Unduh presentasi tentang topik kimia pelapisan krom. Presentasi untuk pelajaran "Kromium dan senyawanya". Sifat kimia senyawa kromium

• (lat. Kromium), Cr,

unsur kimia golongan VI tabel periodik Mendeleev,

• massa atom 51.996;
• logam berwarna baja kebiruan.

Elemen kelompok VI dari subkelompok sekunder

Elemen di bawah

№ 24 dalam tabel periodik D.I

unsur periode ke-4

Kr

Fraksi massa kromium dalam kerak bumi – 0,02%

Khrom

bijih besi

FeO* Kr 2 HAI 3

Berada di alam

FeCr 2 HAI 4

buaya

PbCrO 4

Deposit kromium

• Ada cukup banyak kromium di kerak bumi - 0,02%.
• Negara kita memiliki cadangan kromit yang sangat besar. Salah satu simpanan terbesar terletak di Kazakhstan, di wilayah Aktobe; ditemukan pada tahun 1936. Ada cadangan bijih krom yang signifikan di Ural.
• Kuba, Yugoslavia, dan banyak negara di Asia dan Afrika memiliki cadangan kromit yang besar.

Sejarah penemuan

• Pada tahun 1797, ahli kimia Perancis L. Vauquelin pertama kali meneliti mineral crocoisite berwarna kemerahan dan berat, yang jatuh ke tangannya dari Siberia yang jauh.

• Crocoisite, lebih sering disebut crocoite (dari bahasa Yunani "krokos" - kunyit), adalah mineral langka yang ditemukan di Ural pada tahun 40-an abad ke-18. dan dijelaskan oleh M.V .

• Dia tidak dapat mengisolasi unsur ini dalam bentuknya yang murni. Kagum dengan keragaman warna yang dibentuk oleh senyawa berbeda dari unsur yang baru ditemukan, Vauquelin menamakannya kromium (dari kata Yunani "chroma" - warna, cat). Dalam bentuk yang relatif murni, unsur baru diisolasi pada tahun 1799 oleh F. Tasser. Itu adalah logam abu-abu baja dengan kilau keperakan pada retakan, tahan api (titik leleh 1800 ° C), tidak teroksidasi dalam kondisi normal, dengan kepadatan hampir sama dengan besi.

Logam perak- putih

Logam yang paling keras

Suhu leleh

1890 0 C

Fisik

properti

Rapuh, padat

7,2 gram/cm 3

Sifat kimia kromium

1.Bereaksi dengan non-logam (bila dipanaskan)

A)4Cr + 3O 2 =2Kr 2 HAI 3

B)2Cr + N 2 =2CrN

B)2Cr +3S = Cr 2 S 3

2. Bereaksi dengan uap air (dalam keadaan panas)

2Cr+3H 2 O=Kr 2 HAI 3 + 3 jam 2

3. Bereaksi dengan asam

Cr+H 2 JADI 4 = CrSO 4 +H 2

4. Bereaksi dengan garam dari logam yang kurang aktif

Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Senyawa kromium

Senyawa kromium(II).

Senyawa kromium(III).

Senyawa kromium(VI).

Kr 2 HAI 3 -oksida amfoter

CrO – oksida basa

Cr(OH) 3 -senyawa amfoter

Cr(OH) 2 -

basis

CrO 3 -oksida asam

H 2 CrO 4 -krom

(H 2 Kr 2 HAI 7 )-asam dikromat

Senyawa kromium(II).

1. Bereaksi dengan asam

• Terurai saat dipanaskan

CrO+2HCL=

Cr(OH) 2 =CrO+H 2 HAI

=CrCL 2 +H 2 HAI

2. Bereaksi dengan asam

2. Teroksidasi oleh oksigen udara

Cr(OH) 2 +H 2 JADI 4 =

=CrSO 4 +2 jam 2 HAI

4CrO+O 2 =2Kr 2 HAI 3

Senyawa kromium(III).

Kr 2 HAI 3 – dalam kondisi normal tidak bereaksi dengan larutan asam dan basa.

1. Bereaksi dengan asam

Kr 2 HAI 3 –bereaksi hanya ketika menyatu

Cr(OH) 3 +3HCL=

Kr 2 HAI 3 +Ba(OH) 2 =

=CrCL 3 + 3 jam 2 HAI

=Ba(CrO 2 ) 2 +H 2 HAI

2. Bereaksi dengan basa

Cr(OH) 3 +3NaOH=

Bereaksi dengan logam yang lebih reaktif

Kr 2 HAI 3 + 2Al= Al 2 HAI 3 + 2Kr

=Tidak 3 (Cr(OH) 6 )

3. Saat dipanaskan, ia terurai

2Cr(OH) 3 =Kr 2 HAI 3 + 3 jam 2 HAI

Senyawa kromium(VI).

1. Bereaksi dengan air

Asam -H 2 CrO 4 dan H 2 Kr 2 HAI 7 – tidak stabil dan hanya ada dalam larutan, dimana keseimbangan terbentuk di antara keduanya

CrO 3 +H 2 HAI=H 2 CrO 4

2. Bereaksi dengan basa

CrO 3 +2KOH=

=K 2 CrO 4 +H 2 HAI

Dalam elemen pemanas tungku listrik (paduan besi, nikel dan kromium)

Dalam produksi baja

Penerapan kromium

Pelapisan krom(penciptaan

lapisan pelindung dan dekoratif)

Penerapan kromium

Penggunaan kromium didasarkan pada ketahanan panas, kekerasan dan ketahanan terhadap korosi.

Kebanyakan kromium digunakan untuk peleburan baja kromium. Sejumlah besar kromium digunakan untuk pelapis dekoratif tahan korosi.

Kromium bubuk banyak digunakan dalam produksi produk logam-keramik dan bahan untuk elektroda las. Kromium dalam bentuk ion Cr3+ merupakan pengotor pada batu rubi yang digunakan sebagai permata dan bahan laser.

Senyawa kromium digunakan untuk mengetsa kain selama pewarnaan.

Produk tahan api kromium-magnesit dibuat dari campuran kromit dan magnesit .

Kromium sulfat dan tawas kromium-kalium digunakan untuk membuat kulit krom yang tahan lama

Penerapan senyawa kromium

Senyawa kromium digunakan sebagai cat mineral

Campuran kromium digunakan untuk mencuci peralatan gelas kimia di laboratorium

Peran kromium dalam organisme hidup

Fakta-fakta penting:

Kromium merupakan salah satu unsur biogenik dan selalu terkandung dalam jaringan tumbuhan dan hewan. Pada hewan, kromium terlibat dalam metabolisme lipid, protein (bagian dari enzim trypsin), dan karbohidrat. Penurunan kandungan kromium dalam makanan dan darah menyebabkan penurunan laju pertumbuhan dan peningkatan kolesterol dalam darah.

Pada akhir tahun 1950-an. dua peneliti, Schwartz dan Merz, melaporkan bahwa tikus yang diberi makanan kekurangan kromium mengalami intoleransi gula; Ketika kromium ditambahkan ke dalam makanan, kondisinya kembali normal. Ini adalah konfirmasi pertama bahwa hewan membutuhkan kromium untuk kehidupan normal. Sejak itu, para peneliti menyadari bahwa kromium memainkan peran serupa dalam kesehatan manusia.

Sumber Makanan Kromium

• bibit gandum, hati, daging, keju, buncis, kacang polong, biji-bijian, lada hitam, lemon balm, ragi bir.

periksa dirimu sendiri

Dengan zat manakah berikut ini

krom akan bereaksi

H 2 JADI 4

Cu(TIDAK 3 ) 2

Al

KCL

Tidak 3

HCL

periksa dirimu sendiri

Kromium(II) oksida dan hidroksida bereaksi

dengan zat berikut

H 2 JADI 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buatlah akun sendiri ( akun) Google dan masuk: https://accounts.google.com

Keterangan slide:

Krom Pekerjaan tersebut dilakukan oleh seorang guru Kimia Sekolah Menengah Lembaga Pendidikan Anggaran Negara No. 1465 yang dinamai demikian. N.G. Kuznetsova Moskow Popova Svetlana Anatolyevna

Cr Unsur nomor 24 dalam tabel periodik D.I Mendeleev Unsur golongan VI dari subkelompok sekunder Unsur periode ke-4 Fraksi massa kromium di kerak bumi – 0,02%

Keberadaan di alam Bijih besi kromium FeO * Cr 2 O 3 Kromit FeCr 2 O 4 Crocoite PbCrO 4

Properti fisik Logam putih keperakan Logam paling keras Rapuh, dengan massa jenis 7,2 g/cm 3 Suhu leleh. 1890 0 C

Sifat kimia kromium 1. Bereaksi dengan nonlogam (jika dipanaskan) A) 4 Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 B) 2Cr + N 2 = 2CrN C) 2 Cr + 3S = Cr 2 S 3 2. Bereaksi dengan uap air ( dalam keadaan panas) 2 Cr + 3H 2 O=Cr 2 O 3 + 3H 2 3. Bereaksi dengan asam Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2 4. Bereaksi dengan garam dari logam yang kurang aktif Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Penerapan kromium Dalam produksi baja Dalam elemen pemanas tungku listrik (paduan besi, nikel dan kromium) Pelapisan kromium (pembuatan lapisan pelindung dan dekoratif)

Senyawa kromium Senyawa kromium (II) Senyawa kromium (III) Senyawa kromium (VI) CrO - oksida basa Cr(OH) 2 - basa CrO 3 - oksida asam H 2 CrO 4 - kromat (H 2 Cr 2 O 7) - asam dikromat Cr 2 O 3 - oksida amfoter Cr(OH) 3 - senyawa amfoter

Senyawa Kromium (II) 1. Bereaksi dengan asam CrO+2HCL= = CrCL 2 +H 2 O 2. Teroksidasi oleh oksigen atmosfer 4 CrO + O 2 = 2Cr 2 O 3 Bila dipanaskan, Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O terurai 2. Bereaksi dengan asam Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = = CrSO 4 +2H 2 O

Senyawa kromium(III) Cr 2 O 3 – dalam kondisi normal tidak bereaksi dengan larutan asam dan basa. Cr 2 O 3 – hanya bereaksi melalui peleburan Cr 2 O 3 + Ba(OH) 2 = = Ba (CrO 2) 2 + H 2 O Bereaksi dengan logam yang lebih aktif Cr 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2Cr 1. Bereaksi dengan asam Cr(OH) 3 + 3HCL= = CrCL 3 + 3 H 2 O 2. Bereaksi dengan basa Cr(OH) 3 + 3NaOH= = Na 3 (Cr(OH) 6) 3. Jika dipanaskan, 2Cr terurai (OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Senyawa Kromium(VI) 1. Bereaksi dengan air CrO 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 2. Bereaksi dengan basa CrO 3 +2KOH= = K 2 CrO 4 +H 2 O Asam - H 2 CrO 4 dan H 2 Cr 2 O 7 tidak stabil dan hanya ada dalam larutan, jika terjadi keseimbangan di antara keduanya

Kromium sulfat dan kromium-kalium tawas digunakan untuk membuat kulit krom yang tahan lama. Senyawa kromium digunakan sebagai cat mineral. Campuran kromium digunakan untuk mencuci peralatan gelas kimia di laboratorium

Uji sendiri Zat manakah di bawah ini yang akan bereaksi dengan kromium H 2 SO 4 Al KCL HCL NaNO 3 Cu(NO 3) 2

Uji sendiri Reaksi Kromium (II) oksida dan hidroksida dengan zat berikut H 2 SO 4 HNO 3 HCL CaCL 2 NaOH CuO

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 Tautan ke sumber informasi dan gambar : I.I.Novoshinsky N.S.Novoshinskaya Kimia tingkat profil kelas 10 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru .yandex.net/ saya?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

Berada di alam. Peringkat prevalensi kedua puluh dua di antara semua elemen. Hanya terdapat dalam bentuk senyawa, yang utamanya adalah mineral Kromit FeO Cr 2 O 3 Crocoite PbO Cr 2 O 3 Campuran Cr 2 O 3 inilah yang memberi warna hijau pada zamrud.

13% baja tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi memberikan stabilitas" title="Penggunaan kromium. Konsumen utama kromium adalah metalurgi; penambahan Cr pada baja memberikan ketahanan kimia, kekerasan dan kekuatan tinggi (dengan kandungan Cr > 13%, baja tahan karat). Produk besi berlapis krom memberi mereka stabilitas" class="link_thumb"> 7 !} Penerapan kromium. Konsumen utama kromium adalah metalurgi; penambahan Cr pada baja memberikan ketahanan kimia, kekerasan dan kekuatan yang tinggi (dengan kandungan Cr >13%, baja bersifat tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi membuatnya tahan terhadap korosi. Senyawa kromium digunakan dalam produksi batu bata tahan api, dalam industri kulit untuk penyamakan kulit, dalam produksi pewarna, dan rubi buatan. 13% baja tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi membuatnya tahan."> 13% baja tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi membuatnya tahan terhadap korosi. Senyawa kromium digunakan dalam produksi batu bata api, dalam industri kulit untuk penyamakan kulit, dalam industri produksi pewarna, rubi buatan."> 13% baja tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi memberikan stabilitas" title="Penggunaan kromium. Konsumen utama kromium adalah metalurgi; penambahan Cr pada baja memberikan ketahanan kimia, kekerasan dan kekuatan tinggi (dengan kandungan Cr > 13%, baja tahan karat). Produk besi berlapis krom memberi mereka stabilitas"> title="Penerapan kromium. Konsumen utama kromium adalah metalurgi; penambahan Cr pada baja memberikan ketahanan kimia, kekerasan dan kekuatan yang tinggi (dengan kandungan Cr >13%, baja bersifat tahan karat). Pelapisan krom pada produk besi memberi mereka stabilitas"> !}

Cr 2 O 3 (Cr (III) oksida) adalah bubuk hijau yang sangat keras dan tahan api. Diperoleh dengan dekomposisi termal amonium atau kalium dikromat. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Menunjukkan sifat oksida amfoter yang sangat baik. Ini adalah dasar penggilingan dan pemukulan pasta di industri teknik mesin, optik, perhiasan dan jam tangan. Digunakan sebagai pigmen hijau dalam lukisan, untuk mewarnai kaca, beracun. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan eksim dan lainnya penyakit kulit. Menghirup aerosol oksida sangat berbahaya. MPC 0,01 mg/m 3. Saat bekerja, perlu menggunakan alat pelindung diri.

CrO 3 Ini adalah kristal oranye terang, sangat larut dalam air. SANGAT beracun (kelas bahaya 1). Ketika dilarutkan dalam air, asam kromat Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 atau asam dikromat 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7 akan terbentuk adalah CrO 3 yang stabil - pengoksidasi kuat. Etil alkohol menyala jika bersentuhan dengannya. Aplikasi: pemutihan bahan, pigmen dalam produksi kaca. Dosis mematikan bagi manusia secara oral adalah 0,6 g. Saat bekerja, Anda harus menggunakan alat pelindung diri.

K 2 CrO 4 kromat adalah kristal kuning muda, sangat larut dalam air. Ia diperoleh dengan menggabungkan CrO 3 dengan oksida basa dan mengoksidasi senyawa Cr(III) dalam media basa. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Oksidator kuat. Ini digunakan dalam penyamakan kulit, pemutihan lilin, dan produksi pewarna. MPC di air minum 0,05mg/m3.

Dikromat K – K 2 Cr 2 O 7 Suatu zat kristal berwarna jingga, dibentuk dengan mengasamkan larutan kromat 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Artinya, kromat stabil dalam lingkungan basa, dan dikromat dalam lingkungan asam. Dikromat dalam lingkungan asam merupakan oksidator yang lebih kuat dibandingkan kromat dalam lingkungan basa. Campuran kromium Chrompic (K 2 Cr 2 O 7 dan H 2 SO 4) digunakan untuk mencuci peralatan gelas laboratorium. Digunakan sebagai pengawet kayu, mordan untuk menyimpan kain, dan dibuat cat darinya.

Geser 2

Posisi pada tabel periodik

Nomor atom – 24 Simbol – Periode Cr – 4 Golongan – sekunder VI

Geser 3

Struktur atom

Jumlah proton (p+) dan elektron (e-) adalah 24 Jumlah neutron (n0) adalah 28 Konfigurasi elektron – 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1

Geser 4

Keadaan oksidasi

Bilangan oksidasi Cr+2 Kromium oksida II (CrO) Halida (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) Bilangan oksidasi Cr+3 Kromium oksida III (Cr2O3) Hidroksida Cr(OH)3 Bilangan oksidasi Cr+4 Kromium oksida IV (CrO2) Derajat oksidasi Cr+6 Kromium oksida VI (CrO3) Sejumlah asam (H2CrO4, H2Cr2O7) Kromium(VI) oksida Kromium(III) oksida

Geser 5

SEJARAH PEMBUKAAN

Pada tahun 1766, sebuah mineral ditemukan di sekitar Yekaterinburg, yang disebut “timbal merah Siberia”, PbCrO4. Nama modernnya adalah crocoite. Pada tahun 1797, ahli kimia Perancis L. N. Vauquelin mengisolasi logam tahan api baru darinya. Elemen ini mendapatkan namanya dari bahasa Yunani. χρῶμα - warna, cat - karena variasi warna senyawanya. Spesimen Crocoite dari Tasmania

Geser 6

Properti fisik

Krom memiliki semua sifat logam - ia menghantarkan panas dengan baik dan listrik, memiliki ciri khas kilau logam. Ciri utama kromium adalah ketahanannya terhadap asam dan oksigen. Titik lebur - 1875°C Pada suhu sekitar 37°C, beberapa sifat fisik logam ini berubah secara tajam dan tiba-tiba; Para ilmuwan belum bisa menjelaskan anomali ini.

Geser 7

Sifat kimia

Interaksi dengan nonlogam: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 Interaksi dengan air: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Reduksi logam dari oksida dan garam: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

Geser 8

Interaksi dengan asam Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Interaksi dengan pereaksi basa 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Geser 9

Mendapatkan kromium

FeO Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

Geser 10

Penerapan kromium

Elemen paduan terpenting Produksi tahan api Pelapis tahan korosi dekoratif Produksi Kulit Cat Cat Mercedes Chrome Chrome

Geser 11

Peran biologis

Kromium merupakan salah satu unsur biogenik dan selalu terkandung dalam jaringan tumbuhan dan hewan. Keracunan Kromium dan senyawanya terjadi selama produksinya; di bidang teknik mesin; metalurgi; dalam pembuatan kulit, cat, dll. Toksisitas senyawa kromium tergantung pada struktur kimianya: dikromat lebih toksik dibandingkan kromat, senyawa Cr(VI) lebih toksik dibandingkan senyawa Cr(II), Cr(III). Bentuk awal penyakit ini dimanifestasikan oleh rasa kering dan nyeri pada hidung, sakit tenggorokan, kesulitan bernapas, batuk; mereka dapat hilang ketika kontak dengan Chromium dihentikan. Dengan kontak yang terlalu lama dengan senyawa kromium, tanda-tanda keracunan kronis berkembang: sakit kepala, lemas, pencernaan yg terganggu, penurunan berat badan dan lain-lain.

Geser 12

Terima kasih atas perhatian Anda

Lihat semua slide

1 slide

Guru kimia, Lyceum Lembaga Pendidikan Anggaran Kota No. 1, Volzhsky, Wilayah Volgograd, Tatyana Mikhailovna Soldatova. KROMIUM

2 geser

3 geser

I. Informasi sejarah II. Kromium – unsur kimia: 1. Posisi kromium dalam tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev 2. Struktur atom. III.Krom adalah zat sederhana 3. Keberadaan di alam 1. Komposisi. Properti fisik. 2. Tanda terima. 3. Sifat kimia 4. Peran biologis dan efek fisiologis. 5. Penerapan IV. Senyawa kromium

4 geser

Pada tahun 1766, sebuah mineral ditemukan di sekitar Yekaterinburg, yang disebut “timbal merah Siberia”, PbCrO4. Nama modernnya adalah crocoite. Pada tahun 1797, ahli kimia Perancis L. N. Vauquelin menemukan unsur baru kromium dalam bijih timah merah Siberia dan pada tahun 1798 memperolehnya dalam keadaan bebas. Asal usul nama Unsur ini mendapat namanya dari bahasa Yunani. χρῶμα - warna, cat - karena variasi warna senyawanya.

5 geser

Ahli kimia Perancis Louis Nicolas Vauquelin lahir di Saint-André-d'Héberteau (Normandia). Bersama A.F. Fourcroix, ia menemukan (1799) sifat kimia urea. Bersama dengan P.J. Robiquet, ia menemukan (1806) asam amino pertama , asparagin Dia juga menemukan pektin dan asam malat, mengisolasi asam kamperat dan kuinat. Memberikan kontribusi yang signifikan terhadap pengembangan analisis mineral. analisis kimia– “Pengantar Kimia Analitik” (1799).

6 geser

7 geser

Kedudukan kromium dalam PSHE D.I. Mendeleev. Struktur atom. golongan periode nomor atom logam Cr 24 4 VIB +24 4 2 1 8 elektron valensi 13 1s2 2s22p6 4s1 3s23p6 3d 5 Cr0 ─ 2e → Cr+2 Cr0 ─ 3e → Cr+3 Cr0 ─ 6e → Cr+6

8 geser

Keberadaan kromium di alam Kromium merupakan unsur yang cukup umum (fraksi massa 0,02, %). Senyawa kromium yang utama adalah bijih besi kromium (kromit) FeO·Cr2O3. Mineral terpenting kedua adalah crocoite PbCrO4. crocoite kromit

Geser 9

Sifat fisik Massa jenis 7,19 g/cm3; suhu leleh 1890°С; titik didih 2480°C. Dalam bentuk bebasnya, logam ini berwarna putih kebiruan. Kromium (dengan pengotor) adalah salah satu logam yang paling keras. Krom yang sangat murni cocok untuk digunakan permesinan, plastik. Stabil di udara. Pada suhu 2000 °C terbakar membentuk kromium (III) oksida Cr2O3 berwarna hijau.

10 geser

Persiapan Dari bijih besi kromium Fe(CrO2)2 (besi kromit) ferrokrom diperoleh dengan reduksi dalam tungku listrik dengan kokas (karbon): FeO Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO Ferrokrom adalah paduan besi dan kromium (sekitar 60% ), pengotor utama adalah karbon (hingga 5%) silikon (hingga 8%), belerang (hingga 0,05%), fosfor (hingga 0,05%). Ferrochrome digunakan untuk produksi baja paduan.

11 geser

Untuk memperoleh kromium murni, reaksi yang dilakukan sebagai berikut: 1) besi kromit dilebur dengan natrium karbonat (soda abu) di udara: 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 2) natrium kromat dilarutkan dan dipisahkan dari kelenjar oksida; 3) mengubah kromat menjadi dikromat, mengasamkan larutan dan mengkristalkan dikromat; 4) kromium oksida murni diperoleh dengan reduksi dikromat dengan batubara: Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO 5) logam kromium diperoleh dengan menggunakan aluminotermi: Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 kkal

12 geser

Dengan menggunakan elektrolisis, kromium elektrolitik diperoleh dari larutan kromat anhidrida dalam air yang mengandung penambahan asam sulfat. Dalam hal ini, terutama 3 proses terjadi di katoda: 1) reduksi kromium heksavalen menjadi kromium trivalen dengan transisinya ke dalam larutan; 2) pelepasan ion hidrogen dengan pelepasan gas hidrogen; 3) pelepasan ion yang mengandung kromium heksavalen dengan pengendapan logam kromium; Cr2O72− + 14Н+ + 12е− = 2Cr + 7H2O

Geser 13

Sifat Kimia Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au Cr Cr + + + + H2SO4 (conc.), larutan garam + larutan O2 non-logam HCl, H2SO4 H2O + lelehan basa zat pengoksidasi + HNO3

Geser 14

Pada suhu kamar, kromium memiliki sedikit aktivitas kimia karena pembentukan lapisan oksida tipis dan tahan lama pada permukaannya. Ketika dipanaskan, lapisan oksida kromium hancur, dan bereaksi dengan hampir semua non-logam, misalnya: oksigen, halogen, nitrogen, belerang. Tuliskan persamaan reaksi kromium dengan nonlogam berikut. Anggap reaksi ini sebagai reaksi redoks.

15 geser

Cr0 + O20 = Cr2+3O3–2 4 2 3 Cr0 – 3e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 3 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi O20 – zat pengoksidasi, proses reduksi Cr0 + Br20 = Cr+3Br3– 1 2 3 2 Cr0 – 3e → Cr+3 2 Br20 + 2e → 2Br–1 3 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi Br20 – zat pengoksidasi, proses reduksi

16 geser

Cr0 + N20 = Cr+3N–3 Cr0 – 3e → Cr+3 2 N20 + 6e → 2N–3 1 2 2 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi N20 – zat pengoksidasi, proses reduksi Cr0 + S0 = Cr2+3S3–2 Cr0 – 3e → Cr+3 2 S0 + 2e → S–2 3 2 3 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi S0 – zat pengoksidasi, proses reduksi

Geser 17

Dalam keadaan panas, kromium bereaksi dengan uap air: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag ,Au Cr Dalam rangkaian tegangan, kromium terletak di sebelah kiri hidrogen dan oleh karena itu, jika tidak ada udara, dapat menggantikan hidrogen dari larutan asam klorida dan asam sulfat, membentuk garam kromium (II). Tuliskan persamaan reaksi kromium dengan larutan asam klorida dan asam sulfat. Anggap reaksi ini sebagai reaksi redoks.

18 geser

Cr0 + H+1Cl = Cr+2Cl2 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 2 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi HCl (akibat H+1) – zat pengoksidasi, proses reduksi Cr0 + H2+1SO4 = Cr+2SO4 + H20 Cr0 – 2e → Cr+2 1 2H+ + 2e → H20 1 Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi H2SO4 (karena H+1) – zat pengoksidasi, proses reduksi

Geser 19

Dengan adanya oksigen, kromium bereaksi dengan larutan asam membentuk garam kromium (III) 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O

20 geser

Asam sulfat dan nitrat pekat mempasifkan kromium dalam suhu dingin. Ketika dipanaskan dengan kuat, asam melarutkan kromium membentuk garam kromium (III) Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + H2O Anggaplah reaksi-reaksi ini sebagai redoks. Susun koefisiennya. Sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

21 slide

Cr0 + H2S+6O4 → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O Cr0 + HN+5O3 → Cr+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O Cr0 – 3e → Cr+3 2 S+6 + 2e → S+4 3 2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi H2SO4 (akibat S+6) – zat pengoksidasi, proses reduksi Cr0 – 3e → Cr+3 1 N +5 + 1e → N+4 3 Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi HNO3 (akibat N+5) – zat pengoksidasi, proses reduksi

22 geser

Kromium mampu menggantikan banyak logam, seperti tembaga, timah, perak dan lain-lain, dari larutan garamnya: Cr0 + Cu+2SO4 → Cr+2SO4 + Cu0 Tuliskan persamaan reaksi kromium dengan larutan tembaga (II ) sulfat. Anggap reaksi ini sebagai reaksi redoks. Cr0 – 2e → Cr+2 1 Cu+2+ 2e → Cu0 1 Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi CuSO4 (akibat Cu+2) – zat pengoksidasi, proses reduksi

Geser 23

Cr + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O Anggaplah reaksi ini sebagai reaksi redoks. Sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Larutan alkali praktis tidak berpengaruh pada kromium. Kromium bereaksi dengan zat pengoksidasi cair yang bersifat basa. Natrium nitrat, kalium nitrat, kalium klorat dan zat pengoksidasi lainnya digunakan sebagai zat pengoksidasi. Ketika berinteraksi dengan zat pengoksidasi yang meleleh secara basa, kromium membentuk garam jenis anionik, yang menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi. fusi

24 geser

Cr0 + KCl+5O3 + KOH → K2Cr+6O4 + KCl–1 + H2O Cr0 – 3e → Cr+3 1 Cl+5 + 6e → Cl– 2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O Cr0 – zat pereduksi, proses oksidasi KClO3 (akibat Cl+5) – oksidator, proses reduksi

25 geser

Chrome - permanen komponen organisme tumbuhan dan hewan. Darah mengandung 0,012 hingga 0,0035% kromium. Kromium sangat penting dalam metabolisme karbohidrat dan lemak, dan juga terlibat dalam proses sintesis insulin. Yang paling penting peran biologis adalah mengatur metabolisme karbohidrat dan kadar glukosa darah. Unsur ini berkontribusi pada pembentukan dan pertumbuhan normal tubuh anak. Penurunan kandungan kromium dalam makanan dan darah menyebabkan penurunan laju pertumbuhan dan peningkatan kolesterol dalam darah.

26 geser

Kromium merupakan komponen penting dalam banyak baja paduan. Digunakan sebagai pelapis galvanik yang tahan aus dan indah (pelapisan krom). Krom digunakan untuk produksi paduan: krom-30 dan krom-90, yang sangat diperlukan untuk produksi nozel untuk obor plasma yang kuat dan dalam industri kedirgantaraan.

Geser 27

Senyawa kromium Senyawa kromium (II) Senyawa kromium (III) Senyawa kromium (VI) senyawa oksida hidroksida garam oksida hidroksida garam hidroksida oksida

28 geser

Senyawa kromium (II) CrO Kromium (II) oksida - kristal hitam, bersifat basa Ketika kromium (II) hidroksida dipanaskan dengan hati-hati tanpa adanya oksigen, diperoleh kromium (II) oksida. Tuliskan persamaan reaksinya. Cr(OH)2 = CrO + H2O 3CrO = Cr + Cr2O3 Selengkapnya suhu tinggi kromium(II) oksida tidak proporsional: 700°

Geser 29

Tuliskan persamaan reaksi kromium (II) oksida dengan asam klorida dan asam sulfat. Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED. CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O CrO + 2H+ + Cl– = Cr2+ + 2Cl– + H2O CrO + 2H+ = Cr2+ + H2O CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O CrO + 2H+ + SO42– = Cr2+ + SO42– + H2O CrO + 2H+ = Cr2+ + H2O

30 geser

Kromium (II) oksida adalah zat pereduksi kuat. Ia dioksidasi oleh oksigen di udara menjadi kromium(III) oksida. Tuliskan persamaan reaksinya. Anggap reaksi ini sebagai reaksi redoks. Cr+2O + O20 → Cr2+3O3–2 Cr+2 – 1e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 1 4CrO + O2 = 2Cr2O3 CrO (karena Cr+2) merupakan zat pereduksi, proses oksidasi O2 adalah zat pengoksidasi, proses pemulihan

31 slide

Cr(OH)2 Kromium (II) hidroksida Kromium (II) hidroksida diperoleh dalam bentuk endapan kuning melalui aksi larutan alkali pada garam kromium (II) tanpa akses ke udara. Tuliskan persamaan reaksi pembuatan kromium (II) hidroksida melalui aksi natrium hidroksida pada kromium (II) klorida. Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED. CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl Cr2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl– Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 ↓

32 geser

Kromium(II) hidroksida mempunyai sifat basa. Tuliskan persamaan reaksi kromium (II) hidroksida dengan asam hidroklorik. Perhatikan reaksi dari sudut pandang TED Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O Cr(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Cr2+ + 2Cl– + 2H2O Cr(OH)2 + 2H+ = Cr2+ + 2H2O

Geser 33

Kromium(II) hidroksida adalah zat pereduksi kuat. Ia dioksidasi oleh oksigen di udara menjadi kromium (III) hidroksida. Tuliskan persamaan reaksinya. Anggap reaksi ini sebagai reaksi redoks. Cr+2(OH)2+ O20 + H2O → Cr+3(O –2H)3 Cr+2 – 1e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 1 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Cr (OH)3 Cr(OH)2 (akibat Cr+2) – zat pereduksi, proses oksidasi O2 – zat pengoksidasi, proses reduksi

Geser 34

Garam kromium (II) Larutan garam kromium (II) dalam air dibuat tanpa akses udara dengan melarutkan logam kromium dalam asam encer dalam atmosfer hidrogen atau dengan mereduksi garam kromium trivalen dengan seng dalam lingkungan asam. Garam kromium (II) anhidrat berwarna putih, dan larutan berair serta kristal hidrat berwarna biru. Senyawa kromium (II) merupakan zat pereduksi kuat. Mudah teroksidasi. Inilah sebabnya mengapa sangat sulit memperoleh dan menyimpan senyawa kromium divalen. Bereaksi dengan asam sulfat dan asam nitrat pekat: CrCl2 + O2 + HCl → CrCl3 + H2O CrCl2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + HCl + H2O CrCl2 + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + HCl + H2O Perhatikan reaksi berikut sebagai redoks. Siapkan peluang...

35 geser

Cr+2Cl2 + O20 + HCl → Cr+3Cl3 + H2O–2 Cr+2 – 1e → Cr+3 4 O20 + 4e → 2O–2 1 4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O

36 geser

Cr+2Cl2 + HN+5O3 (k) →Cr+3(NO3)3 + N+4O2 + HCl + H2O Cr+2 – 1e → Cr+3 1 N+5 + 1e → N+4 1 CrCl2 + 4HNO3( kesimpulan) = Cr(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O Cr+2Cl2 + H2S+6O4(c.) → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + HCl + H2O Cr+2 – 1e → Cr+3 2 S+6 + 2e → S+4 1 2CrCl2 + 4H2SO4(kons) = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl +2H2O

Geser 37

Senyawa Kromium (III) Cr2O3 Kromium oksida () berbentuk bubuk berwarna hijau tua yang tahan api. Kuitansi. Dalam kondisi laboratorium melalui dekomposisi termal amonium dikromat: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 2H2O Dalam industri dengan reduksi kalium dikromat dengan kokas atau belerang: K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2 K2Cr2O7 + S = 2Cr2O3 + K2SO4 t° t° t°

Geser 38

Kromium (III) oksida mempunyai sifat amfoter. Bila bereaksi dengan asam, terbentuk garam kromium (III): Tuliskan persamaan reaksi kromium (III) oksida dengan asam klorida. Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED. Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Cr3+ + 6Cl– + 3H2O Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O

Geser 39

Ketika kromium (III) oksida dilebur dengan oksida, hidroksida dan karbonat logam alkali dan alkali tanah, kromat (III) (kromit) terbentuk: Сr2O3 + Ba(OH)2 = Ba(CrO2)2 + H2O Сr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2 t° t° Kromium (III) oksida tidak larut dalam air.

40 geser

Dalam reaksi redoks, kromium (III) oksida berperilaku sebagai zat pereduksi: Cr2O3 + KOH + KMnO4 → K2CrO4 + MnO2 + H2O Anggaplah reaksi-reaksi ini sebagai reaksi redoks. Cr2O3 + KOH + Ca(ClO)2 → K2CrO4 + CaCl2 + H2O Cr2O3 + O2 + Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2 Cr2O3 + KClO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + KCl + CO2 Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 → Na2CrO4 + NaNO2 + CO2

41 slide

Cr2+3O3 + KOH + KMn+7O4 → K2Cr+6O4 + Mn+4O2 + H2O 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6 1 oksidasi, zat pereduksi Mn+7 + 3e → Mn+4 2 reduksi, zat pengoksidasi Cr2O3 + 2KOH + 2KMnO4 = 2K2CrO4 + 2MnO2 + H2O Cr2+3O3 + KOH + Сa(Cl+1O)2 → K2Cr+6O4 + CaCl2–1 + H2O 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6 1 oksidasi, zat pereduksi Cl+1 + 2e → Cl– 1 3 reduksi, oksidator Cr2O3 + 4KOH + 3Сa(ClO)2 = 2K2CrO4 + 3CaCl2 + 2H2O

42 geser

Cr2+3O3 + O20 + Na2CO3 → Na2Cr+6O4 + CO2–2 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6 2 oksidasi, zat pereduksi O20 + 4e → O–2 3 reduksi, zat pengoksidasi Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 4CO2 Cr2+ 3O3 + KCl+5O3 + Na2CO3 → Na2Cr+6O4 + KCl–1 + CO2 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6 1 oksidasi, zat pereduksi Cl+5 + 6e → Reduksi Cl–1 1, zat pengoksidasi Cr2O3 + KClO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2 Cr2+3O3 + NaN+5O3 + Na2CO3 → Na2Cr+6O4 + NaN+3O2 + CO2 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6 1 oksidasi, zat pereduksi N+5 + 2e → N+3 3 reduksi, zat pengoksidasi Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

43 geser

Kromium (III) oksida - katalis Dengan adanya kromium (III) oksida, amonia dioksidasi oleh oksigen atmosfer menjadi nitrogen monoksida, yang jika kelebihan oksigen dioksidasi menjadi nitrogen dioksida coklat.

44 geser

Oksidasi katalitik Oksidasi etanol etil alkohol oksigen atmosfer terjadi dengan sangat mudah dengan adanya kromium (III) oksida. Reaksi oksidasi alkohol terjadi dengan pelepasan energi. Produk reaksi oksidasi alkohol adalah asetaldehida. Cr2O3, t° 2CH3–CH2–OH + O2 2CH3 – C ═ O + 2H2O H

45 geser

Kromium (III) hidroksida Cr(OH)3 Kromium (III) hidroksida diperoleh dengan aksi larutan alkali atau amonia pada larutan garam kromium (III). Tuliskan persamaan reaksi pembuatan Cr(OH)3 melalui aksi larutan amonia pada kromium (III) klorida: CrCl3 + 3(NH3·H2O) = Cr(OH)3 + 3NH4Cl Percobaan laboratorium No. 1 Tambahkan sebuah larutan amonia ke larutan kromium (III) klorida. Apa yang kamu amati?

46 geser

Percobaan laboratorium No. 2 Bagilah endapan yang diperoleh pada percobaan No. 1 menjadi dua bagian, tambahkan larutan asam klorida ke salah satunya, dan alkali ke yang lain. Apa yang terjadi? Sifat apa yang dimiliki kromium (III) hidroksida? Cr(OH)3 CrCl3 Na3 NaOH HCl

Geser 47

H2SO4 + NaOH Bagilah endapan yang diperoleh pada percobaan No. 1 menjadi dua bagian, tambahkan asam sulfat pada salah satu bagian, dan alkali pada bagian lainnya. Apa yang terjadi?

48 geser

Kromium(III) hidroksida mempunyai sifat amfoter. Bila bereaksi dengan asam, terbentuk garam kromium (III): Tuliskan persamaan reaksi kromium (III) hidroksida dengan asam klorida. Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED. Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl– = Cr3+ + 3Cl– + 3H2O Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O

Geser 49

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3 Cr(OH)3 + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + 3– Cr(OH)3 + 3OH– = 3– 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O t° Kromium (III) hidroksida ) larut dalam basa Ketika dipanaskan, kromium (III) hidroksida terurai: natrium heksahidroksokromat (III) (hijau zamrud)

50 geser

Garam Kromium (III) Kromat (III) stabil dalam lingkungan basa. Mudah bereaksi dengan asam: kekurangan asam: kelebihan asam: Dalam larutan mengalami hidrolisis sempurna: NaCrO2 + HCl + H2O = Cr(OH)3 + NaCl NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2O dengan asam karbonat Na3 + 3CO2 = Cr (OH )3 + 3NaHCO3 Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S Dalam larutan air, kation Cr3+ hanya terdapat dalam bentuk ion 3+ terhidrasi, sehingga larutan berwarna biru-ungu. Solusinya memiliki warna biru-ungu.

51 slide

Kromium (III) sulfat membentuk garam ganda - tawas krom. Dari larutan campuran kromium (III) sulfat dan kalium sulfat, garam ganda, KCr(SO4)2·12H2O, berwarna biru-ungu, mengkristal. Mereka digunakan sebagai zat penyamakan dalam produksi emulsi, serta dalam larutan penyamakan dan pemecah penyamakan.

52 geser

Senyawa kromium (III) dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi. Anggaplah reaksi-reaksi ini sebagai reaksi redoks. Sebutkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. K3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O + SO4 CrCl3 + Zn → CrCl2 + ZnCl2

Geser 53

K3 + Br20 + KOH → K2Cr+6O4 + KBr– + H2O Cr+3 – 3e → Cr+6 2 oksidasi, zat pereduksi Br20 + 2e → 2Br–1 3 reduksi, zat pengoksidasi 2K3 + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O Cr +3Cl3 + Zn0 → Cr+2Cl2 + Zn+2Cl2 Cr+3 + 1e → Cr+2 2 reduksi, oksidator Zn0 – 2e → Zn+2 1 oksidasi, reduktor 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2 KCr+3O2 + Pb+4O2 + KOH → K2Cr+6O4 + K2Pb+2O2 + H2O Cr+3 – 3e → Oksidasi Cr+6 2, zat pereduksi Pb+4 + 2e → Reduksi Pb–2 3, zat pengoksidasi 2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

54 geser

Cr+3Cl3 + H2O2–1 + KOH → K2Cr+6O4 + KCl + H2O–2 Cr+3 – 3e → Cr+6 2 oksidasi, zat pereduksi 2O–1 + 2e → reduksi 2O–2 3, zat pengoksidasi 2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O Cr2+3(SO4)3 + Cl20 + NaOH → Na2Cr+6O4 + NaCl– + H2O + Na2SO4 Cr+3 – 3e → Cr+6 2 oksidasi, zat pereduksi Cl20 + 2e → 2Cl– 1 3 reduksi , oksidator Cr2(SO4)3 +3Cl2 +16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O +3Na2SO4

55 geser

CrO3 diperoleh dengan aksi asam sulfat pekat berlebih pada asam jenuh larutan air natrium dikromat: Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O Kromium (VI) oksida sangat beracun. 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2. Ketika dipanaskan di atas 250 °C, ia terurai: Kromium (VI) oksida CrO3 - kromium anhidrida, adalah kristal berbentuk jarum berwarna merah tua.

56 geser

CrO3 adalah oksida asam. Dengan kelebihan air, asam kromat terbentuk H2CrO4 CrO3 + H2O = H2CrO4 Pada konsentrasi CrO3 yang tinggi, terbentuk asam dikromat H2Cr2O7 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 terbentuk yang bila diencerkan berubah menjadi asam kromat: H2Cr2O7 + H2O = 2H2CrO4 Bila dilarutkan dalam air , itu membentuk asam. Asam-asam ini tidak stabil. Mereka hanya ada dalam solusi. Di antara keduanya dalam larutan, terjadi kesetimbangan: 2H2CrO4 ↔ H2Cr2O7 + H2O. Ketika CrO3 berinteraksi dengan basa, kromat CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O terbentuk.

Geser 57

CrO3 merupakan oksidator kuat, misalnya etanol, aseton dan lain-lain. bahan organik menyala secara spontan atau bahkan meledak saat bersentuhan dengannya. Mengoksidasi yodium, belerang, fosfor, batubara. 4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2. CrO3 + C2H5OH → CO2 + Cr2O3 + H2O C2H5OH + 3H2O – 12e → 2CO2 + 12H+ 1 2CrO3 + 6H+ + 6e → Cr2O3 + 3H2O 2 4CrO3 + C2H5OH → 2CO2 + 2Cr2O3 + 3H2 O C2H5OH + 3H2O + 4CrO3 + 12H+ = 2CO2 + 12H+ + 2Cr2O3 + 6H2O

58 geser

Jika Anda meletakkan kromium oksida di atas piring porselen dan menjatuhkan beberapa tetes aseton ke atasnya, setelah beberapa detik aseton akan terbakar. Dalam hal ini, kromium (VI) oksida direduksi menjadi kromium (III) oksida, dan aseton dioksidasi menjadi karbon dioksida dan air. Oksidasi aseton dengan kromat anhidrida. 16CrO3 + 3CH3– С – CH3 → 9CO2 + 8Cr2O3 + 9H2O О

Geser 59

Kromium (VI) oksida berhubungan dengan dua asam: H2CrO4 kromat dan H2Cr2O7 dikromat