vodivosti. Pomocou konduktometra sa meria elektrická vodivosť elektrolytov v analyzovanom roztoku. Možno stojí za to vysvetliť ešte jeden pojem - elektrolyt. Ide o látku, ktorá sa po rozpustení alebo roztavení rozkladá na ióny, vďaka čomu je následne vedený elektrický prúd. Ión je elektricky nabitá častica. V skutočnosti konduktometer, ktorý vychádza z určitých jednotiek elektrickej vodivosti vody, určuje jej špecifickú elektrickú vodivosť. To znamená, že určuje elektrickú vodivosť špecifického objemu vody branej ako počiatočná jednotka.

Ešte pred začiatkom sedemdesiatych rokov minulého storočia sa merná jednotka „mo“ používala na označenie vodivosti elektriny, bola to derivát inej veličiny – Ohm, čo je základná jednotka odporu. Elektrická vodivosť je veličina nepriamo úmerná odporu. Teraz sa meria v Siemense. Toto množstvo dostalo svoje meno na počesť fyzika z Nemecka - Wernera von Siemens.

Siemens

Siemens (môže byť označený ako Cm alebo S) je prevrátená hodnota Ohm, čo je jednotka merania elektrickej vodivosti. Jeden cm sa rovná akémukoľvek vodiču, ktorého odpor je 1 ohm. Siemens je vyjadrený vzorcom:

• 1 cm = 1: Ohm = A: B = kg −1 m −2 s³A², kde
  A - ampér,
  V - volt.

Tepelná vodivosť vody

Teraz si povedzme niečo o schopnosti látky prenášať tepelnú energiu. Podstatou javu je, že kinetická energia atómov a molekúl, ktoré určujú teplotu daného telesa alebo látky, sa pri ich interakcii prenáša na iné teleso alebo látku. Inými slovami, tepelná vodivosť je výmena tepla medzi telesami, látkami, ako aj medzi telesom a látkou.

Tepelná vodivosť vody je tiež veľmi vysoká. Ľudia využívajú túto vlastnosť vody každý deň bez toho, aby si to všimli. Napríklad nalievanie studenej vody do nádoby a chladenie nápojov alebo jedla v nej. Studená voda odoberá teplo z fľaše alebo nádoby, pričom je možná aj spätná reakcia.

Teraz si ten istý jav možno ľahko predstaviť v planetárnom meradle. Oceán sa počas leta zahrieva a potom s nástupom chladného počasia pomaly ochladzuje a odovzdáva svoje teplo vzduchu, čím ohrieva kontinenty. Po ochladení počas zimy sa oceán v porovnaní s pevninou začína otepľovať veľmi pomaly a odovzdáva svoj chlad kontinentom chradnúcim na letnom slnku.

Hustota vody

Vyššie bolo popísané, že ryby žijú v jazierku v zime vďaka tomu, že voda po celom ich povrchu stvrdne do kôry. Vieme, že voda sa začína meniť na ľad už pri teplote nula stupňov. Vďaka tomu, že hustota vody je väčšia ako jej hustota, pláva a zamŕza na hladine.

vlastnosti vody

Za rôznych podmienok môže byť voda aj oxidačným činidlom a redukčným činidlom. To znamená, že voda, ktorá sa vzdáva svojich elektrónov, sa pozitívne nabije a oxiduje. Alebo získava elektróny a stáva sa záporne nabitým, čo znamená, že je obnovený. V prvom prípade voda oxiduje a nazýva sa mŕtva. Má veľmi silné baktericídne vlastnosti, ale nemusíte ho piť. V druhom prípade je voda živá. Osviežuje, stimuluje telo k zotaveniu a dodáva bunkám energiu. Rozdiel medzi týmito dvoma vlastnosťami vody vyjadruje pojem „oxidačno-redukčný potenciál“.

S čím môže voda reagovať?

Voda je schopná reagovať s takmer všetkými látkami, ktoré existujú na Zemi. Jediná vec je, že aby k týmto reakciám došlo, musíte zabezpečiť vhodnú teplotu a mikroklímu.

Napríklad pri izbovej teplote voda dobre reaguje s kovmi, ako je sodík, draslík, bárium - nazývajú sa aktívne. S halogénmi - to je fluór, chlór. Voda pri zahriatí dobre reaguje so železom, horčíkom, uhlím a metánom.

Voda pomocou rôznych katalyzátorov reaguje s amidmi a estermi karboxylových kyselín. Katalyzátor je látka, ktorá akoby tlačí komponenty k vzájomnej reakcii, čím ju urýchľuje.

Existuje ešte niekde voda okrem Zeme?

Zatiaľ nie na žiadnej planéte slnečná sústava, okrem Zeme sa nenašla žiadna voda. Áno, naznačujú jeho prítomnosť na satelitoch takých obrovských planét ako Jupiter, Saturn, Neptún a Urán, ale zatiaľ vedci nemajú presné údaje. Existuje ďalšia hypotéza, ktorá ešte nie je úplne overená, o podzemnej vode na planéte Mars a na satelite Zeme, Mesiaci. V súvislosti s Marsom sa vo všeobecnosti objavilo množstvo teórií, že na tejto planéte bol kedysi oceán a jeho možný model dokonca navrhli vedci.

Mimo slnečnej sústavy je veľa veľkých aj malých planét, kde sa podľa vedcov môže nachádzať voda. Zatiaľ ale nie je ani najmenšia príležitosť si tým byť istý.

Ako sa tepelná a elektrická vodivosť vody využíva na praktické účely

Vzhľadom na to, že voda má vysokú tepelnú kapacitu, používa sa vo vykurovacích rozvodoch ako chladivo. Zabezpečuje prenos tepla od výrobcu k spotrebiteľovi. Mnoho jadrových elektrární využíva vodu aj ako vynikajúce chladivo.

V medicíne sa ľad používa na chladenie a para na dezinfekciu. Ľad sa používa aj v stravovacom systéme.

V mnohých jadrových reaktoroch sa voda používa ako moderátor na zabezpečenie úspešného priebehu jadrovej reťazovej reakcie.

Tlaková voda sa používa na štiepanie, lámanie a rovnomerné rezanie skaly. Toto sa aktívne používa pri výstavbe tunelov, podzemných priestorov, skladov a podchodov.

Záver

Z článku vyplýva, že voda je svojimi vlastnosťami a funkciami tou najnenahraditeľnejšou a najúžasnejšou látkou na Zemi. Závisí život človeka alebo iného živého tvora na Zemi od vody? Samozrejme áno. Prispieva táto látka k riadeniu? vedecká činnosť osoba? Áno. Má voda elektrickú vodivosť, tepelnú vodivosť a iné prospešné vlastnosti? Odpoveď je tiež „áno“. Ďalšia vec je, že vody je na Zemi čoraz menej a hlavne čistej. A našou úlohou je zachovať a chrániť ho (a tým aj nás všetkých) pred vyhynutím.